18．下列化学用语或物质的性质描述正确的是（ ）
| A． |  如图的键线式表示烃的名称为：3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷 | |
| B． | 符合分子式为C3H8O的醇有三种不同的结构 | |
| C． | 乙烯在一定条件下能发生加成反应，加聚反应，被酸化高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸 | |
| D． |  治疗疟疾的青蒿素（如图），分子式是C15H20O5 |
17．下列仪器的使用、实验药品选择或实验现象描述正确的是（ ）
| A． | 苯、乙醇、四氯化碳都是重要有机溶剂，都可用于提取碘水中的碘单质 | |
| B． | 可用蘸浓硫酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气 | |
| C． | 往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀 | |
| D． | 用量筒量取10.00mL 1.0mol/L的盐酸于100mL溶量瓶中，加水稀释至刻度，可制得0.1mol/L的盐酸 |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 铝和铜常用于导电体，铝被人类大规模开发、使用的时间远超过铜被人类大规模开发和使用的时间 | |
| B． | 使用煤液化的产品作燃料与直接燃烧煤比较，对保护环境有利，目前，煤液化的唯一途径是将煤在高温和催化剂条件下与氢气反应 | |
| C． | 石油分馏的馏分之一是石油气，石油气含有大量的己烷 | |
| D． | 在陶瓷、聚合物中加入固态胶体粒子，可以改进材料的耐冲击强度和耐断裂强度 |
15．A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径的大小顺序：r（B）＞r（C）＞r（D） | |
| B． | B的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱 | |
| C． | E分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同 | |
| D． | C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强 |
14．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，6.4g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.4 NA | |
| B． | 标准状况下，2.24 L CCl4分子中共价键的数目为0.4NA | |
| C． | 25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有氢氧根离子数为0.1 NA | |
| D． | 高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子 |
X、Y、Z、W都是元素周期表中的前四周期元素，它们的核电荷数依次增大．X原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，Y是地壳中含量最多的元素．Z元素形成的一种化合物常用作净水剂．W元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，WCl3能与X、Y的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，1mol配合物与足量的AgNO3溶液反应能生成3molAgCl．请回答下列问题：
12．氨的合成是最重要的化工生产之一．
Ⅰ．工业上合成氨用的H2有多种制取的方法：
①用焦炭跟水反应：C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO（g）+H2（g）；
②用天然气跟水蒸气反应：CH4（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$ CO（g）+3H2（g）
已知有关反应的能量变化如图1，且方法②的反应为吸热反应，则方法②中反应的△H=+（a+3b-c） kJ/moL．
Ⅱ．在3个1L的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：
3H2（g）+N2（g）$\frac{\underline{\;高温、高压\;}}{催化剂}$ 2NH3（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据为：
（1）下列能说明该反应已达到平衡状态的是c
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
（2）甲容器中达到平衡所需要的时间t＞5min，表中c1＞c2．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）用氨合成尿素的反应为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）．工业生产时，原料气带有水蒸气．图2表示CO2的转化率与氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的变化关系．
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是Ⅲ．
②测得B点氨的转化率为30%，则x1=4．
Ⅲ．有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图3所示．
电池正极的电极反应式是N2+8H++6e-=2NH4+，A是氯化铵．
Ⅰ．工业上合成氨用的H2有多种制取的方法：
①用焦炭跟水反应：C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO（g）+H2（g）；
②用天然气跟水蒸气反应：CH4（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$ CO（g）+3H2（g）
已知有关反应的能量变化如图1，且方法②的反应为吸热反应，则方法②中反应的△H=+（a+3b-c） kJ/moL．
Ⅱ．在3个1L的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：
3H2（g）+N2（g）$\frac{\underline{\;高温、高压\;}}{催化剂}$ 2NH3（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据为：
| 容 器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 3mol H2、2mol N2 | 6mol H2、4mol N2 | 2mol NH3 |
| 达到平衡的时间（min） | t | 5 | 8 |
| 平衡时N2的浓度（mol•L-1） | c1 | 3 | c2 |
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
（2）甲容器中达到平衡所需要的时间t＞5min，表中c1＞c2．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）用氨合成尿素的反应为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）．工业生产时，原料气带有水蒸气．图2表示CO2的转化率与氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的变化关系．
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是Ⅲ．
②测得B点氨的转化率为30%，则x1=4．
Ⅲ．有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图3所示．
电池正极的电极反应式是N2+8H++6e-=2NH4+，A是氯化铵．
11．钾长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的四种组成，化学式为XYZ3W8，其中只有W显负价．X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等，Y3+与W的阴离子具有相同的电子层结构，X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和．下列说法错误的是（ ）
0 167892 167900 167906 167910 167916 167918 167922 167928 167930 167936 167942 167946 167948 167952 167958 167960 167966 167970 167972 167976 167978 167982 167984 167986 167987 167988 167990 167991 167992 167994 167996 168000 168002 168006 168008 168012 168018 168020 168026 168030 168032 168036 168042 168048 168050 168056 168060 168062 168068 168072 168078 168086 203614
| A． | 离子半径：X＞Y | |
| B． | 氢化物的稳定性：W＞Z | |
| C． | 化合物X2W2和Y2W3中都不含共价键 | |
| D． | 1 mol ZW2晶体所含Z-W键的数目为4NA（NA为阿伏加德罗常数的值） |