10．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA | |
| B． | 0.1mol白磷（P4）所含的共价键数目为0.4 NA | |
| C． | 在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4mol Cl2转移的电子数为7NA | |
| D． | 含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L |
9．下列实验中，实验操作、现象及结论都正确的是（ ）
| 操 作 | 现 象 | 结 论 | |
| A | 向某溶液中滴加BaCl2溶液和稀HNO3 | 产生白色沉淀 | 溶液中一定含有SO42- |
| B | 淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新制氢氧化铜悬浊液 | 产生红色沉淀 | 淀粉水解可生成葡萄糖 |
| C | 向盛有0.5mol•L-1Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.5mol•L-3H2SO4溶液 | 在试管口处现红棕色气体 | 溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2 |
| D | 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置 | 下层溶液呈紫色 | 原溶液中有I- |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH2．H2O | |
| B． | 高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ | |
| C． | Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O | |
| D． | 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
7．下列有关物质分类的说法中，正确的是（ ）
| A． | 海水、氯水、氨水均为混合物 | |
| B． | SiO2不能和水反应，所以它不是酸性氧化物 | |
| C． | 液氨、液态氯化氢都是非电解质 | |
| D． | 冰、干冰、冰醋酸都是电解质 |
6．下列有关叙述，正确的是（ ）
| A． | 加碘食盐能使淀粉溶液变蓝 | |
| B． | PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物属于胶体 | |
| C． | 装饰装修材料中的甲醛、芳香烃及放射性物质都会造成室内污染 | |
| D． | 煤经过气化和液化两种物理变化，可变为清洁能源 |
5．某研究性小组探究乙酸乙酯的反应机理，相关物理性质（常温常压）及仪器如下：
已知：当乙酸乙酯安装物质的量1：1投料时，乙酸的转化率为65%，当乙酸和乙醇按照物质的量1：10投料时，乙酸的转化率为97%（数据均在120℃下测定）．
实验过程：
Ⅰ．合成反应：在三颈烧瓶中加入乙醇5mL，浓硫酸5mL，2小片碎瓷片．漏斗加入乙酸14.3 mL，乙醇20 mL．冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120℃．
Ⅱ．分离提纯：将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾．最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯．
回答下列问题：
（1）酯化反应的机理探究
A、乙醇羟基氧示踪
CH2CO
OCH2CH3$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CO18OCH2CH3+H2O
B、用醋酸烃基氧示踪
实验B发现，产物中含氧-18水占到总水量的一半，酯也一样．这个实验推翻了酯化反应为简单的取代反应的结论．请你设想酯化反应的机理先加成反应生成
后消去失水，失水有两种可能分别生成
．
（2）酯化反应是一个可逆的反应，120℃时，平衡常数K=3.45．
（3）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（4）本实验用到的量取液体体积的仪器是量筒，浓硫酸与乙醇混合应怎样操作？先加入乙醇后加入硫酸，边振荡加滴加．
（5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是保证乙醇量是乙酸量10倍以上，提高乙酸的转化率．
（6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质乙醚、乙酸、乙醇和水．用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液，为什么不用水？减少乙酸乙酯溶解．
| 密度g/mL | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 水溶性 | |
| 乙醇 | 0.79 | -114 | 78 | 溶 |
| 乙酸 | 1.049 | 16.2 | 117 | 溶 |
| 乙酸乙酯 | 0.902 | -84 | 76.5 | 不溶 |
已知：当乙酸乙酯安装物质的量1：1投料时，乙酸的转化率为65%，当乙酸和乙醇按照物质的量1：10投料时，乙酸的转化率为97%（数据均在120℃下测定）．
实验过程：
Ⅰ．合成反应：在三颈烧瓶中加入乙醇5mL，浓硫酸5mL，2小片碎瓷片．漏斗加入乙酸14.3 mL，乙醇20 mL．冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120℃．
Ⅱ．分离提纯：将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾．最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯．
回答下列问题：
（1）酯化反应的机理探究
A、乙醇羟基氧示踪
CH2CO
OCH2CH3$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CO18OCH2CH3+H2OB、用醋酸烃基氧示踪
实验B发现，产物中含氧-18水占到总水量的一半，酯也一样．这个实验推翻了酯化反应为简单的取代反应的结论．请你设想酯化反应的机理先加成反应生成
后消去失水，失水有两种可能分别生成．（2）酯化反应是一个可逆的反应，120℃时，平衡常数K=3.45．
（3）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（4）本实验用到的量取液体体积的仪器是量筒，浓硫酸与乙醇混合应怎样操作？先加入乙醇后加入硫酸，边振荡加滴加．
（5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是保证乙醇量是乙酸量10倍以上，提高乙酸的转化率．
（6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质乙醚、乙酸、乙醇和水．用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液，为什么不用水？减少乙酸乙酯溶解．
A、B、C、D、E是原子序数依次递增的短周期元素，A+无电子，BD与C2是等电子体，第一电离能：C＞D＞B，D和E同主族，ED2是形成酸雨的主要危害气体，F元素位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．
，E属于元素周期表中ds区
3．治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O．某学生在实验室用一定量的铜与足量的硝酸反应，收集到标准状况下NO、NO2和N2O4的混合气体共aL．若将上述混合气体通入1L 1mol/L的NaOH溶液中恰好被完全吸收．下列分析错误的是（ ）
| A． | 11.2L＜a＜22.4L | |
| B． | 若a=16.8L，V（N2O4）=5.6L | |
| C． | 若a=16.8L，n（NaNO2）：n（NaNO3）=4：1 | |
| D． | 若混合气体与NaOH溶液反应只生成一种盐，则n（NO）=0.5mol |
2．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | CuSO4溶液、稀豆浆、硅酸都能产生丁达尔效应 | |
| B． | 将NaAlO2溶液蒸干后灼烧，所得固体产物为Al2O3 | |
| C． | 标准状况下，22.4L二氯甲烷中含σ键的数目为2.408×1024 | |
| D． | 室温下，7.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有氢原子的数目为6.02×1023 |
1．室温下，在10mL0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中，下列说法正确的是（ ）
0 167887 167895 167901 167905 167911 167913 167917 167923 167925 167931 167937 167941 167943 167947 167953 167955 167961 167965 167967 167971 167973 167977 167979 167981 167982 167983 167985 167986 167987 167989 167991 167995 167997 168001 168003 168007 168013 168015 168021 168025 168027 168031 168037 168043 168045 168051 168055 168057 168063 168067 168073 168081 203614
| A． | 水电离出的c（H+）＞10-7mol/L | |
| B． | c（Al3+）=c（NH4+）+c（NH3•H2O） | |
| C． | Ca2+、HCO3-、Na+、Cl-能在该溶液中大量共存 | |
| D． | 向该溶液中滴加10mL0.1mol/L NaOH溶液，无沉淀生成 |