Question

19．下列说法正确的是（　　）

• A． 2NO₂?N₂O₄-----①N₂O₄?2NO₂--②，反应①的化学平衡常数是反应②的化学平衡常数的倒数
• B． 已知H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol将0.05mol/LBa（OH）₂溶液100.0mL与0.05mol/LH₂SO₄溶液100.0mL混合，在298K101kPa条件下放热量为0.573kJ
• C． 已知298K 时，0.10mol/L HAc的电离度为1.32%．在0.10mol/L HAc 和0.10mol/LNaAc的混合溶液20.00mL中，有如下变化：
  HAc?H⁺+Ac^----①，NaAc=Na⁺+Ac^-----②，Ac^-+H₂O?HAc+OH^-----③，向该溶液中滴入几滴稀盐酸，溶液的pH保持相对稳定
• D． 将明矾与纯碱溶液混合，有沉淀产生，该沉淀的成分为碳酸铝

Answer 1

分析 A、同一反应，平化学衡常数只受温度影响，与反应物浓度、体系的压强无关，温度相同，同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，对于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1；
B、Ba（OH）₂溶液与H₂SO₄溶液混合还涉及钡离子与硫酸根离子反应的热效应；
C、根据平衡的移动，导致溶液中的氢离子的浓度变化不明显；
D、明矾与纯碱溶液混合，有沉淀产生，是铝离子与碳酸根离子的水解相互促进．

解答 解：A、温度是否相同不知，所以必须是同一温度下2NO₂?N₂O₄-----①N₂O₄?2NO₂--②，反应①的化学平衡常数是反应②的化学平衡常数的倒数，故A错误；
B、Ba（OH）₂溶液与H₂SO₄溶液混合还涉及钡离子与硫酸根离子反应的热效应，所以放热量不等于0.573kJ，故B错误；
C、该溶液中滴入几滴稀盐酸，Ac^-+H₂O?HAc+OH^-----③，平衡逆向移动，从而溶液中的氢离子的浓度变化不明显，所以溶液的pH保持相对稳定，故C正确；
D、明矾与纯碱溶液混合，有沉淀产生，是铝离子与碳酸根离子的水解相互促进，生成氢氧化铝沉淀，而不是碳酸铝，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学平衡常数、中和热、平衡的移动和双解的相关知识，综合性强，有一定的难度．