7．共价键.离子键.分子间作用力都是粒子间的作用力.含有以上两种作用力的晶体是( )A．SiO2B．CO2C．NaClD．Ar——青夏教育精英家教网——

7．共价键、离子键、分子间作用力都是粒子间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是（　　）

6．下列晶体属于分子晶体的是（　　）

C₆₀

5．下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是（　　）

	A．	氮分子的结构式：N-N		B．	Mg²⁺的结构示意图：
	C．	二氧化碳电子式		D．	钙离子的电子式：Ca²⁺

4．${\;}_{27}^{60}$Co是γ放射源，${\;}_{27}^{60}$Co可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种．对原子的叙述不正确的是（　　）

质子数是 27

3．已知：①CH₃CH═CHCH₂CH₃$→_{②H_{3}O+}^{①KMnO_{4}、OH-}$CH₃COOH+CH₃CH₂COOH
②R-CH═CH₂$→_{过氧化物}^{HBr}$R-CH₂-CH₂-Br，香豆素的主要成分是芳香内酯A，A经下列步骤转化为水杨酸．

请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式

．
（2）B分子中有2个含氧官能团，分别为羧基和羧基（填官能团名称），B→C的反应类型为取代反应．
（3）在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是保护酚羟基，使之不被氧化．
（4）下列有关A、B、C的叙述中不正确的是c（填序号）．
a．C的核磁共振氢谱中共有8组峰
b．A、B、C均可发生加聚反应
c．1mol A最多能与5mol氢气发生加成反应
d．B能与浓溴水发生取代反应
（5）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应，请写出其中一种的结构简式：

．
（6）写出合成高分子化合物E的化学反应方程式：

．
（7）写出以

的合成路线流程图（无机试剂任用），在方框中填出相应的物质，并在括号注明反应条件．合成路线流程图示例如下：

2．苯是重要的化工原料，以下是某酮酸E的合成路线．

已知：①CH₂CH=CHCH₃能被氧化成乙酸：
②

+（CH₃CO）₂O→

+CH₃COOH
（1）以上合成路线中，属于氧化反应的有：反应⑥和反应①（填反应编号）；反应⑤的反应条件是氢氧化钠醇溶液、加热．
（2）写出结构简式A

．
（3）已知C的分子式为C₄H₆O₄，则D的结构简式为HOOCCOOH；分离C和D的方法是蒸馏．
（4）不能由

，原因是苯中的碳碳键是一种特殊的键，与氢气加成后只能得环已烷．
（5）写出反应⑧的化学方程式

$\stackrel{催化剂}{→}$

1．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KN0₃→K₂0+5Na₂0+16N₂↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（　　）

	A．	生成40.0 L N₂（标准状况）
	B．	有0.250 mol KN0₃被氧化
	C．	转移电子的物质的量为1.25 mol
	D．	被氧化的N原子的物质的量为2.5mol

9．已知：碳、氮、氢、氧四种元素可形成多种化合物，且有非常重要的用途．
（1）C、N、H电负性的大小顺序为N＞C＞H．
（2）甲烷与二氧化氮可发生如下反应：CH₄（g）+2NO₂（g）=CO₂（g）+N₂（g）+2H₂O（g），若反应中有2mol C-H键断裂，则形成的π键共有2 mol．
（3）F₂与NH₃在一定条件下可形成NF₃，NF₃分子的空间构型为三角锥形．
（4）现已合成出一种硬度比金刚石还大的晶体氮化碳，其化学式为C₃N₄．其硬度比金刚石大的主要原因是氮化碳与金刚石均属于原子晶体，其氮碳键的键长比金刚石晶体中碳碳键的键长更短．
（5）配合物Y的结构如图甲所示，Y中含有ABCD（填序号）．

