题目内容

18．下列过程中化学键没有被破坏的是（　　）
A．水沸腾汽化B．水加热到1500℃开始分解
C．熔融的氯化钠D．NaOH溶于水

分析 化学变化中化学键一定被破坏，共价化合物或离子化合物电离时化学键被破坏，以此来解答．

解答 解：A．水沸腾汽化，分子没有变化，只破坏分子间作用力，化学键不变，故A选；
B．水分解发生化学变化，化学键断裂，故B不选；
C．熔融的氯化钠，发生电离，离子键断裂，故C不选；
D．NaOH溶于水，发生电离，离子键断裂，故D不选；
故选A．

点评 本题考查化学键，为高频考点，把握变化过程中化学键是否变化为解答的关键，注意分子晶体的三态变化只破坏分子间作用力，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
8．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如表：
元素编号元素特征信息
A其单质是密度最小的物质
B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，
且与B可以形成两种离子化合物
D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E与C同周期，原子半径在该周期最小
回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：A氢、B氧、C钠、D铝、E氯；
（2）写出A、B、C形成的化合物M的化学式NaOH；
（3）写出A、B、C形成的化合物M的电子式．
9．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
A．18.8g苯酚中含有碳碳双键的个数为0.6NA
B．17g羟基（-OH）所含有的电子数是10NA
C．标准状况下，11.2L 三氯甲烷所含分子数为0.5NA
D．常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA
6．下列说法正确的是（　　）
A．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
C．植物油和裂化汽油可用溴水鉴别
D．在鸡蛋白溶液中加入浓HNO3，微热后会生成黄色物质
13．如图为10mL一定物质的量浓度的盐酸，用一定浓度的NaOH溶液滴定的图示．
（1）盐酸的浓度为0.09mol/L．
（2）NaOH溶液的浓度为0.03mol/L．
（3）当滴加NaOH溶液至26mL时，溶液的pH为2+lg3．
（4）从图中pH变化曲线可知：中和滴定的速度只能是先快后慢，不能成线流，过量一滴引起的pH变化很大．
3．下列有关化学用语正确的是（　　）
A．某元素基态原子的电子排布图
B．NH4Cl电子式为
C．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6
D．钾（K）的原子结构示意图为
10．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5微米的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离　子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为酸性，试样的pH=4．
（2）为减少SO2的排放，可洗涤含SO2的烟气，下列物质可作洗涤剂的是ab（填字母）
a．Ca（OH）2　　　　　b．Na2CO3　　　　　c．CaCl2　　　　　d．NaHSO3
（3）①已知汽缸中生成NO的反应为N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，NO的含量增大．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）．已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据）①②△H＞0△S＜0，则在任何温度下△G＞0，不可能自发进行．
7．把纯碘化氢气体装入密闭容器中，它将按2HI?H2+I2反应进行分解（正反应吸热），当系统在趋向平衡状态的过程中，以下描述正确的是（　　）
A．碘化氢的生成速率大于其分解速率B．碘化氢的生成速率等于其分解速率
C．加催化剂不会影响达到平衡的时间D．升高温度可以加快平衡状态的到达
8．能证明苯酚具有酸性的方法是（　　）
①苯酚溶液加热变澄清 ②苯酚浊液中加NaOH后，溶液变澄清，生成苯酚钠和水 ③苯酚可与FeCl3反应 ④在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀 ⑤苯酚能与Na2CO3溶液反应．
A．③④B．①②⑤C．②⑤D．③④⑤

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网