题目内容
5．塑化剂（DCHP）常用于塑料加工，其中一种制备方法如下：
下列说法正确的是（ ）
| A． | DCHP的分子式为C20H28O4 | |
| B． | 上述制备DCHP的反应属于取代反应 | |
| C． | DCHP苯环上的一氯代物有4种 | |
| D． | 1 mol DCHP最多可与含4 mol NaOH的溶液反应 |
分析 A．根据结构简式确定分子式；
B．邻苯二甲酸酐中的原子被其它原子团取代；
C．DCHP苯环上的H原子有两类，其一氯代物有两种；
D．酯基水解生成的羧基能和NaOH反应．
解答 解：A．根据结构简式确定分子式为C20H26O4，故A错误；
B．邻苯二甲酸酐中的原子被其它原子团取代，所以属于取代反应，故B正确；
C．DCHP为对称结构，苯环上的H原子有两类，所以其一氯代物有两种，故C错误；
D．酯基水解生成的羧基能和NaOH反应，1 mol DCHP最多可与含2mol NaOH的溶液反应，故D错误；
故选B．
点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系即可解答，侧重考查取代反应、分子式确定、同分异构体等，易错点是分子式确定．
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16．氧化剂H2O2在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注．
I．某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下表所示的方案完成实验．
（1）实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．
同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）（填一种方法即可）．
（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示．
分析该图能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．
Ⅱ．资料显示，某些金属离子或金属氧化物对H2O2的分解起催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验．
（1）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量单位时间生成O2的体积或生成单位体积O2所需要的时间来比较．
（2）0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示．请解释化学反应速率变化的原因：随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢．请计算H2O2的初始物质的量浓度为0.11 mol/L（保留两位有效数字）．
为探究MnO2在此实验中对H2O2的分解起催化作用，需补做下列实验（无需写出具体操作）：a．MnO2的质量有没有改变；b．MnO2的化学性质有没有改变．
I．某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下表所示的方案完成实验．
| 实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
| ① | 10mL 2% H2O2溶液 | 无 |
| ② | 10mL 5% H2O2溶液 | 无 |
| ③ | 10mL 5% H2O2溶液 | 1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液 |
| ④ | 10mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液 |
| ⑤ | 10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液 |
同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）（填一种方法即可）．
（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示．
分析该图能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．
Ⅱ．资料显示，某些金属离子或金属氧化物对H2O2的分解起催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验．
（1）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量单位时间生成O2的体积或生成单位体积O2所需要的时间来比较．
（2）0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示．请解释化学反应速率变化的原因：随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢．请计算H2O2的初始物质的量浓度为0.11 mol/L（保留两位有效数字）．
为探究MnO2在此实验中对H2O2的分解起催化作用，需补做下列实验（无需写出具体操作）：a．MnO2的质量有没有改变；b．MnO2的化学性质有没有改变．
X、Y、Z、W都是元素周期表中的前四周期元素，它们的核电荷数依次增大．X原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，Y是地壳中含量最多的元素．Z元素形成的一种化合物常用作净水剂．W元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，WCl3能与X、Y的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，1mol配合物与足量的AgNO3溶液反应能生成3molAgCl．请回答下列问题：
10．下列反应I和反应II属于同一种反应类型的是（ ）
| 选项 | 反应Ⅰ | 反应Ⅱ |
| A | 甲烷与氯气在光照下生产一氯甲烷 | 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 |
| B | 乙醇催化氧化生成乙醛 | 由淀粉得到葡萄糖 |
| C | 由油脂得到甘油 | 乙烯制备聚乙烯 |
| D | 苯与浓硫酸浓硝酸反应生成硝基苯 | 乙醇和乙酸反应制备乙酸乙酯 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
17．X、Y、Z、W为四种短周期元素．已知X、Y的原子得到两个电子形成稀有气体原子结构时，X放出的能量大于Y．Z、W的原子失去一个电子形成稀有气体原子结构时，W吸收的能量大于Z．则下列关于四种元素的说法正确的是（ ）
| A． | W、X两元素对应的单质发生反应只能得到W2X | |
| B． | 由X、Y、Z三种元素组成的物质其水溶液一定呈中性 | |
| C． | 1 mol Z2X2与足量水反应可得气体11.2 L | |
| D． | 四种元素在自然界中均以化合态存在 |
14．利用如图所示装置进行实验，通入Cl2前装置Ⅰ中溶液呈红色．下列说法不合理的是（ ）
| A． | 通入Cl2后，装置Ⅰ中发生了氧化还原反应 | |
| B． | Cl2与Na2SO3溶液反应的离子方程式是：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+ | |
| C． | 通入Cl2后，装置Ⅰ中溶液不褪色 | |
| D． | 装置Ⅱ的作用是吸收尾气，防止污染空气 |