17．23Na与23Na+比较.相同的是( )A．微粒半径B．化学性质C．最外层电子数D．中子数——青夏教育精英家教网——

17．²³Na与²³Na⁺比较，相同的是（　　）

最外层电子数

16．已知下热化学方程式：
①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂　（g）=CO　（g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列问题：
（1）C的燃烧热△H=-393.5kJ/mol；
（2）10g水蒸气生成同温度的液态水，放出的热量为24.4KJ；
（3）CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=CO₂ （g）△=-283KJ/mol．

15．氢能源是一种重要的清洁能源．现有两种可产生H₂的化合物甲和乙．将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH₂（已折算成标准状况）．甲与水反应也能产生H₂，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化剂存在下可分解得到H₂和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g/L．请回答下列问题：
（1）甲的化学式是AlH₃；乙的电子式是

．
（2）甲与水反应的化学方程式是AlH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3H₂↑．
（3）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O．有人提出产物Cu中可能还含有Cu₂O，请设计实验方案验证之：取样后加H₂SO₄溶液，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu₂O，反之则无Cu₂O．（已知Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O）
（5）甲与乙之间还可能发生反应产生H₂，你的判断理由是AlH₃中的H为-1价，NH₃中的H为+1价，有可能发生氧化还原反应生成氢气．

14．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同周期，也不同族．X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高价与最低价的代数和等于6．N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素．
（1）X元素位于元素周期表的位置是第二周期，第VIA族；
（2）请写出下列反应的离子方程式：N单质与氢氧化钠溶液反应：Si+2OH^-+H₂O═SiO₃^2-+2H₂↑
（3）Y与Z相比，非金属性较强元素的原子结构示意图为

，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）Cl₂+S^2-═2Cl^-+S↓
（4）请将X、Z、M、N元素原子半径从大到小排序：Si＞S＞O＞H（用元素符号表示）

13．用两根金属铂作电极，以KOH溶液作电解质溶液，从两极分别通入CH₃OH（g）和O₂，则对该燃料电池的下列叙述中正确的是（　　）

	A．	负极的电极反应式为 CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O
	B．	正极的电极反应式为4OH^-+4e^-=2H₂O+O₂↑
	C．	标准状况下，通入5.6L O₂并完全反应后，有0.50 mol电子转移
	D．	放电一段时间后，通入O₂的电极附近溶液的pH减小

12．关于下列各图的叙述正确的是（　　）

	A．	表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的标准燃烧热为△H=-483.6kJ•mol^-1
	B．	表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO₂?N₂O₄（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
	C．	表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t₁℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃时，溶质的质量分数B＞A
	D．	图中在t₂时刻正反应速率大于逆反应速率

11．关于Li原子结构和性质的判断如下：①与H₂O反应比Na剧烈；②它的原子半径比Na小；③它的氧化物暴露在空气中易吸收H₂O和CO₂；④它的阳离子最外层电子数和钠离子的最外层电子数相同；⑤它在反应中只能作还原剂；⑥Li应保存在煤油中，以隔绝空气；⑦Li在空气中燃烧生成Li₂O₂．其中错误的组合是（　　）

A、B、D、E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大．A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等．B、D、E三种元素在周期表中的相对位置如表所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸．甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为A、B两元素组成的18电子分子，可作火箭燃料；甲、乙为非金属单质；X分子含有10个电子．它们之间的转化关系如图所示．

B	D
		E

请回答下列问题：
（1）Z的化学式为NO₂．
（2）E的单质与水反应的离子方程式为Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO．
（3）W空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．W空气燃料电池放电时，正极反应式为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，负极反应式为N₂H₄+4OH^--4e^-═N₂+4H₂O．
（4）将一定量的A₂、B₂的混合气体放入1L密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡．测得平衡气体的总物质的量为0.50mol，其中A₂为0.3mol，B₂为0.1mol．则该条件下A₂的平衡转化率为33.3%．

9．现有七种短周期主族元素，其原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序递增．A元素的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于0，且A是形成化合物种类最多的元素；C原子能形成分别含10电子、18电子的两种阴离子，且C与F位于同一主族；D单质投入冷水中反应缓慢，投入沸水中迅速产生气泡；E的简单阳离子是同周期元素所形成的简单离子中半径最小的．回答下列问题：
（1）B位于周期表第二周期第VA族．
（2）A元素与C元素化合形成最高价化合物的电子式

；用电子式表示D元素和G元素形成化合物的过程：

．
（3）元素M位于E与F元素之间，且M单质是优良的半导体材料，广泛用于太阳能电池．M、F、G的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HCl＞H₂S＞SiH₄（用化学式表示）．
（4）若选择三种试剂设计实验能证明非金属性：B＞A＞M，用化学方程式表示实验原理：Na₂CO₃+2HNO₃═2NaNO₃+CO₂↑+H₂O；Na₂SiO₃+H₂O+CO₂═H₂SiO₃↓+Na₂CO₃．
（5）A、M、F、G的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃（用化学式表示）．
（6）下列实验方法能证明D与E的金属性强弱关系的是A（填字母序号）．
A．比较D和E的单质分别与稀硫酸反应产生气泡的快慢
B．比较D和E的单质分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应产生气泡的快慢
C．比较D和E的单质分别与氯气、氧气、硫等非金属单质反应的产物．

8．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是（　　）

元素代号	A	B	D	E	G	H	I	J
化合价	-1	-2	+4、-4	-1	+5、-3	+3	+2	+1
原子半径/nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.110	0.143	0.160	0.186

	A．	I在DB₂中燃烧生成两种化合物
	B．	B、E、J的离子半径由大到小顺序是E＞J＞B
	C．	G元素的单质不存在同素异形体
	D．	B和J能形成既含离子键又含共价键的化合物

0 167712 167720 167726 167730 167736 167738 167742 167748 167750 167756 167762 167766 167768 167772 167778 167780 167786 167790 167792 167796 167798 167802 167804 167806 167807 167808 167810 167811 167812 167814 167816 167820 167822 167826 167828 167832 167838 167840 167846 167850 167852 167856 167862 167868 167870 167876 167880 167882 167888 167892 167898 167906 203614