题目内容
20．A、B、C、D是原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素，A2?与B3+有相同电子层结构，C、D同周期但不相邻，C的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列判断正确的是（ ）| A． | 对应简单离子半径的大小顺序为：D＞B＞A | |
| B． | C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强 | |
| C． | A分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同 | |
| D． | B、C单质均能和氢氧化钠溶液发生反应生成氢气 |
分析 A、B、C、D是原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素，A2?与B3+有相同电子层结构，则A为第VIA族的O元素，B为第IIIA族的Al元素，C的最外层电子数是次外层电子数的一半，而且C的原子序数比Al大，则C为Si元素，C、D同周期但不相邻，则D为S或Cl，由于四种元素互不同主族，则D为Cl元素，以此解答该题．
解答 解：A、B、C、D是原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素，A2?与B3+有相同电子层结构，则A为第VIA族的O元素，B为第IIIA族的Al元素，C的最外层电子数是次外层电子数的一半，而且C的原子序数比Al大，则C为Si元素，C、D同周期但不相邻，则D为S或Cl，由于四种元素互不同主族，则D为Cl元素，
A．电子层越多，半径越大，电子层相同时，原子序数越大，半径越小，则对应简单离子半径的大小顺序为：Cl-＞O2-＞Al3+，即D＞A＞B，故A错误；
B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Si＜Cl，则C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的弱，故B错误；
C．O与Al形成的氧化铝为离子键，O与Si形成的二氧化硅含有共价键，故C错误；
D．Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，Si与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，故D正确．
故选D．
点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素好是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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11．生活中处处有化学．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 令人讨厌的地沟油可以用于制肥皂 | |
| B． | 食品中适量添加防腐剂，可以保障安全 | |
| C． | 垃圾分为可回收物、厨余垃圾、有害垃圾、其它垃圾等，废旧电池属于可回收垃圾 | |
| D． | 用红薯酿酒的过程中包含氧化还原反应 |
8．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示．下列说法错误的是（ ）
| A． | 可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质 | |
| B． | 沉淀过程中有CO2气体放出 | |
| C． | 过滤搡作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 | |
| D． | 产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO |
15．
有机物A、B均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，A在一定条件下可转化为B（如图所示），下列说法正确的是（ ）
有机物A、B均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，A在一定条件下可转化为B（如图所示），下列说法正确的是（ ）| A． | 分子A中所有碳原子均位于同一平面 | |
| B． | 用FeCl3溶液可检验物质B中是否混有A | |
| C． | 物质B既能发生银镜反应，又能发生水解反应 | |
| D． | 1mol B最多可与5mol H2发生加成反应 |
5．某强酸性溶液X中含有NH4+、A13+、Ba2+、Fe2+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：下列有关推断合理的是（ ）
| A． | 溶液中一定没有Ba2+、NO3-、CO32- | |
| B． | 溶液中一定含有H+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl- | |
| C． | 沉淀H为一定Al（OH）3和BaCO3的混合物 | |
| D． | 若溶液X的体积为100 mL，产生标况下112 mL气体A，则X中c（Fe2+）=0.05mol•L-1 |
12．为测定碱式碳酸钴[COx（OH）y（CO3）z]的化学组成，研究性学习小组的同学设计了如图所示的装置进行实验探究．已知：碱式碳酸钴受热时可分解生成三种氧化物．
（1）按如图所示装置组装好仪器，并检查装置气密性；称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，加热，当乙装置中不再有气泡产生时（填实验现象），停止加热；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟，通入空气的目的是将装置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙装置中．
（2）某同学认为上述实验中存在一个缺陷，该缺陷是未考虑空气中的水蒸气和二氧化碳对实验的影响．
（3）通过正确实验测得乙、丙装置增重分别为0.36g、0.88g，则该碱式碳酸钴的化学式为Co3（OH）4（CO3）2．
（4）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取COCl2•6H2O的一种工艺如下：
已知；25℃时
①净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作I获得的滤渣成分为Fe（OH）3和Al（OH）3；
③加盐酸调整pH为2～3的目的为抑制CoCl2的水解；
④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（1）按如图所示装置组装好仪器，并检查装置气密性；称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，加热，当乙装置中不再有气泡产生时（填实验现象），停止加热；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟，通入空气的目的是将装置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙装置中．
（2）某同学认为上述实验中存在一个缺陷，该缺陷是未考虑空气中的水蒸气和二氧化碳对实验的影响．
（3）通过正确实验测得乙、丙装置增重分别为0.36g、0.88g，则该碱式碳酸钴的化学式为Co3（OH）4（CO3）2．
（4）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取COCl2•6H2O的一种工艺如下：
已知；25℃时
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 |
| 开始沉淀（pH） | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
| 完全沉淀（pH） | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作I获得的滤渣成分为Fe（OH）3和Al（OH）3；
③加盐酸调整pH为2～3的目的为抑制CoCl2的水解；
④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
9．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法错误的是（ ）
| A． | 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 | |
| B． | 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体 | |
| C． | 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 | |
| D． | 白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去 |
10．下列关于材料的说法，正确的是（ ）
| A． | 铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应 | |
| B． | 棉布，羊毛和绦纶燃烧后都生成二氧化碳和水 | |
| C． | 航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料 | |
| D． | 食品保鮮膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯 |