题目内容
1．
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差l；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法不正确的是（ ）| A． | 对应简单离子半径：W＞X | |
| B． | 对应气态氢化物的稳定性：Y＜Z | |
| C． | 化合物XZW既含离子键，又含共价键 | |
| D． | Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y的氧化物反应 |
分析 W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，则W是氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且原子半径比W大，可知X为11号元素，故X为Na元素；Y的原子半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y是Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于Si，故Z为Cl元素，据此解答．
解答 解：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，则W是氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且原子半径比W大，可知X为11号元素，故X为Na元素；Y的原子半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y是Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于Si，故Z为Cl元素，
A．O2-、Na+离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：O2-＞Na+，故A正确；
B．非金属性Si＜Cl，非金属性越强，氢化物越稳定，故B正确；
C．化合物NaClO既含离子键，又含共价键，故C正确；
D．Y的氧化物为二氧化硅，Z的氢化物为HCl，X高价氧化物对应的水化物为NaOH，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，不能与盐酸反应，故D错误，
故选D．
点评 本题考查结构性质位置关系应用，关键是根据原子半径与原子序数确定元素，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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11．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
| A． | H2SO4（稀）$→_{△}^{Cu}$SO2$\stackrel{少量氨水}{→}$NH4HSO3$\stackrel{足量氨水}{→}$（NH4）2SO3 | |
| B． | NH3$→_{催化剂△}^{O_{2}}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3 | |
| C． | Fe$→_{△}^{少量Cl_{2}}$FeCl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Fe（OH）2$\stackrel{空气中放置}{→}$Fe（OH）3 | |
| D． | Al$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2$\stackrel{足量盐酸}{→}$AlCl3溶液$\stackrel{△}{→}$无水AlCl3 |
12．
如图为EFC剑桥法用固体二氧化钛（TiO2）生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2（阴极）中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛．下列说法中正确的是（ ）
如图为EFC剑桥法用固体二氧化钛（TiO2）生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2（阴极）中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛．下列说法中正确的是（ ）| A． | 阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑ | |
| B． | 通电后，O2-、Cl-均向阴极移动 | |
| C． | 阴极的电极反应式为TiO2+4e-=Ti+2O2- | |
| D． | 石墨电极的质量不发生变化 |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 地沟油和矿物油都属于酯类物质 | |
| B． | 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 | |
| C． | 为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 | |
| D． | 蛋白质、棉花、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质 |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 铝和铜常用于导电体，铝被人类大规模开发、使用的时间远超过铜被人类大规模开发和使用的时间 | |
| B． | 使用煤液化的产品作燃料与直接燃烧煤比较，对保护环境有利，目前，煤液化的唯一途径是将煤在高温和催化剂条件下与氢气反应 | |
| C． | 石油分馏的馏分之一是石油气，石油气含有大量的己烷 | |
| D． | 在陶瓷、聚合物中加入固态胶体粒子，可以改进材料的耐冲击强度和耐断裂强度 |
6．仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选），不能实现相应实验目的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 仪器 |
| A | 从食盐水中获得NaCl晶体 | 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯 |
| B | 用稀H2SO4、Na2CO3溶液比较元素S与C的非金属性强弱 | 试管、胶头滴管 |
| C | 用8.0mol．L-1的盐酸配制 250mL1.5mol．L-1的盐酸 | 250m容量瓶，玻璃棒、烧杯 |
| D | 测定NaOH溶液的物质的量浓度 | 酸（碱）式滴定管，胶头滴管、锥形瓶、烧杯 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
13．下列离子组一定能大量共存的是（ ）
| A． | pH=1的无色溶液中：K+、NH4+、SO42-、MnO4- | |
| B． | 水电离出的c（OH-）=10-12 mo1•L-1的溶液中：Fe2+、Ba2+、NO3-、ClO- | |
| C． | 含大量A13+的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、[Al（OH）4]- | |
| D． | CO2的饱和溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO3- |
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.2NA | |
| B． | 1 L0.5mol•L-1 Na2SO4溶液中所含有的Na+离子数日为NA | |
| C． | 在标准状况下，22.4LNH3所含的氨分子数目为NA | |
| D． | 常温常压下2克氢气所含原子数日为NA |
11．亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业盐，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）制备．
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；
②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；
③酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
（1）加热装置A前，先通一段时间N2，目的是排除装置中的空气．
（2）装置A中发生反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤可获得CuSO4•5H2O．
（3）仪器C的名称为干燥管，其中盛放的药品为碱石灰（填名称）．
（4）充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，加入稀硫酸溶液中有气泡产生且在试管口上方出现红棕色气体，则产物是NaNO2（注明试剂、现象）．
（5）为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
①第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是ac（填代号）．
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶洗净后未干燥
c．滴定终点时仰视读数
②根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数86.25%．
（6）设计合理实验比较0.1mol•L-1NaNO2溶液中NO2-的水解程度和0.1mol•L-1HNO2溶液中HNO2的电离程度相对大小．（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）
25°C．
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；
②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；
③酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
（1）加热装置A前，先通一段时间N2，目的是排除装置中的空气．
（2）装置A中发生反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤可获得CuSO4•5H2O．
（3）仪器C的名称为干燥管，其中盛放的药品为碱石灰（填名称）．
（4）充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，加入稀硫酸溶液中有气泡产生且在试管口上方出现红棕色气体，则产物是NaNO2（注明试剂、现象）．
（5）为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
| 滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| KMnO4体积/mL | 20.60 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶洗净后未干燥
c．滴定终点时仰视读数
②根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数86.25%．
（6）设计合理实验比较0.1mol•L-1NaNO2溶液中NO2-的水解程度和0.1mol•L-1HNO2溶液中HNO2的电离程度相对大小．（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）
25°C．