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3.下列有关化学用语正确的是(  )
A.某元素基态原子的电子排布图
B.NH4Cl电子式为
C.Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6
D.钾(K)的原子结构示意图为

分析 A、2p的未成对电子自旋方向应该相同,能够最低进行判断;
B、氯离子电子式中电子没有表示出来;
C、根据构造原理判断钙离子的基态电子排布式;
D、根据构造原理判断钾原子的结构示意图.

解答 解:A、原子的电子排布图中,该元素2p的未成对电子自旋方向应该相同,正确为:,必须满足能量最低,故A错误;
B、氯化铵的电子式为:,故B错误;
C、根据构造原理,Ca2+离子基态电子排布式为:1s22s22p63s23p6,故C正确;
D、根据构造原理,钾原子的原子结构示意图为:,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了电子式、原子结构示意图等化学用语的表示方法,可以所学知识进行判断,本题难度不大.

练习册系列答案
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14.氢气是新型能源和重要化工原料.
已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H1
②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H2
③H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H2
(1)科学家提出一种利用天然气制备氢气的方法:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H
△H=△H2-△H1-2△H3.这种方法的推广与使用,不仅实现资源综合利用,而且还能解决环境问题是.
(2)氨气是重要化工原料,在国民经济中占重要地位.
①在恒温、容积相等的恒容密闭容器中投入一定量氮气、氢气,发生如下可逆反应:
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1
实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示:
容器编号起始时各物质的物质的量/mol平衡时反应中的能量变化
H2N2NH3
3nn0放出热量a kJ
3n2n0放出热量b kJ
6n2n0放出热量c kJ
下列判断正确的是BC.
A.N2的转化率:Ⅱ>I>Ⅲ
B.放出热量:a<b<92.4n
C.达到平衡时氨气的体积分数:Ⅲ>Ⅰ
D.平衡常数:Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ
②在密闭恒容容器中投入一定量氮气和氢气,混合气体中氨气体积分数和温度关系如图所示:
曲线TJ段变化主要原因是,JL段变化的主要原因是.氨气正反应速率:T点小于 L点(填:大于、小于或等于).
③在2L密闭容器中充入一定量的氨气,氨气的物质的量与反应时间关系如表所示:
时间/min0510152025
NH3/mol21.00.50.250.240.24
在该条件下,前5分钟H2平均反应速率为0.15mol•L-1•min-1
④常温下,在V mL的a mol•L-1稀硫酸溶液中滴加b mol•L-1稀氨水V mL恰好使混合溶液呈中性.此时,一水合氨的电离常数Kb=$\frac{2a}{(b-2a)×107}$(用含a、b代数式表示).
(3)氢气直接作燃料电池的理论输出电压为1.2V,能量密度E=$\frac{\frac{1.2V×\frac{1000g}{2g/mol×2×96500C/mol}}{1kg}}{3.6×1{0}^{6}J•k{W}^{-1}•{h}^{-1}}$
=32.2kW•h•kg-1(列式计算).

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