设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．常温下.0.05 mol•L-1 Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为0.1NAB．标准状况下.22.4 L甲苯中含C-H数目为8NAC．常温常压下.3.2 g O2和O3混合物中.氧原子的数目为0.2NAD．0.1 mol Na2O2与足量CO2反应时.转移的电子数目为0.2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，0.05 mol•L^-1 Fe₂（SO₄）₃溶液中含Fe³⁺数目为0.1N_A
	B．	标准状况下，22.4 L甲苯中含C-H数目为8N_A
	C．	常温常压下，3.2 g O₂和O₃混合物中，氧原子的数目为0.2N_A
	D．	0.1 mol Na₂O₂与足量CO₂反应时，转移的电子数目为0.2N_A

分析 A、没有告诉硫酸铁溶液的体积，无法计算溶液中铁离子数目；
B、标准状况下，甲苯的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算甲苯的物质的量；
C、氧气和臭氧分子中都只含有氧原子，根据n=$\frac{m}{M}$计算出氧原子的物质的量；
D、过氧化钠中氧元素为-1价，0.1mol过氧化钠与二氧化碳完全反应生成了0.05mol氧气，转移了0.1mol电子．

解答解：A．题中没有告诉0.05mol•L^-1Fe₂（SO₄）₃溶液的体积，无法计算溶液中铁离子的数目，故A错误；
B．标况下，甲苯不是气体，题中条件无法计算22.4L甲苯的物质的量，故B错误；
C.3.2g氧气和臭氧的化合物中含有3.2g氧原子，3.2g氧原子的物质的量为0.2mol，氧原子的数目为0.2N_A，故C正确；
D.0.1mol过氧化钠与足量二氧化碳完全反应生成了0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，转移的电子数目为0.1N_A，故D错误；
故选C．

点评本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．

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13．

X、Y、Z、W都是元素周期表中的前四周期元素，它们的核电荷数依次增大．X原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，Y是地壳中含量最多的元素．Z元素形成的一种化合物常用作净水剂．W元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，WCl₃能与X、Y的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，1mol配合物与足量的AgNO₃溶液反应能生成3molAgCl．请回答下列问题：
（1）XH₃可作低温溶剂，它易液化的原因是氨气分子间能形成分子间氢键，Y所在周期中第一电离能最大的主族元素是F．
（2）XY₃^-离子的立体构型是平面三角形，其中心原子采取sp²杂化．
（3）W³⁺的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³，WCl₃形成的六配位的配合物化学式为[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃．
（4）某种Z-Fe合金的晶胞如图所示，该合金的化学式为Fe₂Al．若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为$\frac{5.56×1{0}^{23}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3．

14．利用如图所示装置进行实验，通入Cl₂前装置Ⅰ中溶液呈红色．下列说法不合理的是（　　）

	A．	通入Cl₂后，装置Ⅰ中发生了氧化还原反应
	B．	Cl₂与Na₂SO₃溶液反应的离子方程式是：SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺
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11．

Hg是水体污染的重金属元素之一．水溶液中二价汞的主要存在形态与C1^-、OH^-的浓度关系如图所示[图中的物质或粒子只有Hg（OH）₂为难溶物；pCl=-lgc（Cl^-）]．下列说法不正确的是（　　）

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	B．	当溶液pCl保持在1，pH在6～8时，汞元素主要以HgCl₄^2-形式存在
	C．	HgCl₂是一种强电解质，其电离方程式是：HgCl₂=HgCl⁺+Cl^-
	D．	当溶液pH保持在5，pCl由2改变至6时．可使HgCl₂转化为Hg（OH）₂