7．A、B、C、D均为含有18个电子且由两种短周期元素组成的化合物分子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6．A和C分子中的原子个数比为1：1，B和D分子中的原子个数比为1：2．D可作为火箭推进剂的燃料．请回答下列问题：
（1）C、D分子中相对原子质量较大的两种元素中第一电离能较大的是N（用元素符号回答）；从原子结构角度解释原因是N原子2P能级电子排布为半充满状态，较稳定．
（2）B的空间构型为V形，该分子属于极性分子（填“极性”或“非极性”），D分子中心原子的杂化方式是sp3．
（3）C为一种绿色氧化剂，有广泛应用，Cu、氨水与C反应生成深蓝色溶液，在该深蓝色的浓溶液中加入乙醇所产生的现象是析出深蓝色晶体．写出Cu、氨水、C反应的离子方程式：Cu+4NH3•H2O+H2O2=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-．
6．下列关于晶体的说法正确的组合是（　　）
①离子晶体中都存在离子键，肯定没有共价键
②分子晶体中都存在共价键，肯定没有离子键
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2Se晶体的熔点依次降低
④在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
⑤金属晶体的熔点普遍都很高
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定．
A．①②③⑥B．②④⑥C．③⑤⑥⑦D．③④
5．下列有关金属的说法正确的是（　　）
A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
B．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高
C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强
D．温度升高，金属的导电性将变大
4．下列说法中正确的是（　　）
A．乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍
B．NH4+中4个N-H键的键能不相同
C．N-O键的极性比C-O键的极性小
D．球棍模型  表示二氧化碳分子，也可以表示二氧化氮分子
3．下列有关化学用语正确的是（　　）
A．某元素基态原子的电子排布图
B．NH4Cl电子式为
C．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6
D．钾（K）的原子结构示意图为
2．随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切．
（1）Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：
SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=2HI （g）+H2SO4（l）△H=a kJ•mol-1
2H2SO4（l）=2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）△H=b kJ•mol-1
2HI（g）=H2（g）+I2（g）△H=c kJ•mol-1
则：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=（2a+b+2c）kJ•mol-1
（2）已知在101kPa时，CH4完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-2QkJ•mol-1 ．
（3）1molN2（g）和1molO2（g）在一定条件下反应生成2molNO（g），吸收180kJ的热量，已知断裂1molN2（g）中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放632kJ的能量．
1．元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分别代表某一化学元素．请用所给元素回答下列问题．

（1）Q元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族，E元素原子结构示意图为
（2）E、Q、R三种元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）S2-＞Cl-＞K+．
（3）M、D两元素形成的化合物中含有的化学键类型是共价键，其MD2分子的结构式：O=C=O
（4）用电子式表示物质GDA； 用电子式表示G与Q形成化合物的过程；
（5）用表中所给元素组成反应物，请各用一个化学方程式说明元素Q和R非金属性的强弱：Na2S+C12=2NaC1+S↓；元素G、H的金属性强弱：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
20．用酸性氢氧燃料电池电解饱和食盐水的装置如图所示 （a、b为石墨电极）．下列说法中，正确的是（　　）
A．电池工作时，正极反应式为：O2+2 H2O+4e-=4OH-
B．电解时，a 电极周围首先放电的是Cl-
C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.2g H2时，b极周围会产生2.24LH2
19．用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使反应速率加快的是（　　）
A．加热B．滴加少量的CuSO4溶液
C．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸D．不用铁片，改用铁粉
18．下列过程中化学键没有被破坏的是（　　）
A．水沸腾汽化B．水加热到1500℃开始分解
C．熔融的氯化钠D．NaOH溶于水
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