题目内容

6.(Ⅰ)如图甲装置能组成原电池的是②④(填序号)
(Ⅱ)将CH4设计成燃料电池,装置如图乙所示(A、B为多孔碳棒)
①B(填A或B)处电极入口通甲烷,其电极反应式为CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O;
②当消耗甲烷的体积为11.2L(标准状况下)时,则导线中转移电子数为4NA,消耗KOH的物质的量为1mol.

分析 (Ⅰ)根据原电池的构成条件分析,原电池的构成条件是:①有两个活泼性不同的电极,②将电极插入电解质溶液中,③两电极间构成闭合回路,④能自发的进行氧化还原反应;
(Ⅱ)①根据电子流向知,A为负极、B为正极,燃料电池中通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极,甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水;
②根据甲烷和转移电子、氢氧化钾之间的关系式计算.

解答 解:(Ⅰ)①酒精不导电,不能形成原电池,故①错误;
②铁为负极,C为正极,可形成原电池,故②正确;
③没有形成闭合回路,不能形成原电池,故③错误;
④Cu为负极,Ag为正极,可形成原电池,故④正确.
故答案为:②④;
(Ⅱ)①根据电子流向知,B为负极、A为正极,燃料电池中通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极,所以B处通入甲烷,甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水,电极反应式为CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O,故答案为:B;CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O;
②甲烷的物质的量为0.5mol,导线中转移电子的物质的量=0.5mol×8=4mol,电子数为4NA,根据CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O知,消耗KOH的物质的量为甲烷物质的量的10倍,所以消耗氢氧化钾的物质的量是1mol,故答案为:4NA;1mol.

点评 本题考查了原电池和电解池原理,根据元素化合价变化确定氧化性强弱,根据方程式中各个物理量之间的关系式进行计算,题目难度不大.

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网