题目内容
10．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA | |
| B． | 0.1mol白磷（P4）所含的共价键数目为0.4 NA | |
| C． | 在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4mol Cl2转移的电子数为7NA | |
| D． | 含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L |
分析 A．标准状况下水为液态；
B．白磷分子是P4，为正四面体结构，分子中为P原子处于正四面体的顶点，分子中含有6个P-P键；
C．依据方程式可知：生成4mol氯气转移7mol电子；
D．溶液的体积不等于水的体积．
解答 解：A．标准状况下水为液态，Vm≠22.4L/mol，无法计算水的物质的量，故A错误；
B.1个白磷分子含有6个P-P键，所以.1mol白磷（P4）所含的共价键数目为0.6NA，故B错误；
C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4mol Cl2转移的电子数为7NA，故C正确；
D．溶液的体积不等于水的体积，所以含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中形成溶液的体积不知道，无法计算其浓度，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确气体摩尔体积的条件应用是解题关键，题目难度不大，注意白磷分子的空间结构．
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20．
向100mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生气体的体积（相同状况）随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析错误的是．（ ）
向100mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生气体的体积（相同状况）随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析错误的是．（ ）| A． | 原混合酸溶液的pH=0，c（H2SO4）=0.1mol•L-1 | |
| B． | OA段的反应为：Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O | |
| C． | AB段的反应为：Fe+2Fe3+═3Fe2+ | |
| D． | BC段气体产物为氢气 |
5．某研究性小组探究乙酸乙酯的反应机理，相关物理性质（常温常压）及仪器如下：
已知：当乙酸乙酯安装物质的量1：1投料时，乙酸的转化率为65%，当乙酸和乙醇按照物质的量1：10投料时，乙酸的转化率为97%（数据均在120℃下测定）．
实验过程：
Ⅰ．合成反应：在三颈烧瓶中加入乙醇5mL，浓硫酸5mL，2小片碎瓷片．漏斗加入乙酸14.3 mL，乙醇20 mL．冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120℃．
Ⅱ．分离提纯：将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾．最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯．
回答下列问题：
（1）酯化反应的机理探究
A、乙醇羟基氧示踪
CH2CO
OCH2CH3$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CO18OCH2CH3+H2O
B、用醋酸烃基氧示踪
实验B发现，产物中含氧-18水占到总水量的一半，酯也一样．这个实验推翻了酯化反应为简单的取代反应的结论．请你设想酯化反应的机理先加成反应生成
后消去失水，失水有两种可能分别生成
．
（2）酯化反应是一个可逆的反应，120℃时，平衡常数K=3.45．
（3）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（4）本实验用到的量取液体体积的仪器是量筒，浓硫酸与乙醇混合应怎样操作？先加入乙醇后加入硫酸，边振荡加滴加．
（5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是保证乙醇量是乙酸量10倍以上，提高乙酸的转化率．
（6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质乙醚、乙酸、乙醇和水．用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液，为什么不用水？减少乙酸乙酯溶解．
| 密度g/mL | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 水溶性 | |
| 乙醇 | 0.79 | -114 | 78 | 溶 |
| 乙酸 | 1.049 | 16.2 | 117 | 溶 |
| 乙酸乙酯 | 0.902 | -84 | 76.5 | 不溶 |
已知：当乙酸乙酯安装物质的量1：1投料时，乙酸的转化率为65%，当乙酸和乙醇按照物质的量1：10投料时，乙酸的转化率为97%（数据均在120℃下测定）．
实验过程：
Ⅰ．合成反应：在三颈烧瓶中加入乙醇5mL，浓硫酸5mL，2小片碎瓷片．漏斗加入乙酸14.3 mL，乙醇20 mL．冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120℃．
Ⅱ．分离提纯：将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾．最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯．
回答下列问题：
（1）酯化反应的机理探究
A、乙醇羟基氧示踪
CH2CO
OCH2CH3$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CO18OCH2CH3+H2OB、用醋酸烃基氧示踪
实验B发现，产物中含氧-18水占到总水量的一半，酯也一样．这个实验推翻了酯化反应为简单的取代反应的结论．请你设想酯化反应的机理先加成反应生成
后消去失水，失水有两种可能分别生成．（2）酯化反应是一个可逆的反应，120℃时，平衡常数K=3.45．
（3）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（4）本实验用到的量取液体体积的仪器是量筒，浓硫酸与乙醇混合应怎样操作？先加入乙醇后加入硫酸，边振荡加滴加．
（5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是保证乙醇量是乙酸量10倍以上，提高乙酸的转化率．
（6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质乙醚、乙酸、乙醇和水．用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液，为什么不用水？减少乙酸乙酯溶解．
15．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）
| 选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 |  |
| A | 浓盐酸 | MnO2 | NaBr溶液 | 氧化性Cl2＞Br2 | |
| B | 浓氨水 | 生石灰 | AlCl3溶液 | Al（OH）3具有两性 | |
| C | 浓硫酸 | Na2SO3 | FeCl3溶液 | SO2具有还原性 | |
| D | 醋酸 | Na2CO3 | Na2SiO3 | 非金属性：C＞Si |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
2．
科学家研制的航天推进剂-离子液体火箭推进剂AF-M315E，其主要成分是羟基硝酸铵，它比肼燃烧释放能量更高，更安全、环保，预计最早将在今年进行卫星飞行试验．羟基硝酸铵的结构如图所示，下列说法不正确的是（ ）
科学家研制的航天推进剂-离子液体火箭推进剂AF-M315E，其主要成分是羟基硝酸铵，它比肼燃烧释放能量更高，更安全、环保，预计最早将在今年进行卫星飞行试验．羟基硝酸铵的结构如图所示，下列说法不正确的是（ ）| A． | 羟基硝酸铵中阳离子的各原子共平面 | |
| B． | 羟基硝酸铵是离子化合物 | |
| C． | 羟基硝酸铵中含有离子键和共价键 | |
| D． | 9.6g羟基硝酸铵中含有0.2mol离子 |
19．NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，11.2L NO和O2混合气体的原子数为NA | |
| B． | 15g甲基所含有的电子数目为9NA | |
| C． | 1L0.1mol/L的氨水溶液中含有的N原子数大于0.1NA | |
| D． | 标准状况下，6.72L NO2与水反应转移电子数为0.4NA |
；D
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．