题目内容
15．
有机物A、B均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，A在一定条件下可转化为B（如图所示），下列说法正确的是（ ）| A． | 分子A中所有碳原子均位于同一平面 | |
| B． | 用FeCl3溶液可检验物质B中是否混有A | |
| C． | 物质B既能发生银镜反应，又能发生水解反应 | |
| D． | 1mol B最多可与5mol H2发生加成反应 |
分析 A．A含有饱和烃基，具有甲烷的四面体结构特点；
B．A、B结构不同，A含有酚羟基，性质不同；
C．B含有羰基、醚基和醛基；
D．B中能与氢气发生加成反应的为苯环、羰基和醛基、碳碳双键．
解答 解：A．A含有饱和烃基，具有甲烷的四面体结构特点，则所有碳原子不可能位于同一平面，故A错误；
B．A、B结构不同，A含有酚羟基，可用氯化铁鉴别，故B正确；
C．B含有羰基、醚基和醛基，不含能水解的官能团，不能发生水解反应，故C错误；
D．B中能与氢气发生加成反应的为苯环、羰基、碳碳双键和醛基，则1mol B最多可与6mol H2发生加成反应，故D错误．
故选B．
点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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5．常温下，有关下列溶液的组成描述合理的是（ ）
| A． | 中性溶液中可能大量存在：Ca2+，Cl-，SO42-，K+ | |
| B． | 弱酸性溶液中可能大量存在：Cu2+，NH4+，NO3-，Cl- | |
| C． | 使石蕊试液变蓝的溶液中可能大量存在：Na+，Al3+，SO42-，NO3- | |
| D． | 水电离的c（OH-）=10-10mol/L溶液中可能大量存在：l-，NO3-，Mg2+，K+ |
3．常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（ ）
| A． | pH=4的CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小 | |
| B． | 用CH3COOH溶液滴定等浓度的NaOH至pH=7，V（CH3COOH溶液）＜V（NaOH溶液） | |
| C． | 向0.2moj/L的盐酸中加入等体积0.1mol/L氨水溶液：c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH3••H2O） | |
| D． | 在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-） |
10．下列各组物质中，化学键类型相同，化合物类型也相同的是（ ）
| A． | SO2和Na2SO4 | B． | CO2和H2O | C． | NaOH和NaCl | D． | KCl和HCl |
20．A、B、C、D是原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素，A2?与B3+有相同电子层结构，C、D同周期但不相邻，C的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列判断正确的是（ ）
| A． | 对应简单离子半径的大小顺序为：D＞B＞A | |
| B． | C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强 | |
| C． | A分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同 | |
| D． | B、C单质均能和氢氧化钠溶液发生反应生成氢气 |
4．如图1为元素周期表的一部分，字母下方数值为该元素电负性，根据信息回答下列问题（用相应元素符号进行答题）：
（1）b、h两元素可形成化合物bh2，写出其电子式：
．
（2）e、g两元素可形成两种化合物eg3、e2g6，eg3的分子构型为平面正三角形，eg3、e2g6中心原子e的杂化方式分别为sp2、sp3．
（3）d元素形成的单质可与g的氢化物浓溶液在加热条件下反应生成一种以二价d离子为内界中心原子（配位数为4）的配位化合物与一种可燃性气体，写出反应的化学方程式：Cu+4HCl=H2CuCl4+H2↑．
（4）f、g、h、i四种元素对应单质分子的键能如下表：
试从原子半径角度阐述f-f键键能反常的原因：F原子半径较小，价电子较多，导致电子云密度增大，极大增加了两原子间的排斥作用，故键能较小，共价键易断裂．
（5）c元素的元素符号是Ni，价电子排布式为3d84s2，下图是一种受到较多关注的c元素单质与金属镧（La）形成的储氢材料的结构示意图，请在图2中勾画出该晶体的一个晶胞．计算出该合金的化学式为：LaNi5．
（1）b、h两元素可形成化合物bh2，写出其电子式：
．（2）e、g两元素可形成两种化合物eg3、e2g6，eg3的分子构型为平面正三角形，eg3、e2g6中心原子e的杂化方式分别为sp2、sp3．
（3）d元素形成的单质可与g的氢化物浓溶液在加热条件下反应生成一种以二价d离子为内界中心原子（配位数为4）的配位化合物与一种可燃性气体，写出反应的化学方程式：Cu+4HCl=H2CuCl4+H2↑．
（4）f、g、h、i四种元素对应单质分子的键能如下表：
| 共价键 | f-f | g-g | h-h | i-i |
| 键能（kJ/mol） | 157 | 242.7 | 193.7 | 152.7 |
（5）c元素的元素符号是Ni，价电子排布式为3d84s2，下图是一种受到较多关注的c元素单质与金属镧（La）形成的储氢材料的结构示意图，请在图2中勾画出该晶体的一个晶胞．计算出该合金的化学式为：LaNi5．
5．硼和铝是同主族元素，在生产、生活和科研中具有广泛的应用．以下是几种常见的硼化合物：
请回答下列问题：
（1）写出硼元素在周期表中的位置第二周期ⅢA族．
（2）工业上以硼镁矿为原料制取硼，该工艺的中间过程会发生反应：B2O3+3Mg=2B+3MgO，则每生成1mol的硼转移的电子数为3NA．
（3）工业上常用金属铝冶炼难熔金属，请写出以五氧化二矾（V2O5）和铝为原料获得金属矾的化学方程式3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al2O3．
（4）硼酸是一种一元弱酸，它与水作用时结合水电离的OH-而释放出水电离的H+，皮肤上不小心碰到氢氧化钠溶液，一般先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，请写出硼酸与氢氧化钠反应的离子方程式H3BO3+OH-=[B（OH）4]-．
（5）硼氢化钠（NaBH4）是一种强还原剂，遇水剧烈反应产生大量气体，请写出该反应的化学方程式NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑．
（6）偏硼酸钠能溶于水，其溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因是BO2-+2H2O?H3BO3+OH-（用离子方程式表示）
| 硼镁矿 | 硼砂 | 硼酸 | 偏硼酸钠 |
| Mg2B2O5•H2O | Na2B4O7•10H2O | H3BO3 | NaBO2 |
（1）写出硼元素在周期表中的位置第二周期ⅢA族．
（2）工业上以硼镁矿为原料制取硼，该工艺的中间过程会发生反应：B2O3+3Mg=2B+3MgO，则每生成1mol的硼转移的电子数为3NA．
（3）工业上常用金属铝冶炼难熔金属，请写出以五氧化二矾（V2O5）和铝为原料获得金属矾的化学方程式3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al2O3．
（4）硼酸是一种一元弱酸，它与水作用时结合水电离的OH-而释放出水电离的H+，皮肤上不小心碰到氢氧化钠溶液，一般先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，请写出硼酸与氢氧化钠反应的离子方程式H3BO3+OH-=[B（OH）4]-．
（5）硼氢化钠（NaBH4）是一种强还原剂，遇水剧烈反应产生大量气体，请写出该反应的化学方程式NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑．
（6）偏硼酸钠能溶于水，其溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因是BO2-+2H2O?H3BO3+OH-（用离子方程式表示）