题目内容
12．关于下列各图的叙述正确的是（ ）| A． |  表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的标准燃烧热为△H=-483.6kJ•mol-1 | |
| B． |  表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2?N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 | |
| C． |  表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A | |
| D． |  图中在t2时刻正反应速率大于逆反应速率 |
分析 A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
B、依据图象中起点和变化趋势，结合化学平衡分析判断，二氧化氮和四氧化二氮速率之比为2：1；
C、依据图象中曲线的变化趋势和饱和溶液中溶质的质量分数计算，根据将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时两溶液中溶质和溶剂的量都不会改变进行判断；
D、反应物为N，生成物为M，t2时刻MN物质的量相同，N变化物质的量为8-4=4mol，M变化物质的量4-2=2mol，单位时间内消耗N的浓度大于生成M的浓度．
解答 解：A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，图中是2mol氢气反应生成气态水，故A错误；
B、图中二氧化氮和四氧化二氮气态都是从0开始，横坐标向右表示浓度增大 纵坐标向上表示物质消耗速率快，A点表示反应速率相等，不能确定平衡状态，如果达到平衡状态，则二者消耗速率之比等于化学计量数之比即应该等于2：1，此时才能够达到平衡状态，故B错误；
C、将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时两溶液中溶质和溶剂的量都不会改变 二者t1℃溶解度相同即浓度相同，所以t2℃时溶质的质量分数相等，故C错误；
D、反应物为N，生成物为M，t2时刻MN物质的量相同，N变化物质的量为8-4=4mol，M变化物质的量4-2=2mol，单位时间内消耗N的浓度大于生成M的浓度，所以在t2时刻正反应速率大于逆反应速率，故D正确；
故选D．
点评 本题考查燃烧热、化学平衡、溶解度以及反应速率大小的比较等问题，题目难度中等，本题易错点为B，往往忽略正反应速率、逆反应速率的方向问题．
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3．X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，下列叙述正确的是（ ）
| A． | R一定是气态 | |
| B． | R一定是离子化合物 | |
| C． | R一定是共价化合物 | |
| D． | R可能是离子化合物，也可能是共价化合物 |
20．除去苯中含有的少量苯酚杂质常用的方法是（ ）
| A． | 加水振荡后用分液漏斗分离 | B． | 加溴水振荡后过滤 | ||
| C． | 加四氯化碳振荡后用分液漏斗分离 | D． | 加NaOH溶液振荡后用分液漏斗分离 |
7．下列电子式或结构式错误的是（ ）
| A． | 氢氧根离子的电子式： | B． | NH4Br的电子式： | ||
| C． | 四氯化碳的电子式： | D． | H2O的结构式：H-O-H |
17．23Na与23Na+比较，相同的是（ ）
| A． | 微粒半径 | B． | 化学性质 | C． | 最外层电子数 | D． | 中子数 |
4．下列有关实验操作和说法中，正确的是（ ）
| A． | 苯酚中滴加少量的稀溴水出现了1-溴苯酚的白色沉淀 | |
| B． | 检验C2H5Cl中氯原子时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸酸化 | |
| C． | 用无水乙醇和浓H2SO4共热至140℃可以制得乙烯气体 | |
| D． | 制取溴苯应用液溴、铁屑和苯混合，反应后并用稀碱液洗涤 |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 浓硫酸可做为H2、NH3等气体的干燥剂 | |
| B． | 胆矾遇浓硫酸变白是因为浓硫酸的脱水性 | |
| C． | 足量的锌与一定量的浓硫酸反应会生成氢气 | |
| D． | 可用铝罐储运热的浓硫酸、浓硝酸 |
2．如图是四种常见有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是（ ）
| A． | 甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| B． | 乙可与酸性高锰酸钾发生加成反应 | |
| C． | 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键 | |
| D． | 丁可与乙酸发生中和反应 |