题目内容
4．下列说法中正确的是（ ）| A． | 乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍 | |
| B． | NH4+中4个N-H键的键能不相同 | |
| C． | N-O键的极性比C-O键的极性小 | |
| D． | 球棍模型  表示二氧化碳分子，也可以表示二氧化氮分子 |
分析 A．碳碳双键含有σ键和π键，π键能较小；
B．NH4+中4个N-H键完全相同；
C．原子半径大小与键能的大小有关；
D．二氧化氮分子不是直线形．
解答 解：A．碳碳双键含有σ键和π键，π键能较小，则乙烯中碳碳双键的键能小于乙烷中碳碳单键的键能的2倍，故A错误；
B．NH4+中4个N-H键完全相同，键能相同，故B错误；
C．原子半径N＜O，N-O键能较大，故C正确；
D．二氧化碳是直线型分子：
，二氧化氮为V型分子，二者的比例模型不相同，故D错误．
故选C．
点评 本题考查较为综合，涉及共价键的分类以及键能、分子构型等问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于双基的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．
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14．KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl-的位置用O2-代替，则下列对于KO2晶体结构的描述正确的是（ ）
| A． | 与K+距离相等且最近的O2-共有8个 | |
| B． | 与K+距离相等且最近的O2-构成的多面体是正八面体 | |
| C． | 与K+距离相等且最近的K+有8个 | |
| D． | 一个KO2晶胞中的K+和O2-粒子数均为8个 |
+HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O．
．
．
12．对于工业合成氨反应：N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3，下列说法错误的是（ ）
| A． | 使用合适的催化剂可以加大反应速率 | |
| B． | 升高温度可以增大反应速率 | |
| C． | 增大N2浓度可以使H2转化率达到100% | |
| D． | 增大N2浓度可以增大反应速率 |
19．用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）
| A． | 加热 | B． | 滴加少量的CuSO4溶液 | ||
| C． | 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 | D． | 不用铁片，改用铁粉 |
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，其原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又
，A的化学式是C14H18O，A可以发生的反应是aef（填写序号字母）．
．
+2Cu（OH）2+NaOH
+Cu2O↓+3H2O．
13．下列叙述正确的是（（ ）
| A． | O2分子间存在着非极性共价键 | |
| B． | CO2分子内存在着极性共价键 | |
| C． | SO3与H2O反应的产物是离子化合物 | |
| D． | 盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物 |
14．0.1mol•L-1的下列几种溶液，其pH由大到小的顺序排列正确的是（ ）
①Na2CO3 ②CH3COONa ③NaCl ④NaHCO3 ⑤NH4Cl．
①Na2CO3 ②CH3COONa ③NaCl ④NaHCO3 ⑤NH4Cl．
| A． | ④＞①＞②＞③＞⑤ | B． | ②＞①＞④＞③＞⑤ | C． | ③＞①＞④＞②＞⑤ | D． | ①＞④＞②＞③＞⑤ |