题目内容

9．某温度下，C和H2O（g）在密闭容器里发生下列反应：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．
当反应达到平衡时，c（H2）=1.9mol•L-1，c（CO）=0.1mol•L-1．则下列叙述正确的是（　　）
A．CO在平衡时转化率为10%
B．平衡浓度c（CO2）=c（H2）
C．其他条件不变时，缩小体积，反应②平衡不移动
D．平衡时增大碳的质量，反应①中热量值不变

分析 碳与水反应生成的氢气的浓度为amol/L，则生成的CO为amol/L，令CO与水反应生成氢气的浓度为bmol/L，则生成的二氧化碳的浓度为bmol/L，消耗的CO浓度为bmol/L，平衡时氢气的浓度为1.9mol/L，则amol/L+bmol/L=1.9mol/L，平衡时CO的浓度为0.1mol/L，则amol/L-bmol/L=0.1mol/L，联立解得a=1，b=0.9，据此判断各选项．

解答 解：A．碳与水反应生成的CO浓度为1mol/L，剩余0.1mol/L，则转化率为$\frac{1-0.1}{1}×100%$=90%，故A错误；
B．平衡时，平衡时CO2的浓度等于CO消耗的浓度，即c（CO2）=1mol/L-0.1mol/L=0.9mol/L，c（H2）=1.9mol•L-1，二者不等，故B错误；
C．缩小体积，压强增大，反应前后气体计量数之和相同，化学平衡不移动，故C正确；
D．C为纯固体，增大C的质量，平衡不移动，即反应①中热量值不变，故D正确；
故选CD．

点评 本题考查化学平衡移动、计算，难度不大，应学会化学平衡的计算方式．

练习册系列答案
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19．主族元素X的阳离子和主族元素Y的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（　　）
A．X的原子半径比Y的大B．X原子的最外层电子数比Y的大
C．X的原子序数比Y的小D．X元素的最高正价比Y的大
20．只用一种试剂鉴别NH4Cl，K2SO4，（NH4）2SO4，AlCl3、FeCl3五瓶溶液，该试剂是（　　）
A．NaOHB．Ba（OH）2C．KSCND．BaCl2
17．某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物．实验原理：CH3CH2Br+NaOH $\stackrel{醇△}{→}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
实验过程：组装如图所示装置，检查装置气密性，向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液，微热，观察实验现象．一段时间后，观察到酸性KMnO4溶液颜色褪去．
（1）甲同学认为酸性KMnO4溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯；而乙同学却认为甲同学的说法不严谨，请说明原因：乙醇易挥发，挥发出来的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色．
（2）丙同学认为只要对实验装置进行适当改进，即可避免对乙烯气体检验的干扰，改进方法：在小试管之前增加一个盛有冷水的洗气瓶．
资料，对实验进行进一步的改进．
资料一：溴乙烷于55℃时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99%，而消去反应产物仅为1%．
资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃～110℃，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快．
资料三：溴乙烷的沸点：38.2℃．
（3）结合资料一、二可知，丙同学改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显的原因可能是反应温度较低，此时发生反应的化学方程式为（只写主要发生的反应）：CH3CH2Br+NaOH $\stackrel{55℃}{→}$CH3CH2OH+NaBr．
（4）结合资料二、三，你认为还应该在实验装置中增加的两种仪器是
①冷凝管．  ②量程为200℃温度计．
4．配制0.1mol/L盐酸溶液500mL，请按操作顺序[（1）（2）…]填写在操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字．（操作顺序2分，有错就不得分）
[]在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其混匀，冷却至室温．
[]待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
[]用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸注入烧杯中．
[]用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中．
[]往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度1-2cm处，改用胶头滴管 加蒸馏水，使溶液凹液面最低处 恰好与刻度线相切．
误差分析：配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
（1）没有洗涤烧杯和玻璃棒偏低．
（2）如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线偏低．
（3）容量瓶没有干燥不影响．
（4）定容时俯视读数偏高．
14．将m mol Na2O2和n mol NaHCO3固体混合物在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应后排出气体．
 （1）分析m和n按不同比值进行反应时，容器内固体成分与排出气体成分的5种情况填写在下表中（设只有当CO2与Na2O2反应完后，H2O才与Na2O2反应）．
 序号 $\frac{m}{n}$ 固体成分 排出气体物质成分
 ①＜$\frac{1}{2}$ Na2CO3 
 ②=$\frac{1}{2}$Na2CO3 O2、H2O
 ③ $\frac{1}{2}$＜$\frac{m}{n}$＜1  
 ④=1  
 ⑤＞1 Na2CO3、NaOH、Na2O2 
（2）当排出气体只含H2O（g）和O2两种成分且物质的量相等时，则原固体混合物中m：n=2：3．
1．向10mL 0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液x mL，下列叙述正确的是（　　）
A．x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c（NH4+）=c（Al3+）
B．x=20时，溶液中所发生的反应离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c（OH-）＞c（AlO2-）
D．滴加过程中，生成沉淀的最大物质的量为0.003mol
18．现有Q、M、W、G四种原子依次增大的短周期元素，Q与M组成两种常见的气态化合物，其中一种是温室气体，另一种是强还原剂，M与G为与同主族，下列推断正确的是（　　）
A．若M与W组成原子数为1：1、1：2型离子化合物，则W2G的水溶液含7种粒子
B．若W单质在QM2气体中燃烧生成黑色、白色两种固体，则W的原子序数与族序数之比为5
C．若W与G组成的化合物在水中剧烈反应，产生白色沉淀和气体，M与W组成的化合物易升华
D．若M与W组成的化合物作光导纤维材料，则W单质及其氧化物都抗所有酸溶液的腐蚀
18．为探究雾霾颗粒中的可溶性成分，某课外活动小组采集雾霾颗粒样品，用蒸馏水浸取得到浸取液，取浸取液进行以下实验，其中根据实验现象得出的结论正确的是（　　）
A．滴入NaOH溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含Mg2+
B．滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含Cl-
C．滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO42-
D．加入浓NaOH溶液微热，试管口的湿润红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含NH4+

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