8.碳及其化合物与人类生产、生活密切相关.

(1)在化工生产过程中,少量CO的存在会引起催化剂中毒,为了防止催化剂中毒,常用SO2将CO氧化,SO2被还原为S.
已知:
C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H1=-126.4KJ.mol-1
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=-393.5KJ.mol-1
S(s)+O2(g)═SO2(g)△H3=-296.8KJ.mol-1
则SO2氧化CO的热化学反应方程式为SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-237.4kJ•mol-1
(2)CO可用于合成甲醇,化学方程式为CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.8KJ•mol-1
①在容积为1L的恒容容器中,分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律.如图1是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系,则曲线Z对应的温度是270℃;该温度下上述反应的化学平衡常数为4.曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3,则K1、K2、K3的大小关系为K1═K2<K3
②在密闭容器里按体积比为1:2充入一氧化碳和氢气,一定条件下反应达到平衡状.当改变某一反应条件后,下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是AC(填序号).
A.正反应速率瞬间增大,后逐渐减小    
B.混合气体的密度增大
C.化学平衡常数K值增大    
D.反应物的体积百分含量增大
(3)一种新型CO燃料电池工作原理如图2所示.
①负极电极反应式为CO+CO32--2e-=2CO2
②电极A处产生的CO2有部分参与循环利用,其利用率为50%.
 0  167893  167901  167907  167911  167917  167919  167923  167929  167931  167937  167943  167947  167949  167953  167959  167961  167967  167971  167973  167977  167979  167983  167985  167987  167988  167989  167991  167992  167993  167995  167997  168001  168003  168007  168009  168013  168019  168021  168027  168031  168033  168037  168043  168049  168051  168057  168061  168063  168069  168073  168079  168087  203614 

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