10．下列反应I和反应II属于同一种反应类型的是( ) 选项反应Ⅰ反应ⅡA甲烷与氯气在光照下生产一氯甲烷乙烯与溴的四氯化碳溶液反应B乙醇催化氧化生成乙醛由淀粉得到葡萄糖C由油脂得到甘油乙烯制备聚乙烯D——青夏教育精英家教网—

10．下列反应I和反应II属于同一种反应类型的是（　　）

选项	反应Ⅰ	反应Ⅱ
A	甲烷与氯气在光照下生产一氯甲烷	乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
B	乙醇催化氧化生成乙醛	由淀粉得到葡萄糖
C	由油脂得到甘油	乙烯制备聚乙烯
D	苯与浓硫酸浓硝酸反应生成硝基苯	乙醇和乙酸反应制备乙酸乙酯

A．

B．

C．

D．

9．

太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质．
（1）镓的基态原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹（或[Ar]3d¹⁰4s²4p¹）．
（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为Br＞As＞Se（用元素符号表示）．
（3）气态SeO₃，分子的立体构型为平面三角形．
（4）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强．
（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为1：3；若该晶体的边长为a cm，则该合金密度为$\frac{389}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm^-3（阿伏加德罗常数的值为N_A）．

8．碳及其化合物与人类生产、生活密切相关．

（1）在化工生产过程中，少量CO的存在会引起催化剂中毒，为了防止催化剂中毒，常用SO₂将CO氧化，SO₂被还原为S．
已知：
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₁=-126.4KJ．mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5KJ．mol^-1
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₃=-296.8KJ．mol^-1
则SO₂氧化CO的热化学反应方程式为SO₂（g）+2CO（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-237.4kJ•mol^-1．
（2）CO可用于合成甲醇，化学方程式为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8KJ•mol^-1．
①在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图1是上述三种温度下H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是270℃；该温度下上述反应的化学平衡常数为4．曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，则K₁、K₂、K₃的大小关系为K₁═K₂＜K₃；
②在密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状．当改变某一反应条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是AC（填序号）．
A．正反应速率瞬间增大，后逐渐减小
B．混合气体的密度增大
C．化学平衡常数K值增大
D．反应物的体积百分含量增大
（3）一种新型CO燃料电池工作原理如图2所示．
①负极电极反应式为CO+CO₃^2--2e^-=2CO₂；
②电极A处产生的CO₂有部分参与循环利用，其利用率为50%．

7．在FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中加入过量铁粉，反应完全后剩余固体的质量大于加入的铁粉质量．已知原混合溶液中FeCl₃为0.4mol，则CuCl₂的物质的量可能是（　　）

6．仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选），不能实现相应实验目的是（　　）

选项	实验目的	仪器
A	从食盐水中获得NaCl晶体	蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
B	用稀H₂SO₄、Na₂CO₃溶液比较元素S与C的非金属性强弱	试管、胶头滴管
C	用8.0mol．L^-1的盐酸配制 250mL1.5mol．L^-1的盐酸	250m容量瓶，玻璃棒、烧杯
D	测定NaOH溶液的物质的量浓度	酸（碱）式滴定管，胶头滴管、锥形瓶、烧杯

5．塑化剂（DCHP）常用于塑料加工，其中一种制备方法如下：

下列说法正确的是（　　）

	A．	DCHP的分子式为C₂₀H₂₈O₄
	B．	上述制备DCHP的反应属于取代反应
	C．	DCHP苯环上的一氯代物有4种
	D．	1 mol DCHP最多可与含4 mol NaOH的溶液反应

4．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2N_A
	B．	标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1N_A
	C．	电解精炼铜的过程中，每转移N_A个电子时，阳极溶解铜的质量为32g
	D．	24g³H₂¹⁸O含有的中子数为10N_A

3．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示．下列关于该有机物的叙述中不正确的是（　　）

	A．	分子式为C₁₂H₂₀O₂
	B．	能发生加成反应、取代反应、氧化反应
	C．	1mol该有机物在一定条件下能和3mol H₂发生反应
	D．	该有机物仅含有两种不同类型的官能团

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	向漂白粉中滴入60%的硫酸，产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性
	B．	实验室中将海带中的I^-完全氧化为I₂时，宜选用H₂O₂作氧化剂而不用HNO₃
	C．	由于K_sp（BaSO₄）＜K_sp（BaCO₃），因此BaSO₄沉淀不可能转化为BaCO₃沉淀
	D．	25℃时，100mLpH=13的Ba（OH）₂溶液中OH^-的物质的量为0.02 mol

1．

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差l；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法不正确的是（　　）

	A．	对应简单离子半径：W＞X
	B．	对应气态氢化物的稳定性：Y＜Z
	C．	化合物XZW既含离子键，又含共价键
	D．	Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y的氧化物反应

0 167893 167901 167907 167911 167917 167919 167923 167929 167931 167937 167943 167947 167949 167953 167959 167961 167967 167971 167973 167977 167979 167983 167985 167987 167988 167989 167991 167992 167993 167995 167997 168001 168003 168007 168009 168013 168019 168021 168027 168031 168033 168037 168043 168049 168051 168057 168061 168063 168069 168073 168079 168087 203614

试题分类