题目内容
7．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量铁粉，反应完全后剩余固体的质量大于加入的铁粉质量．已知原混合溶液中FeCl3为0.4mol，则CuCl2的物质的量可能是（ ）| A． | 0.2 mol | B． | 0.6 mol | C． | 1.2 mol | D． | 2 mol |
分析 在CuCl2和FeCl3组成的混合溶液中加入过量的铁粉，分别发生：2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，充分反应后，反应完全后剩余固体的质量大于加入的铁粉质量，则消耗的铁的质量应小于于生成的铜的质量，即两个反应中固体减少质量小于固体增加质量，以此解答该题．
解答 解：设原溶液中有x mol FeCl3，y mol CuCl2，则：
2Fe3++Fe═3Fe2+ 固体减少质量△m1
2mol 56 g
x mol 28x
Cu2++Fe═Fe2++Cu 固体增加质量△m2
1mol 8 g
y mol 8y g
因反应完全后剩余固体的质量大于加入的铁粉质量，则28x g＜8y g，即y＞3.5x，
已知原混合溶液中FeCl3为0.4mol，则CuCl2的物质的量大于0.4mol×3.5=1.4mol，
只有D符合．
故选D．
点评 本题考查混合物的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，难度中等，侧重考查学生分析计算能力，注意利用差量法进行解答．
练习册系列答案
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17．氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在，在一定条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-，两步反应的能量变化示意图如图所示：
下列说法合理的是（ ）
下列说法合理的是（ ）
| A． | 该反应的催化剂是NO2- | |
| B． | 升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH4+ 转化成NO3- | |
| C． | 在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态 | |
| D． | 1 mol NH4+在第一步反应中与1 mol NO2-在第二步反应中失电子数之比为1：3 |
． 
；由D生成高分子化合物的方程式为
．
（写结构简式）．
15．A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径的大小顺序：r（B）＞r（C）＞r（D） | |
| B． | B的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱 | |
| C． | E分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同 | |
| D． | C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强 |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 向漂白粉中滴入60%的硫酸，产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性 | |
| B． | 实验室中将海带中的I-完全氧化为I2时，宜选用H2O2作氧化剂而不用HNO3 | |
| C． | 由于Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），因此BaSO4沉淀不可能转化为BaCO3沉淀 | |
| D． | 25℃时，100mLpH=13的Ba（OH）2溶液中OH-的物质的量为0.02 mol |
；有机物M中含氧官能团名称是醛基．
，F→G
．
19．
将一根较纯铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重，下列关于此现象的说法错误的是（ ）
将一根较纯铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重，下列关于此现象的说法错误的是（ ）| A． | 铁棒AB段发生反应为O2+4e-+2H2O=4OH- | |
| B． | 腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流，且方向是AB段到BC段 | |
| C． | 向水中加入一定量硫酸钾固体后，对铁棒的生锈速率几乎无影响 | |
| D． | 产生这种现象的本质原因是铁棒所处的化学环境不同 |
16．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 14g聚丙烯中含C-H键总数目为2NA | |
| B． | 1molFe与足量的稀硝酸反应转移电子总数目为2NA | |
| C． | 标准状况下，44.8L乙醛中含乙醛分子总数目为2NA | |
| D． | 常温常压下，200g质量分数为17%H2O2溶液中含氧原子总数目为2NA |
4．下列递变规律正确的是（ ）
| A． | HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 | |
| B． | HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 | |
| C． | 钠、镁、铝的还原性依次减弱 | |
| D． | P、S、Cl最高正价依次降低 |