题目内容
3．下列有关化学用语正确的是（ ）| A． | 某元素基态原子的电子排布图 | |
| B． | NH4Cl电子式为 | |
| C． | Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6 | |
| D． | 钾（K）的原子结构示意图为 |
分析 A、2p的未成对电子自旋方向应该相同，能够最低进行判断；
B、氯离子电子式中电子没有表示出来；
C、根据构造原理判断钙离子的基态电子排布式；
D、根据构造原理判断钾原子的结构示意图．
解答 解：A、原子的电子排布图中，该元素2p的未成对电子自旋方向应该相同，正确为：
，必须满足能量最低，故A错误；
B、氯化铵的电子式为：
，故B错误；
C、根据构造原理，Ca2+离子基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6，故C正确；
D、根据构造原理，钾原子的原子结构示意图为：
，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了电子式、原子结构示意图等化学用语的表示方法，可以所学知识进行判断，本题难度不大．
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13．1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气246.4L（标准状况下）．它在光照的条件下与氯气反应能生成四种不同的一氯取代物．该烃的结构简式是（ ）
| A． |  | B． | CH3CH2CH2CH2CH3 | C． |  | D． |  |
14．
氢气是新型能源和重要化工原料．
已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1
②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H2
（1）科学家提出一种利用天然气制备氢气的方法：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H
△H=△H2-△H1-2△H3．这种方法的推广与使用，不仅实现资源综合利用，而且还能解决环境问题是．
（2）氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位．
①在恒温、容积相等的恒容密闭容器中投入一定量氮气、氢气，发生如下可逆反应：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：
下列判断正确的是BC．
A．N2的转化率：Ⅱ＞I＞Ⅲ
B．放出热量：a＜b＜92.4n
C．达到平衡时氨气的体积分数：Ⅲ＞Ⅰ
D．平衡常数：Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ
②在密闭恒容容器中投入一定量氮气和氢气，混合气体中氨气体积分数和温度关系如图所示：
曲线TJ段变化主要原因是，JL段变化的主要原因是．氨气正反应速率：T点小于 L点（填：大于、小于或等于）．
③在2L密闭容器中充入一定量的氨气，氨气的物质的量与反应时间关系如表所示：
在该条件下，前5分钟H2平均反应速率为0.15mol•L-1•min-1．
④常温下，在V mL的a mol•L-1稀硫酸溶液中滴加b mol•L-1稀氨水V mL恰好使混合溶液呈中性．此时，一水合氨的电离常数Kb=$\frac{2a}{（b-2a）×107}$（用含a、b代数式表示）．
（3）氢气直接作燃料电池的理论输出电压为1.2V，能量密度E=$\frac{\frac{1.2V×\frac{1000g}{2g/mol×2×96500C/mol}}{1kg}}{3.6×1{0}^{6}J•k{W}^{-1}•{h}^{-1}}$
=32.2kW•h•kg-1（列式计算）．
氢气是新型能源和重要化工原料．已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1
②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H2
（1）科学家提出一种利用天然气制备氢气的方法：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H
△H=△H2-△H1-2△H3．这种方法的推广与使用，不仅实现资源综合利用，而且还能解决环境问题是．
（2）氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位．
①在恒温、容积相等的恒容密闭容器中投入一定量氮气、氢气，发生如下可逆反应：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：
| 容器编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
| H2 | N2 | NH3 | ||
| Ⅰ | 3n | n | 0 | 放出热量a kJ |
| Ⅱ | 3n | 2n | 0 | 放出热量b kJ |
| Ⅲ | 6n | 2n | 0 | 放出热量c kJ |
A．N2的转化率：Ⅱ＞I＞Ⅲ
B．放出热量：a＜b＜92.4n
C．达到平衡时氨气的体积分数：Ⅲ＞Ⅰ
D．平衡常数：Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ
②在密闭恒容容器中投入一定量氮气和氢气，混合气体中氨气体积分数和温度关系如图所示：
曲线TJ段变化主要原因是，JL段变化的主要原因是．氨气正反应速率：T点小于 L点（填：大于、小于或等于）．
③在2L密闭容器中充入一定量的氨气，氨气的物质的量与反应时间关系如表所示：
| 时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | … |
| NH3/mol | 2 | 1.0 | 0.5 | 0.25 | 0.24 | 0.24 |
④常温下，在V mL的a mol•L-1稀硫酸溶液中滴加b mol•L-1稀氨水V mL恰好使混合溶液呈中性．此时，一水合氨的电离常数Kb=$\frac{2a}{（b-2a）×107}$（用含a、b代数式表示）．
（3）氢气直接作燃料电池的理论输出电压为1.2V，能量密度E=$\frac{\frac{1.2V×\frac{1000g}{2g/mol×2×96500C/mol}}{1kg}}{3.6×1{0}^{6}J•k{W}^{-1}•{h}^{-1}}$
=32.2kW•h•kg-1（列式计算）．
11．
等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间（t）内产生气体体积（V）的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是（ ）
等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间（t）内产生气体体积（V）的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是（ ） | 组别 | 对应曲线 | c（HCl）/mol•L-1 | 反应温度/℃ | 铁的状态 |
| 1 | a | 30 | 粉末状 | |
| 2 | b | 30 | 粉末状 | |
| 3 | c | 2.5 | 块状 | |
| 4 | d | 2.5 | 30 | 块状 |
| A． | 第4组实验的反应速率最慢 | |
| B． | 第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol•L-1 | |
| C． | 第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol•L-1 | |
| D． | 第3组实验的反应温度低于30℃ |
18．下列过程中化学键没有被破坏的是（ ）
| A． | 水沸腾汽化 | B． | 水加热到1500℃开始分解 | ||
| C． | 熔融的氯化钠 | D． | NaOH溶于水 |
8．金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列叙述中正确的有 （ ）
| A． | 金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化 | |
| B． | 晶体中共价键的键长：金刚石中C-C＜石墨中C-C | |
| C． | 晶体的熔点：金刚石＜石墨 | |
| D． | 晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨． |
（可表示为
）其中，R、R′表示原子或原子团．
中官能团的名称是醛基．1mol该物质完全燃烧需消耗O26.5mol
．
12．主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的（ ）
| A． | 相对原子质量和核外电子数 | B． | 电子层数和最外层电子数 | ||
| C． | 相对原子质量和最外层电子数 | D． | 电子层数和次外层电子数 |
13．某元素构成的双原子单质分子有3种，其中相对分子量分别为158、160、162．．在天然的单质中，这三种单质的物质的量之比为1；1：1，由此推断以下结论中，正确的是（ ）
| A． | 此元素有三种同位素 | |
| B． | 其中质量数为79的同位素原子占原子总数 $\frac{1}{2}$ | |
| C． | 其中一种同位素质量数为80 | |
| D． | 此元素单质的平均相对分子质量为160 |