题目内容

2.下列说法正确的是(  )
A.向漂白粉中滴入60%的硫酸,产生黄绿色气体,说明硫酸具有还原性
B.实验室中将海带中的I-完全氧化为I2时,宜选用H2O2作氧化剂而不用HNO3
C.由于Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),因此BaSO4沉淀不可能转化为BaCO3沉淀
D.25℃时,100mLpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的物质的量为0.02 mol

分析 A、漂白粉中加入硫酸,生成黄绿色气体是氯气;
B、硝酸作氧化剂能够生成有毒气体;
C、Qc>Ksp时,沉淀可以发生转化;
D、pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)的浓度为0.1mol/L.

解答 解:A、漂白粉在酸性环境中,氯离子和次氯酸根离子反应生成氯气,不是因为硫酸的还原性导致,故A错误;
B、硝酸氧化碘离子时,能够生成氮的氧化物,有毒,故B错误;
C、向BaSO4的饱和溶液中加入大量碳酸根离子,当Qc(BaCO3)>Ksp(BaCO3)时,BaSO4沉淀能转化为BaCO3沉淀,故C错误;
D、25℃时,100mLpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的物质的量为0.01mol,根D错误;
故选B.

点评 本题考查了氧化还原反应、沉淀转化、pH与离子浓度计算,题目难度不大,注意硝酸作氧化剂时产生有毒气体.

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