Question

15．A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍．下列说法正确的是（　　）

• A． 原子半径的大小顺序：r（B）＞r（C）＞r（D）
• B． B的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱
• C． E分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同
• D． C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强

Answer 1

分析 有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A和C、B和D分别位于同主族，假设A是H元素，B的原子序数小于C，则C是Na元素，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍，则B是O元素，D是S元素，所以假设成立，E为主族的短周期元素，且原子序数最大，E是Cl元素，结合对应单质化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．

解答 解：有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A和C、B和D分别位于同主族，假设A是H元素，B的原子序数小于C，则C是Na元素，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍，则B是O元素，D是S元素，所以假设成立，E为主族的短周期元素，且原子序数最大，E是Cl元素，
A．原子核外电子层数越多，原子半径越大，应为Na＞S＞O，故A错误；
B．非金属性O＞S，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；
C．E分别与A、C形成的化合物分别为氯化氢、氯化钠，分别为共价化合物和离子化合物，化学键类型不同，故C错误；
D．C为Na，在第三周期中金属性最强，最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强，故D正确．
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高考常见题型和高频考点，题目难度不大，本题的关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类．