20．A、B、C、D是原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素，A2?与B3+有相同电子层结构，C、D同周期但不相邻，C的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列判断正确的是（　　）
A．对应简单离子半径的大小顺序为：D＞B＞A
B．C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强
C．A分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同
D．B、C单质均能和氢氧化钠溶液发生反应生成氢气
19．下列说法正确的是（　　）
A．2NO2?N2O4-----①N2O4?2NO2--②，反应①的化学平衡常数是反应②的化学平衡常数的倒数
B．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol将0.05mol/LBa（OH）2溶液100.0mL与0.05mol/LH2SO4溶液100.0mL混合，在298K101kPa条件下放热量为0.573kJ
C．已知298K 时，0.10mol/L HAc的电离度为1.32%．在0.10mol/L HAc 和0.10mol/LNaAc的混合溶液20.00mL中，有如下变化：
HAc?H++Ac----①，NaAc=Na++Ac-----②，Ac-+H2O?HAc+OH-----③，向该溶液中滴入几滴稀盐酸，溶液的pH保持相对稳定
D．将明矾与纯碱溶液混合，有沉淀产生，该沉淀的成分为碳酸铝
18．海洋电池，是以铝合金为电池负极，金属（Pt、Fe）网为正极，科学家把正极制成仿鱼鳃的网状结构．用海水为电解质溶液，它靠海水中的溶解氧与铝反应产生电能的．海水中只含有0.5%的溶解氧．不放入海洋时，铝极就不会在空气中被氧化，可以长期储存．用时，把电池放入海水中，便可供电，电池设计使用周期可长达一年以上，避免经常交换电池的麻烦．即使更换，也只是换一块铝合金板，电池总反应式：4Al+3O2十6H2O=4Al（OH）3↓下列说法错误的是（　　）
A．负极铝被氧化
B．海水温度升高，电池反应速率可能加快
C．正极制成仿鱼鳃的网状结构的目的是增大正极材料和氧气接触面积
D．正极电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O
17．常温下，用0.10mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L-1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）
A．点①和点②所示溶液中：c（CH3COO-）＜c（CN-）
B．点③和点④所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
C．点①和点②所示溶液中：c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH）
D．点②和点③所示溶液中都有：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
16．在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（　　）
A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性
B．向SO2水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO42-
C．将SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性
D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性
15．有机物A、B均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，A在一定条件下可转化为B（如图所示），下列说法正确的是（　　）
A．分子A中所有碳原子均位于同一平面
B．用FeCl3溶液可检验物质B中是否混有A
C．物质B既能发生银镜反应，又能发生水解反应
D．1mol B最多可与5mol H2发生加成反应
14．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》．下列做法有利于该目标实现的是（　　）
A．推广使用含磷洗涤剂B．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂
C．用工业污水直接灌溉农田D．含H2SO4的废水用BaCl2处理后排放
13．已知 （X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等）．由有机物A合成G（香豆素）的路线如下：

请回答下列问题：
（1）化合物C中的含氧官能团的名称是酯基．F→G的反应类型是酯化反应（取代反应）．
（2）写出B→C化学方程式CH2=CH-COOH+CH3OH$\frac{\underline{\;浓H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CH2=CH-COOCH3+H2O．
（3）化合物D的结构简式为．
（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式．
Ⅰ、分子中除苯环外，无其他环状结构；
Ⅱ、苯环上有两个处于对位的取代基；
Ⅲ、能发生水解反应，但不能与金属Na反应；
Ⅳ、能与新制的Cu（OH）2按物质的量之比1：2发生反应．
（5）二氢香豆素（ ）常作香豆素的替代品．鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体（）需要用到的试剂有：NaOH溶液、稀硫酸和氯化铁溶液．
（6）已知：（R、R′为烃基）．以苯、丙烯（CH2=CH-CH3）为原料，制备  的合成路线流程图如下，请补充完整流程图（无机试剂任选）．
12．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表．
表1．几种砷酸盐的Ksp
难溶物Ksp
Ca3（AsO4）26.8×10-9
AlAsO41.6×10-16
FeAsO47.2×10-21
表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准
污染物H2SO4As
浓度19.6g/L1.6g•L-1
排放标准pH6～90.5mg•L-1
回答以下问题：
（1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c（H2SO4）=0.2mol•L-1．
（2）写出难溶物Ca3（AsO4）2的Ksp表达式：Ksp[Ca3（AsO4）2]=c3（Ca2+）•c2（AsO43-），若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-4mol•L-1，c（AsO43-）的最大是7.2×10-17mol•L-1．
（3）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式2H++MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2++H2O．
（4）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3（AsO4）2形式沉降．
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为CaSO4；
②Ca3（AsO4）2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时AsO43-浓度增大，Ca3（AsO4）2开始沉淀．
11．下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（　　）
编号化学反应离子方程式评  价
A碳酸钙与
醋酸反应		CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-错误，碳酸钙是弱电解
质，不应写成离子形式
B苯酚钠溶液中
通入CO2		2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-正确
CNaHCO3的水解HCO3-+H2O=CO32-+H3O+错误，水解方程式
误写成电离方程式
D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-错误，离子方程式中
Fe2+与Br-的物质的量
之比与化学式不符
A．AB．BC．CD．D
 0  167872  167880  167886  167890  167896  167898  167902  167908  167910  167916  167922  167926  167928  167932  167938  167940  167946  167950  167952  167956  167958  167962  167964  167966  167967  167968  167970  167971  167972  167974  167976  167980  167982  167986  167988  167992  167998  168000  168006  168010  168012  168016  168022  168028  168030  168036  168040  168042  168048  168052  168058  168066  203614 

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