A．非极性共价键 B．配位键 C．极性键 D．氢键 E．金属键
Y中碳原子的杂化方式有sp³、sp²．
写出镍（Ni）原子的价电子排布式3d⁸4s²．
（6）氨气与铁在一定条件下发生置换反应，一种产物的晶胞结构如图乙所示，若该立方体晶胞的棱长为a pm，则该晶体的密度为$\frac{2.38×1{0}^{32}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³ （N_A为阿佛加德罗常数的值）．

8．煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料．
（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术．煤的液化技术又分为直接液化技术和间接液化技术．
（2）煤制油是一项新兴的、科技含量较高的煤化工技术，发展煤制油对我国而言具有重大意义．下列是煤制汽油和丙烯的主要工艺流程图．

①为了提高原料利用率，上述工艺中应控制合成气中V（CO）：V（H₂）=1：2．
②采用MTG法生产的汽油中，均四甲苯（1，2，4，5-四甲基苯）质量分数约占4%～7%，均四甲苯的结构简式为：

．
（3）利用煤的气化技术可获得合成氨的原料氢气，在制取原料气的过程中常混有一些杂质，其中某些杂质会使催化剂中毒，必须除去．
①写出除去H₂S杂质的反应方程式NH₃•H₂O+H₂S=NH₄HS+H₂O．
②欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），已知850℃时该反应的平衡常数K=1，若要使CO的转化率超过90%，则起始物中c（H₂O）：c（CO）不低于9：1．
（4）煤做能源在燃烧前需对煤进行脱硫处理．煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：

这种脱硫技术称为微生物脱硫技术．该技术的第一步反应的离子方程式为2FeS₂+7O₂+2H₂O=4H⁺+2Fe²⁺+4SO₄^2-，第二步反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．

7．欲测定镁铝合金中金属铝的百分含量
Ⅰ：甲同学利用图1所给的仪器组成一套实验装置（仪器不一定全选，已知：室温时的气体摩尔体积为24.0L/mol）．

填写下列各项（气流从左到右）：
（1）装置中导管W的作用是使分液漏斗中的压强与锥形瓶中的一致，分液漏斗中的液体能够顺利流下．
（2）各种仪器的连接顺序（填接口字母）是acbd．
（3）连接好仪器后，要进行以下操作，其先后顺序是③②④①⑤（填序号）．
①待装置中的温度恢复至室温；
②擦掉镁铝合金条表面的氧化膜，将其置于电子天平上称量质量为0.39g，并将其投入锥形瓶中；
③检查装置的气密性；
④旋开装置A中分液漏斗的活塞，使其中的稀盐酸顺利流下，当合金条完全溶解时再关闭活塞，此时A中共加入稀盐酸10mL；
⑤测得量筒中水的体积为480mL．
（4）根据实验数据计算合金中铝的质量百分数69.2%（保留小数点后一位数字）．
（5）读数时除上述①注意事项外，还应有量筒中液面与广口瓶中液面相平、视线与量筒中凹液面相平．（写出一点即可）
Ⅱ：乙同学的方案：称量0.39g 镁铝合金条，放在如图2所示装置的惰性电热板上，通电使其灼烧．欲计算铝的百分含量，该实验还需要测定的数据是生成物的质量．丙同学提出该实验可能会存在较大误差，其理由是合金没有完全反应．
Ⅲ：丁同学另称量3.9g的同样的镁铝合金条，投入VmL 1mol/L的NaOH溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量固体质量，再计算铝的含量，与甲同学的测量结果相同．写出发生反应的离子方程式2OH^-+2Al+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，计算NaOH溶液的体积V≥100mL．

0 167643 167651 167657 167661 167667 167669 167673 167679 167681 167687 167693 167697 167699 167703 167709 167711 167717 167721 167723 167727 167729 167733 167735 167737 167738 167739 167741 167742 167743 167745 167747 167751 167753 167757 167759 167763 167769 167771 167777 167781 167783 167787 167793 167799 167801 167807 167811 167813 167819 167823 167829 167837 203614