题目内容
9．
太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质．（1）镓的基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）．
（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为Br＞As＞Se（用元素符号表示）．
（3）气态SeO3，分子的立体构型为平面三角形．
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强．
（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为1：3；若该晶体的边长为a cm，则该合金密度为$\frac{389}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3（阿伏加德罗常数的值为NA）．
分析 （1）镓是31号元素，根据原子核外电子排布规律可以写出电子排布式；
（2）砷、硒、溴三种元素都是第4周期非金属元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但砷元素原子4p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能Br＞As＞Se，据此答题；
（3）气态SeO3分子中中心原子的价层电子对数可以判断分子构型；
（4）硅烷（SinH2n+2）都是分子晶体，分子晶体的沸点高低取决于分子间作用力，而分子间作用力与相对分子质量的大小有关，据此答题；
（5）利用均摊法计算两种金属原子个数之比，根据ρ=$\frac{m}{V}$计算．
解答 解：（1）镓是31号元素，根据原子核外电子排布规律可以写出电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1），
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）；
（2）砷、硒、溴三种元素都是第4周期非金属元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但砷元素原子4p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能Br＞As＞Se，
故答案为：Br＞As＞Se；
（3）气态SeO3分子中中心原子的价层电子对数为3+$\frac{1}{2}$（6-3×2）=3，无孤电子对，所以分子构型为平面三角形，
故答案为：平面三角形；
（4）硅烷（SinH2n+2）都是分子晶体，分子晶体的沸点高低取决于分子间作用力，而分子间作用力与相对分子质量的大小有关，硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强，
故答案为：硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强；
（5）在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，该晶胞中Au原子个数=8×$\frac{1}{8}$=1，Cu原子个数=6×$\frac{1}{2}$=3，所以该合金中Au原子与Cu原子个数之比=1：3，
晶胞体积V=（acm）3，每个晶胞中铜原子个数是3、Au原子个数是1，则ρ=$\frac{\frac{197+64×3}{{N}_{A}}}{{a}^{3}}$g•cm-3=$\frac{389}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3；
故答案为：1：3；$\frac{389}{{N}_{A}{a}^{3}}$．
点评 本题考查了物质结构与性质，主要涉及电子排布式、第一电离能、分子构型的判断、分子晶体的熔点比较、晶胞的计算等，题目难度中等，注意把握晶体的有关计算方法．
| A． | 0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA | |
| B． | 将1molCl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2[NA-N（Cl2）] | |
| C． | 一定条件下，0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA | |
| D． | 电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g |
| A． | 1mol | B． | 1.5mol | C． | 2mol | D． | 2.5mol |
| A． | 苯、乙醇、四氯化碳都是重要有机溶剂，都可用于提取碘水中的碘单质 | |
| B． | 可用蘸浓硫酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气 | |
| C． | 往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀 | |
| D． | 用量筒量取10.00mL 1.0mol/L的盐酸于100mL溶量瓶中，加水稀释至刻度，可制得0.1mol/L的盐酸 |
| A． | 10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NA | |
| B． | 标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NA | |
| C． | 电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g | |
| D． | 24g3H218O含有的中子数为10NA |
短周期非金属主族元素X、Y、Z、W，它们的原子半径与原子序数的关系如图所示．其中Z元素原子序数是Y的2倍，原子最外层电子数与X元素原子核外电子数相等，下列说法一定正确的是（ ）| A． | X和Z、Y和W处于同一主族 | |
| B． | 4种元素形成的各种单质中，Z单质的沸点最高 | |
| C． | W单质与X、Y、Z的最简单氢化物都可以发生反应 | |
| D． | 元素氧化物所对应的水化物酸性：W＞Z＞X |
| A． | 由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞F | |
| B． | 人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料 | |
| C． | 短周期元素正化合价数值和其族序数相同 | |
| D． | 短周期元素形成的微粒X2-与 Y2+核外电子排布相同，离子半径：X2-＞Y2+ |
| A． | 原子半径：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（W） | |
| B． | X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱 | |
| C． | X分别与Y、W形成的化合物中化学键类型相同 | |
| D． | Y的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强 |
| A． | 熔化的金属铝非常黏稠 | |
| B． | 铝的密度小，所受重力也小 | |
| C． | 大部分铝已经被氧化 | |
| D． | 氧化膜的熔点比铝高，兜住了熔化的铝 |