7．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞E＞B，其中A、B处在同一周期，A、C 处在同一主族．C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍．试回答：
（1）C在元素周期表的第三周期IVA族．
（2）五种元素中，形成最简单的非金属氢化物的稳定性由大到小的顺序是（用分子表示）H2O＞NH3＞CH4＞SiH4．
（3）B、D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是．
（4）E的一种氢化物叫肼，其分子中E原子与氢原子个数比为1：2，肼的电子式．肼-空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．该燃料电池的正极的电极反应式是O2+2H2O+4e-═4OH-．
6．（Ⅰ）如图甲装置能组成原电池的是②④（填序号）
（Ⅱ）将CH4设计成燃料电池，装置如图乙所示（A、B为多孔碳棒）
①B（填A或B）处电极入口通甲烷，其电极反应式为CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O；
②当消耗甲烷的体积为11.2L（标准状况下）时，则导线中转移电子数为4NA，消耗KOH的物质的量为1mol．
5．有以下物质：①Ne；②NH4Cl；③KNO3；④NaOH；⑤Cl2；⑥SO2；⑦H2S；⑧Na2O2；⑨MgCl2．请用上述物质的数字序号填空：
（1）只存在离子键的是⑨      
（2）既存在离子键又存在极性键的是②③④
（3）不存在化学键的是①      
（4）属于共价化合物的是⑥⑦．
4．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）
选项①②③实验结论
A稀盐酸Na2S漂粉精溶液酸性：盐酸＞氢硫酸＞次氯酸
B浓盐酸KMnO4Na2S溶液氧化性：KMnO4＞Cl2＞S
C浓氨水NaOH酚酞碱性：NaOH＞NH3•H2O
D浓硫酸Na2SO3BaCl2溶液SO2与可溶性钡盐均不反应
A．AB．BC．CD．D
3．下列说法不正确的是（　　）
A．元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金属元素的种数均为（8-n）
B．SiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构
C．气态氢化物的水溶液都是酸
D．ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比1：1、电子总数38的化合物，是有共价键的离子化合物
2．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．单斜硫和正交硫互为同素异形体
B．正交硫比单斜硫稳定
C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D．由单斜硫制取正交硫是一个放热反应
1．下列有关化学用语的表示方法中错误的是（　　）
A．CO2分子的结构式：O=C=O
B．S2-的结构示意图：
C．R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子符号为：${\;}_{a+2}^{a+b+2}$R
D．次氯酸的电子式：
20．下列可设计成原电池的化学反应是（　　）
A．H2O （l）+CaO（s）═Ca（OH）2（s）
B．Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3•H2O+8H2O
C．2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑
D．CH4（g）+2O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2（g）+2H2O（l）
19．草酸晶体的组成可表示为H2C2O4•xH2O．实验室常用其加热分解制取CO气体，反应方程式为：
H2C2O4•xH2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+CO2+（x+1）H2O．如图为分解草酸晶体，用干燥纯净的CO还原CuO制取Cu，并收集CO的实验装置（略去铁架台、铁夹等支撑加持装置），回答下列问题．

（1）实验过程中涉及到如下操作：①点燃A处的酒精灯 ②熄灭A处的酒精灯 ③点燃D处的酒精灯 ④熄灭D处的酒精灯．点燃D处酒精灯前必须要进行的操作名称是验纯．这4步操作由先到后的顺序为①③④②（填序号）
（2）A装置为加热分解草酸的装置，指出该装置一处错误：试管口应向下倾斜，B和F装置中盛放的试剂相同，其中溶质是NaOH （填化学式），E装置的作用是防止倒吸．
（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸晶体，求x的值．实验步骤：准确称取1.08g 草酸晶体，配成100mL溶液；取出20.00mL于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液16.00mL．滴定时，所发生的反应为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2+2Mn2++8H2O．
①配制草酸溶液除需要胶头滴管、烧杯，还一定需要的玻璃仪器有100mL容量瓶，玻璃棒．
②x=1．
18．A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同．
（1）A与C按原子个数比为1：1形成化合物的电子式是．
（2）C、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是H2O＞H2S（填具体的化学式）
（3）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液制新型燃料电池，试写出该电池工作时的化学反应方程式：N2+3H2+2HCl=2NH4Cl；放电时溶液中移向正极的离子有：H+、NH4+
（4）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素．若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M．写出M的酸性溶液和C与A形成的一种化合物反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
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