题目内容

16．在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（　　）
A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性
B．向SO2水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO42-
C．将SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性
D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性

分析 A．发生强酸制取弱酸的反应；
B．白色沉淀为硫酸钡；
C．淡黄色沉淀产为S；
D．溶液颜色褪去，Mn元素的化合价降低，S元素的化合价升高．

解答 解：A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，气体为二氧化碳，发生强酸制取弱酸的反应原理，则SO2水溶液呈酸性，故A正确；
B．向SO2水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，发生氧化还原反应生成硫酸钡白色沉淀，但SO2水溶液中不含有SO42-，故B错误；
C．将SO2水溶液中通入H2S气体，发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀S，由S元素的化合价降低可知SO2水溶液具有氧化性，故C正确；
D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，发生氧化还原反应溶液颜色褪去，由S元素的化合价升高可知SO2水溶液具有还原性，故D错误；
故选AC．

点评 本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，把握二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．金属单质及其化合物在工农业生产中应用广泛．
（1）用FeC13溶液腐蚀印刷电路板上的铜，向所得溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是ac．
a．若无固体剩余，则溶液中可能有Fe3+
b．若有固体存在，则溶液中一定有Cu2+和Fe2+
c．若溶液中有Cu2+，则可能有固体存在，且该固体中一定没有铁粉
d．若溶液中有Fe2+，则一定有固体存在
（2）Cu2O是一种半导体材料，制取Cu2O的电解池如图，则石墨电极接电源的负（填“正”或“负”）极，电解池工作时，Cu电极的电极反应式为2Cu-2e-+2OH-═Cu2O+H2O；电解后溶液pH变大（填“变大”、“变小”或“不变”），
（3）查阅资料可知：Cu2O为红色碱性氧化物，在酸性溶液中可发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．请设计简单实验来验证某铜粉样品中是否有氧化亚铜：少许样品于试管中，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有．
7．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（　　）
A．
检验装置气密性		B．
收集气体
C．
验证苯中不含有碳碳双键		D．
实验室制取并收集氨气
4．血红蛋白是高等生物体内负责运载氧的一种蛋白质（缩写为HB或HCB）．与正常血红蛋白相比，硫血红蛋白不能与氧结合，因此失去携带氧的能力．如图1所示为硫血红蛋白的结构．请回答下列问题：
（1）硫血红蛋白中所含非金属元素中电负性最大元素是O，第一电离能最大的元素的原子是N；
（2）根据等电子体原理推断氧元素的一种同素异形体O3是极性分子（填“极性”或“非极性”）．浓硫酸粘度较大的原因是分子间可以形成氢键；
（3）硫血红蛋白中C的一种的杂化方式为sp2、sp3．在答题卡上用“→”标出N和Fe2+形成的配位键；
（4）铁晶体的密堆积方式为体心立方结构，结构如图2所示，则晶胞中铁原子的半径为rpm，列式并计算出该堆积方式的空间利用率68%．
11．下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（　　）
编号化学反应离子方程式评  价
A碳酸钙与
醋酸反应		CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-错误，碳酸钙是弱电解
质，不应写成离子形式
B苯酚钠溶液中
通入CO2		2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-正确
CNaHCO3的水解HCO3-+H2O=CO32-+H3O+错误，水解方程式
误写成电离方程式
D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-错误，离子方程式中
Fe2+与Br-的物质的量
之比与化学式不符
A．AB．BC．CD．D
1．根据反应判断下列说法中不正确的是（　　）
A．乙物质为甲醇
B．该反应为取代反应
C．甲与乙都能与金属钠反应产生氢气
D．甲、乙、丙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
8．草酸亚铁和草酸铁常用作照相显影剂或制药工业．
Ⅰ某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）分解产物的实验探究．他们设计了如下装置进行实验（夹持装置未画出），干燥管B、G中装有无水氯化钙，试管D、F、I中盛有澄清石灰水．
（1）烧瓶A中盛有饱和NH4C1和饱和NaNO2的混合液，常用于实验室制N2，则该反应的化学方程式为NH4Cl+NaNO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O．
（2）实验时先打开活塞a，并加热烧瓶A一段时间，其目的是用生成的N2排除装置内的空气，避免空气中CO2对实验造成的干扰．
（3）①试管D中出现浑浊，证明分解产物中有CO2存在．
②证明分解产物中存在CO的现象是F中不出现浑浊，I中出现浑浊．
③要证明分解时产生的另一种气态产物的存在，应该如何改进装置在装置C、D之间连一个盛有无水CuSO4的装置．
④将C中充分反心后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为FeO（填化学式）．
Ⅱ．三氯化铁是合成草酸铁的重要原料．已知草酸铁晶体在低温时溶解度较小．
（4）利用工业FeCl3（含杂质）制取纯净的草酸铁晶体[Fe2（C2O4）3•5H2O】的实验流程如图所示：

①溶液X为浓盐酸，目的是抑制FeCl3水解．
②上述流程中FeCl3可用异内醚萃取，其原因是FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度．
③所得Fe2（C2O4）3•5H2O需用冰水洗涤，其目的是除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗．
④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室中用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
5．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中正确的是（　　）
A．航天服材质是由碳化硅、陶瓷和碳纤维等复合而成，它是一种新型有机合成材料
B．煤中含有苯、二甲苯等，可以通过煤的干馏得到，并将它们分离
C．经过一定的化学变化，可以从海水中提取氯化钠、镁、溴等
D．在海轮外壳镶嵌锌块，能减缓轮船的腐蚀，是利用牺牲阳极的阴极保护法
6．当前我国环境状况不荣乐观，其中PM2.5、CO、SO2、NOx等污染物对空气质量的影响非常显著，其主要来源为燃煤、机动车尾气等，因此，对其进行研究具有重要意义，请回答下列问题：
（1）对某地PM2.5样本用蒸馏水处理后，测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根据表中数据计算该试样的pH=4．
（2）NOx是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图1如下：
①写出N2和O2反应的热化学方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-120kJ•mol-1．
②处理尾气时，加装催化转化装置使NOx与CO转变为无污染的气体排放，请写出该反应的化学方程式2NOx+2xCO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2xCO2
③有人设想将CO按下列反应除去：2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，请你分析该设想能否实现？不能（填“是”或“否”），依据是该反应是焓增、熵减的反应，根据G=△H-T•△S，G＞0．
④另有人认为以如图2所示原电池原理也可以除去CO，则其正极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32-．容器中的CO32-离子A极移动（填“A”或“B”）．

（3）利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s），不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2mol　CO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图3．请回答下列问题：
①T1时化学平衡常数K=1024
②下列说法正确的是AD（填字母序号）．
A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
B．该反应的△H＞0
C．d点时，向恒容容器中充入2molCO，再次平衡后，CO2的含量增大．
D．T1与T2化学平衡常数大小关系：K（T1）＞K（T2）

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