题目内容
4．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）| A． | 10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NA | |
| B． | 标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NA | |
| C． | 电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g | |
| D． | 24g3H218O含有的中子数为10NA |
分析 A、乙醇水溶液中溶剂水中含有氢原子，依据乙醇和溶剂水中所含氢原子计算判断；
B、氯气溶于水，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，无法计算转移的电子数；
C、根据阳极Cu-2e═Cu2+，电解精炼铜是阳极为粗铜来分析；
D、依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，结合质量数=质子数+中子数计算；
解答 解：A、10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目=（$\frac{10g×46%}{46g/mol}×6+\frac{10g×54%}{18g/mol}×2$）×NA=1.2NA，故A正确；
B、标准状况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，由于氯气溶于水后，只有少量的氯气与水反应，反应是可逆反应，转移的电子数目小于0.1NA，无法计算转移的电子的物质的量，故B错误；
C、由Cu-2e═Cu2+，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为0.5mol×64g/mol=32g，但阳极材料为粗铜，则阳极溶解铜的质量小于32g，故C错误；
D、24g3H218O物质的量=$\frac{24g}{24g/mol}$=1mol，中子数=1mol[2×（3-1）+18-8]×NA=14NA，故D错误；
故选A．
点评 本题考查有关物质的量及阿伏伽德罗常数的计算，明确电子数等于质子数、质量数=质子数+中子数、电极反应式及电极材料是解答的关键，并注意可逆反应不能进行彻底来解答，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
，化合物IV的一种同分异构体V为芳香族化合物，其核磁共振氢谱上有四组峰，峰面积之比为为1：1：2：6，则V的结构简式为
（任写一种）．
是一种高分子材料，请利用类似反应①方法，用丙烯和丙醛为有机物原料合成该聚合物的单体．合成过程中涉及的反应方程式为
，
，
．
12．氨的合成是最重要的化工生产之一．
Ⅰ．工业上合成氨用的H2有多种制取的方法：
①用焦炭跟水反应：C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO（g）+H2（g）；
②用天然气跟水蒸气反应：CH4（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$ CO（g）+3H2（g）
已知有关反应的能量变化如图1，且方法②的反应为吸热反应，则方法②中反应的△H=+（a+3b-c） kJ/moL．
Ⅱ．在3个1L的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：
3H2（g）+N2（g）$\frac{\underline{\;高温、高压\;}}{催化剂}$ 2NH3（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据为：
（1）下列能说明该反应已达到平衡状态的是c
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
（2）甲容器中达到平衡所需要的时间t＞5min，表中c1＞c2．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）用氨合成尿素的反应为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）．工业生产时，原料气带有水蒸气．图2表示CO2的转化率与氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的变化关系．
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是Ⅲ．
②测得B点氨的转化率为30%，则x1=4．
Ⅲ．有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图3所示．
电池正极的电极反应式是N2+8H++6e-=2NH4+，A是氯化铵．
Ⅰ．工业上合成氨用的H2有多种制取的方法：
①用焦炭跟水反应：C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO（g）+H2（g）；
②用天然气跟水蒸气反应：CH4（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$ CO（g）+3H2（g）
已知有关反应的能量变化如图1，且方法②的反应为吸热反应，则方法②中反应的△H=+（a+3b-c） kJ/moL．
Ⅱ．在3个1L的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：
3H2（g）+N2（g）$\frac{\underline{\;高温、高压\;}}{催化剂}$ 2NH3（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据为：
| 容 器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 3mol H2、2mol N2 | 6mol H2、4mol N2 | 2mol NH3 |
| 达到平衡的时间（min） | t | 5 | 8 |
| 平衡时N2的浓度（mol•L-1） | c1 | 3 | c2 |
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
（2）甲容器中达到平衡所需要的时间t＞5min，表中c1＞c2．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）用氨合成尿素的反应为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）．工业生产时，原料气带有水蒸气．图2表示CO2的转化率与氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的变化关系．
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是Ⅲ．
②测得B点氨的转化率为30%，则x1=4．
Ⅲ．有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图3所示．
电池正极的电极反应式是N2+8H++6e-=2NH4+，A是氯化铵．
太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质．
16．下列离子方程式与实验事实相符且正确的是（ ）
| A． | 向AgI浊液中滴入NaCl溶液，产生大量白色沉淀：AgI（s）+Cl-（aq）=AgCl（s）+I-（aq） | |
| B． | 用氨水除去铝片表面的氧化膜：Al2O3+2NH3•H2O=2AlO2-+2NH4++H2O | |
| C． | 用铁氰化钾溶液检验Fe2+：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓ | |
| D． | 向酸性KMnO4溶液中滴入过氧化氢产生无色气泡：2MnO4-+9H2O2+6H+=2Mn2++7O2↑+12H2O |
13．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物．常温下，Z的单质能溶于X的最高价氧化物水化物的稀溶液，不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（ ）
| A． | 元素Y的最高正化合价为+6 | B． | 简单离子半径的大小顺序：X＞Y＞Z | ||
| C． | 简单气态氢化物的稳定性：X＞Y | D． | 元素X和Y能形成离子化合物 |