11．下列化学用语正确的是( )A．Cl-的结构示意图:B．质子数为53.中子数为78的碘原子:${\;} {53}^{131}$IC．光导纤维主要成分的化学式:SiD．H216O.D216O.H21——青夏教育精英家教网——

11．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	Cl^-的结构示意图：
	B．	质子数为53，中子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
	C．	光导纤维主要成分的化学式：Si
	D．	H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互为同位素

10．硅是一种重要的非金属单质，其化学性质与碳既有相似之处，也有不同之处．在常温下，下列物质能够与硅发生反应的是（　　）

9．某温度下，C和H₂O（g）在密闭容器里发生下列反应：
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）；
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．
当反应达到平衡时，c（H₂）=1.9mol•L^-1，c（CO）=0.1mol•L^-1．则下列叙述正确的是（　　）

	A．	CO在平衡时转化率为10%
	B．	平衡浓度c（CO₂）=c（H₂）
	C．	其他条件不变时，缩小体积，反应②平衡不移动
	D．	平衡时增大碳的质量，反应①中热量值不变

某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据
分析得：
（1）该反应的化学方程式为2A?B．
（2）反应开始至4min时，A的平均反应速率为0.05mol/（L•min），此时B的浓度为0.2mol/L．
（3）4min时，反应是否达平衡状态？否（填“是”或“否”），8min时，V_正=V_逆（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）平衡时反应物的转化率为75%．

7．（1）任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成一个原电池．请根据：
Fe+2FeCl₃═3FeCl₂ 设计成一个原电池．该电池的负极材料为Fe，其电极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺；正极材料为不如铁活泼的金属或石墨，其电极反应为2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．
（2）①氢氧燃料电池，电解质溶液为稀H₂SO₄时：正极：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O
②氢氧燃料电池，电解质溶液为KOH溶液时：负极：2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O总反应方程式：2H₂+O₂=2H₂O．

6．配制250毫升，密度为1.1g/ml，1mol/L的稀盐酸，需用37%，密度为1.19g/ml的浓盐酸多少毫升？需加水多少克（毫升）？

5．混合气体，可能含有下列气体中的某几种：NH₃、O₂、NO、Cl₂、HCl，在温度和压强不变的情况下进行如下实验，写出每步可以肯定的结论：

实验现象	可以肯定的结论
A、观察混合气体无色	无Cl₂、
B、将混合气体通过浓H₂SO₄，体积减小	有NH₃、无HCl
C、剩余气体跟空气接触后变为红棕色	有NO、无O₂

4．配制0.1mol/L盐酸溶液500mL，请按操作顺序[（1）（2）…]填写在操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字．（操作顺序2分，有错就不得分）
[]在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其混匀，冷却至室温．
[]待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
[]用量筒量取密度为1.19g/cm³质量分数为37%的浓盐酸注入烧杯中．
[]用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中．
[]往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切．
误差分析：配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
（1）没有洗涤烧杯和玻璃棒偏低．
（2）如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线偏低．
（3）容量瓶没有干燥不影响．
（4）定容时俯视读数偏高．

3．下列各组气体中，通常情况下能共存，并都能用浓硫酸和碱石灰干燥的是（　　）

SO₂，H₂S，O₂

CH₄，H₂，CO

NH₃，H₂，N₂

HCl，Cl₂，CO₂

2．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白（填写序号不得分）：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④			⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑦元素的离子半径＜S^2-（填“＞”或“＜”）写出⑩元素在周期表的位置第四周期ⅦA族；在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar．（填元素符号）比较③与⑥的氢化物，H₂O更稳定（填化学式）
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO₄，碱性最强的化合物的化学式是：KOH．
（3）比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，H₂CO₃的酸性强（填化学式）；用相应的化学方程式证明Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃．
（4）实验室制取②的氢化物的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；②的最高价氧化物的水化物浓溶液与①的单质反应的化学方程式为：C+4HNO₃（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+NO₂↑+2H₂O（用化学方程式表示）
（5）写出④的单质与水反应的离子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．

0 167857 167865 167871 167875 167881 167883 167887 167893 167895 167901 167907 167911 167913 167917 167923 167925 167931 167935 167937 167941 167943 167947 167949 167951 167952 167953 167955 167956 167957 167959 167961 167965 167967 167971 167973 167977 167983 167985 167991 167995 167997 168001 168007 168013 168015 168021 168025 168027 168033 168037 168043 168051 203614