Question

18．A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同．
（1）A与C按原子个数比为1：1形成化合物的电子式是．
（2）C、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是H₂O＞H₂S（填具体的化学式）
（3）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A₂、B₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl溶液为电解质溶液制新型燃料电池，试写出该电池工作时的化学反应方程式：N₂+3H₂+2HCl=2NH₄Cl；放电时溶液中移向正极的离子有：H⁺、NH₄⁺
（4）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素．若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M．写出M的酸性溶液和C与A形成的一种化合物反应的离子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1：1或2：1形成的化合物，则A为H元素、D为Na元素、C为O元素；A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，则B为N元素，E与C的最外层电子数相同，即E、C同主族，E为S，以此来解答．

解答 解：A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1：1或2：1形成的化合物，则A为H元素、D为Na元素、C为O元素；A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，则B为N元素，E与C的最外层电子数相同，即E、C同主族，E为S，
（1）A与C按原子个数比为1：1形成化合物为H₂O₂，电子式是，故答案为：；
 （2）非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，为H₂O＞H₂S，故答案为：H₂O；H₂S；
（3）该电池的正极上氮气得到电子生成铵根离子，则正极反应式N₂+6e^-+8H⁺=2NH₄⁺，负极氢气被氧化生成H⁺，电池反应式为N₂+3H₂+2HCl=2NH₄Cl，放电时，阳离子H⁺、NH₄⁺向正极移动，
故答案为：N₂+3H₂+2HCl=2NH₄Cl； H⁺、NH₄⁺；
（4）生成了浅绿色溶液M为氯化亚铁，M的酸性溶液和A与C形成的一种化合物（过氧化氢）发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，
故答案为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．

点评 本题考查位置、结构、性质及应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素化合物知识推断元素为解答的关键，侧重分析与推断能力的综合考查，题目难度中等．