下列化学用语或物质的性质描述正确的是( )A．如图的键线式表示烃的名称为:3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷B．符合分子式为C3H8O的醇有三种不同的结构C．乙烯在一定条件下能发生加成反应.加聚反应.被酸化高锰酸钾溶液氧化.也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸D．治疗疟疾的青蒿素.分子式是C15H20O5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．下列化学用语或物质的性质描述正确的是（　　）

	A．	如图的键线式表示烃的名称为：3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷
	B．	符合分子式为C₃H₈O的醇有三种不同的结构
	C．	乙烯在一定条件下能发生加成反应，加聚反应，被酸化高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸
	D．	治疗疟疾的青蒿素（如图），分子式是C₁₅H₂₀O₅

分析 A、此为烷烃，最长碳链为8，在2和6号碳上分别含有1个甲基，在5号碳上含有1个乙基；
B、丙基有2种，据此解答即可；
C、乙烯中含有碳碳双键，据此解答即可；
D、由结构简式可知有机物的分子式为C₁₅H₂₂O₅．

解答解：A、此为烷烃，最长碳链为8，在2和6号碳上分别含有1个甲基，在5号碳上含有1个乙基，正确命名为：2，6-二甲基-5-乙基辛烷，故A错误；
B、丙基有2种结构，故符合分子式为C₃H₈O的醇有2种不同的结构，即正丙醇和异丙醇，故B错误；
C、乙烯中含有碳碳双键，能发生加成反应、加聚反应，能被高锰酸钾溶液氧化，故C正确；
D、由结构简式可知有机物的分子式为C₁₅H₂₂O₅，故D错误，
故选C．

点评本题主要考查的是有机物中烷烃的命名、烯烃的性质和有机物分子式的确定，综合性较强，但是难度不大．

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8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	含大量Fe³⁺的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、SCN^-
	B．	$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10⁶的溶液中：NH₄⁺、K⁺、AlO₂^-、NO₃^-
	C．	能使甲基橙变红的溶液中：Cu²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-
	D．	1.0 mol•L^-1的KNO₃溶液中：Fe²⁺、H⁺、Cl^-、I^-

9．如图为阿托酸甲酯的一种合成路线：

请回答下列问题：
（1）已知A为芳香烃，其核磁共振氢谱中出现5个峰，其面积比为1：1：2：2：2，则A的名称为苯乙烯，若要检验有机物B的官能团，则所使用的试剂除了有机物B和水之外，还需要的试剂有NaOH水溶液、稀HNO₃、AgNO₃溶液（填化学式）．
（2）写出有关的化学方程式反应②

；反应③

．
（3）阿托酸甲酯所含官能团的名称为酯基、碳碳双键；阿托酸甲酯有多种同分异构体，其中苯环上只有一个支链，既能与NaHCO₃溶液反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的同分异构体有8种（不考虑立体异构）．
（4）阿托酸甲酯的另外一种合成路线如图所示：

已知在多步反应过程中进行了下列4种不同的反应类型，请按照实际进行的反应顺序依次写出这四种反应类型的字母序号CADB．
A．取代反应　B．消去反应　C．加成反应　D．氧化反应．

6．硼酸（H₃BO₃）是生产其它硼化物的基本原料．
（1）已知H₃BO₃的电离常数为5.8×10^-10，H₂CO₃的电离常数为K₁=4.4×10^-7、K₂=4.7×10^-11．向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1mol/L Na₂CO₃溶液，不能（填“能”或“不能”）观察到气泡逸出．
（2）已知H₃BO₃与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H₃BO₃+OH^-=B（OH）₄^-，写出硼酸的电离方程式H₃BO₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺．
（3）硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成B（OCH₃）₃，B（OCH₃）₃可与NaH反应制得易溶于水的强还原剂硼氢化钠（NaBH₄）．
①写出生成B（OCH₃）₃的化学方程式H₃BO₃+3CH₃OH$\stackrel{浓硫酸}{?}$B（OCH₃）₃+3H₂O，其反应类型为取代反应．
②NaBH₄中氢元素的化合价为-1，写出生成NaBH₄的化学方程式B（OCH₃）₃+4NaH=NaBH₄+3CH₃ONa．
③用NaBH₄和过氧化氢可以设计成一种新型碱性电池．该电池放电时，每摩尔NaBH₄释放8mole^-．写出这种电池放电反应的离子方程式BH₄^-+4H₂O₂=BO₂^-+6H₂O．
（4）H₃B0₃可以通过电解的方法制备．工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）．
①写出阳极的电极反应式4OH^--e^-=2H₂O+O₂↑．
②分析产品室可得到H₃BO₃的原因阳极室的H⁺穿过阳膜扩散至产品室，原料室的B（OH）₄^-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H₃BO₃．

13．

X、Y、Z、W都是元素周期表中的前四周期元素，它们的核电荷数依次增大．X原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，Y是地壳中含量最多的元素．Z元素形成的一种化合物常用作净水剂．W元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，WCl₃能与X、Y的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，1mol配合物与足量的AgNO₃溶液反应能生成3molAgCl．请回答下列问题：
（1）XH₃可作低温溶剂，它易液化的原因是氨气分子间能形成分子间氢键，Y所在周期中第一电离能最大的主族元素是F．
（2）XY₃^-离子的立体构型是平面三角形，其中心原子采取sp²杂化．
（3）W³⁺的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³，WCl₃形成的六配位的配合物化学式为[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃．
（4）某种Z-Fe合金的晶胞如图所示，该合金的化学式为Fe₂Al．若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为$\frac{5.56×1{0}^{23}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3．

3．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示．下列关于该有机物的叙述中不正确的是（　　）

	A．	分子式为C₁₂H₂₀O₂
	B．	能发生加成反应、取代反应、氧化反应
	C．	1mol该有机物在一定条件下能和3mol H₂发生反应
	D．	该有机物仅含有两种不同类型的官能团

10．下列反应I和反应II属于同一种反应类型的是（　　）

选项	反应Ⅰ	反应Ⅱ
A	甲烷与氯气在光照下生产一氯甲烷	乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
B	乙醇催化氧化生成乙醛	由淀粉得到葡萄糖
C	由油脂得到甘油	乙烯制备聚乙烯
D	苯与浓硫酸浓硝酸反应生成硝基苯	乙醇和乙酸反应制备乙酸乙酯