17．乙醛与银氨溶液反应的化学方程式CH3CHO+2Ag(NH3)2OH$\stackrel{△}{→}$2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式C——青夏教育精英家教网——

17．乙醛与银氨溶液反应的化学方程式CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$2Ag↓+CH₃COONH₄+3NH₃+H₂O
乙醛与新制Cu（OH）₂悬浊液反应的化学方程式CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O．

16．常见的离子晶体类型有五种，右图是其中的一种空间构型．则该晶体的化学式可能为（　　）

15．写出下列物质的电离方程式：
（1）H₂S：H₂S?H⁺+HS^-
（2）NH₄HSO₄NH₄HSO₄=NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-
写出下列物质水解反应的离子方程式：
（3）CuSO₄Cu²⁺+H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺
（4）Na₂CO₃CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+H⁺
写出下列反应的离子方程式：．
（5）硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

14．室温下，下列说法正确的是（　　）

	A．	AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl是弱电解质
	B．	所有盐类都能促进水的电离
	C．	碳酸钠溶液加水稀释过程中，溶液中各离子浓度都减小
	D．	将1 mL pH=3的HX溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则HX为弱酸

13．某兴趣小组欲利用下列装置1探究A反应中Cl₂的产生速率_．
（1）完善A中反应：2KMnO₄+16HC1═2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O，A、B、C装置的接口连接顺序为：①→②→③→⑤→④〔填数肀序号）．
（2）当黄绿色气体缓缓慢进人C时，一段时间后C中溶液才变蓝，C中溶液变蓝前发生反应的离子方程式为Cl₂+SO₃^2-+H₂O=2Cl^-+SO₄^2-+2H⁺；少量淀粉KI溶液的作用是指示剂
（3）若实验测得速率值偏小，小组同学作如图2实验改进和反思，请帮助完成，
I、用D裝置代替c装置，目的是利用多孔球泡将气体分散为小气泡，增大气体与溶液的接触面积，加快吸收速率，减少Cl₂逸出
Ⅱ、导致測得值偏小的原因可能还有：
①Cl₂扩散需要一段时间
②C中亚硫酸钠溶液浓度偏小，气体吸收速率小于气体生成速率（任答一点）
（4）进一步探究：仅将A装置做如图2改变．则此改进欲探究的是浓度对反应速率的影响．

12．某叶绿素的化学式为C₅₅H₇₂N₄O₆Mg，其中人体代谢的中间产物为CO（NH₂）₂
（1）该叶绿素所含元素中，基态原子第一电离能最大的是N（填元素符号，下同）；处于s区的元素有H、Mg
（2）已知CO（NH₂）₂分子中C，N、0原子均达8电子稳定结构，其中N的杂化轨道类型为sp³；在CO（NH₂）₂晶体中存在BCD（填序号）A．非极性键 B．极性键 C．氢键 D范德华力
（3）CO（NH₂）₂的熔点远远低于NaCl，其原因是CO（NH₂）₂为分子晶体，微粒间为分子间作用力，NaCl为离子晶体，微粒间为离子键，离子键比分子间作用力大很多
（4）工业上，用惰性电极电解法除去域性溶液中的CO（NH₂）₂，产物均为无毐无富常见物质．则阳极除去CO（NH₂）₂的电极反应式为CO（NH₂）₂+8OH^--6e^-═CO₃^2-+N₂↑+6H₂O
．

常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴人0.1 mol/L的NH₃•H₂O溶液，
所得溶液pH及导电性变化如图．下列分析不正确的是（　　）

	A．	a～b点导电能力增强说明HR为弱酸
	B．	b点溶液pH=7说明NH₄R没有水解
	C．	c 点溶液存在c（NH₄⁺）＞c（R^-）、c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	b-c任意点溶液均有c（H⁺）×c（OH^-）=K_W=1.0×10^-14

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验．请完成下列填空：
（1）配制100ml 0.10mol•L^-1NaOH标准溶液，计算需称量0.4g氢氧化钠固体．
（2）取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：

实验编号	NaOH溶液的浓度	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积/mL	待测盐酸的体积/mL
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定达到终点的标志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色．
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.11mol/L（保留两位有效数字）．
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有：DF．
A、滴定终点读数时俯视读数
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、称量NaOH固体中混有Na₂CO₃固体
E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO₂反应生成了Na₂CO₃
F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

9．Na₂S₂O₃•5H₂O（俗称海波）是照相业常用的一种定影剂．工业上制得的Na₂S₂O₃•5H₂O晶体中可能含有少量的Na₂SO₃和Na₂SO₄杂质．为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO₂全部逸出．（Na₂S₂O₃+H₂SO₄γNa₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O）
测得有关实验数据如下（标准状况）：

	第一份	第二份	第三份
样品的质量/g	7.54	15.08	35.00
二氧化硫的体积/L	0.672	1.344	2.688
硫的质量/g	0.8	1.6	3.2

（摩尔质量：Na₂S₂O₃•5H₂O 248g/mol； Na₂SO₃126g/mol；Na₂SO₄ 142g/mol）
（1）计算所用硫酸溶液的物质的量浓度．
（2）分析以上实验数据，该样品中d（填写选项字母）．
A．仅含有Na₂S₂O₃•5H₂O
B．含有和Na₂S₂O₃•5H₂O和Na₂SO₃，无Na₂SO₄
C．含有Na₂S₂O₃•5H₂O、Na₂SO₃和Na₂SO₄
（3）若将30.16g该样品和一定量的上述硫酸溶液混合微热．试讨论：当加入硫酸的体积（aL）在不同取值范围时，生成的S0₂体积（b L）的值（可用含a的关系式表示）．

某探究小组用测量HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．限选试剂：1.00mol•L^-1 HNO₃、2.00mol•L^-1 HNO₃，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35℃水浴．
（1）他们能完成哪些因素对速率影响的探究？
探究同体积下HNO₃浓度对该反应剧烈程度的影响、探究接触面积对该反应剧烈程度的影响、探究温度对该反应剧烈程度的影响．
（2）请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验：

实验编号	T/℃	大理石规格	HNO₃浓度/mol•L^-1
①	常温		2.00
②			1.00
③			2.00
④			2.00

（3）整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和CaCO₃质量．
（4）该实验小组用如图实验装置进行实验．
①除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的实验仪器还有量筒、秒表．
②干燥管中应放置的试剂是BC．
A．碱石灰 B．无水CaCl₂C．P₂O₅固体 D．浓硫酸
③若撤除干燥管装置，所测速率偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

0 167702 167710 167716 167720 167726 167728 167732 167738 167740 167746 167752 167756 167758 167762 167768 167770 167776 167780 167782 167786 167788 167792 167794 167796 167797 167798 167800 167801 167802 167804 167806 167810 167812 167816 167818 167822 167828 167830 167836 167840 167842 167846 167852 167858 167860 167866 167870 167872 167878 167882 167888 167896 203614