题目内容
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH2．H2O | |
| B． | 高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ | |
| C． | Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O | |
| D． | 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
分析 A．氢氧化钠过量，碳酸氢根离子、氨根离子都反应；
B．二氧化硫具有还原性，能够被酸性的高锰酸钾氧化生成硫酸根离子；
C．Fe3O4与稀HNO3反应生成硝酸铁、一氧化氮和水；
D．次氯酸为弱电解质，应保留化学式．
解答 解：A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式：HCO3-+NH4++2OH-=NH2．H2O+H2O+CO32-，故A错误；
B．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫发生氧化还原反应，离子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，故B正确；
C．Fe3O4与稀HNO3反应离子方程式：NO3-+3Fe3O4+28H+=NO↑+9Fe3++14H2O，故C错误；
D．氯气溶于水反应生成氯化氢和次氯酸，离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了离子方程式书写，明确反应实质和离子反应发生条件是解题关键，注意化学式的拆分，选项C为易错选项，题目难度不大．
练习册系列答案
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18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 4gNaOH固体所含电子总数为2NA | |
| B． | 22.4LC2H6所含化学键总数为7 NA | |
| C． | 常温常压下，14gC0、N2混合气体所含分子总数为NA | |
| D． | 0.1 mol-1LNH4C1溶液中，NH4+与Cl一数之和小于0.2 NA |
19．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是（ ）
| A | B | C | D |
| 向一定量铁粉中滴加稀盐酸 | 向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉 | 加热一定量高锰酸钾固体 | 向一定量氢氧化钠 溶液中滴加稀盐酸 |
 |  |  |  |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
16．下列解释实验事实的方程式正确的是（ ）
| A． | 纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- | |
| B． | 在强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应制备Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3+4OH?=2FeO42-+3Cl-+5H2O | |
| C． | 铜制品表面的水膜酸性较强时，发生电化学腐蚀，正极反应为2H++2e-=H2↑ | |
| D． | 向AgNO3溶液中加过量NaCl后再加Na2S溶液，白色沉淀变黑色 2Ag++S2-=Ag2S↓ |
3．治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O．某学生在实验室用一定量的铜与足量的硝酸反应，收集到标准状况下NO、NO2和N2O4的混合气体共aL．若将上述混合气体通入1L 1mol/L的NaOH溶液中恰好被完全吸收．下列分析错误的是（ ）
| A． | 11.2L＜a＜22.4L | |
| B． | 若a=16.8L，V（N2O4）=5.6L | |
| C． | 若a=16.8L，n（NaNO2）：n（NaNO3）=4：1 | |
| D． | 若混合气体与NaOH溶液反应只生成一种盐，则n（NO）=0.5mol |
13．下列解释事实的方程式正确的是（ ）
| A． | 钢铁生锈，负极反应式为：Fe-3e-=Fe3+ | |
| B． | 用石墨做电极电解硫酸铜溶液，有Cu和O2析出：2Cu2++4OH-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2O | |
| C． | Na2CO3溶液滴加酚酞，溶液变红：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- | |
| D． | 酸性高锰酸钾溶液中加入草酸钠，溶液褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O |
20．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（ ）
| A． | ZY、ZW的水溶液都显酸性 | |
| B． | 原子半径大小：W＞R＞X，离子半径大小：Z+＞R2-＞W-＞Y- | |
| C． | W的氢化物水溶液的酸性比R的氢化物水溶液的酸性强，可证明非金属性：W＞R | |
| D． | Z、X两种元素形成的Z2X、Z2X2为离子化合物 |
17．
二氯化硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示．常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．化学方程式为2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl，下列说法中错误的是（ ）
二氯化硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示．常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．化学方程式为2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl，下列说法中错误的是（ ）| A． | S2Cl2的电子式为 | |
| B． | 反应中SO2是还原产物，S是氧化产物 | |
| C． | S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子 | |
| D． | 反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol |
18．
色氨酸是植物体内生长素生物合成重要的前体物质，普遍存在于高等植物中．纯净的色氨酸为白色或微黄色结晶，微溶于水易溶于盐酸或氢氧化钠，其结构如图所示，下列关于色氨酸的说法不正确的是（ ）
色氨酸是植物体内生长素生物合成重要的前体物质，普遍存在于高等植物中．纯净的色氨酸为白色或微黄色结晶，微溶于水易溶于盐酸或氢氧化钠，其结构如图所示，下列关于色氨酸的说法不正确的是（ ）| A． | 色氨酸的分子式为C11H12N2O2 | |
| B． | 色氨酸能发生取代、加成、酯化、中和反应 | |
| C． | 色氨酸微溶于水而易溶于酸或碱溶液是因为其与酸、碱都能反应生成盐 | |
| D． | 将色氨酸与甘氨酸（NH2CH2COOH）混合，在一定条件下最多可形成三种二肽 |