题目内容

6．下列晶体属于分子晶体的是（　　）
A．石英B．C60C．NaClD．金属K

分析 通过分子间作用力互相结合形成的晶体叫做分子晶体．如：所有的非金属氢化物，大多数的非金属氧化物，绝大多数的共价化合物，少数盐（如AlCl3）．

解答 解：A．石英是由Si和O原子通过共价键形成的原子晶体，故A错误；
B．C60晶体是通过分子间作用力形成的分子晶体，故B正确；
C．氯化钠是由钠离子和氯离子形成的离子晶体，故C错误；
D．金属钾是由钾离子和自由电子形成的金属晶体，故D错误，
故选B．

点评 本题考查晶体类型的判断，难度不大．要注意晶体的构成粒子．

练习册系列答案
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5．为证明乙醇分子中含有氧原子，现采用一套装置进行实验．试根据装置示意图、试剂及实验现象，回答有关问题．
Ⅰ．装置中所装的试剂：
①A瓶装无水乙醇，内放无水CuSO4      
②B干燥管中装生石灰
③C和D中都装浓硫酸    
④E瓶中装入试剂Y为浓盐酸
Ⅱ．实验操作及现象：用水浴加热A瓶；将D中浓硫酸缓缓滴入E中与浓盐酸作用；发现C中导管有大量气泡放出；A瓶内无水CuSO4逐渐变成蓝色，在B管口挥发出的气体可点燃．请回答以下问题：
（1）E瓶用于制取HCl气体
（2）D中浓硫酸所起的作用是吸收浓盐酸中混有的水分，浓H2SO4溶于水放热，有利于HCl气体逸出
（3）A瓶中发生反应的化学方程式为C2H5OH+HCl$\stackrel{△}{→}$C2H5Cl+H2O，
（4）此实验能证明乙醇分子中含有氧原子的理由是无水CuSO4变蓝证明了反应中有水生成，水中的氧元素不能来自于HCl，故只能由乙醇提供
（5）若将实验装置中的C瓶取走，能否达到实验目的否（填“能”或“否”）
6．甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料．已知：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H1=-443.64kJ•mol-12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1下列说法或热化学方程式正确的是（　　）
A．CO的燃烧热为566.0　kJ•mol-1
B．2　mol　CO和1　mol　O2的总能量比2　mol　CO2的总能量低
C．完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3　kJ
D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1453.28　kJ•mol-1
3．下列离子方程式正确的是（　　）
A．向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2：2I-+Cl2═2Cl-+I2
B．用过量氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
C．向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓
D．向AgCl饱和溶液中滴加Na2S溶液：2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-
1．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KN03→K20+5Na20+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（　　）
A．生成40.0 L N2（标准状况）
B．有0.250 mol KN03被氧化
C．转移电子的物质的量为1.25 mol
D．被氧化的N原子的物质的量为2.5mol
11．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极  ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D  ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡  ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为（　　）
A．A＞B＞C＞DB．A＞C＞D＞BC．C＞A＞B＞DD．B＞D＞C＞A
18．（1）实验室制备HCl气体的反应为：
2NaCl（固体）+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑利用以下装置来制备并收集HCl气体，并进行尾气吸收，请回答：①仪器A的名称为分液漏斗．
②装置丙中的仪器有广口瓶、双孔塞、必要的玻璃导管和橡胶导管，请在答题卡的指定位置画出丙中的仪器图．
③连接好装置后，关闭分液漏斗活塞，将导管插入水中，用热毛巾敷圆底烧瓶，导管口出现气泡，松开热毛巾，导管内形成一段水柱，且一段时间不变化，则气密性良好．
④不要装置甲中的酒精灯，也可以制备少量HCl气体，则A和B中的试剂可以换成浓盐酸，浓硫酸．
（2）实验室可以通过氧化还原滴定的方法用已知浓度的KMnO4溶液来测量未知浓度的
草酸溶液，反应为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
操作为：用锥形瓶盛装20.00mL 未知浓度的草酸溶液，用酸式滴定管装0.1000mol/L KMnO4溶液进行滴定，记录滴定前和滴定后的体积，再重复操作2次．
请回答：
①当滴入最后一滴KMnO4溶液，锥形瓶内溶液溶液恰好由无色变成浅紫红色，且半分钟不变化，
则说明达到滴定终点．
②设计表格，记录有关数据，请在下表格中补充栏目，把表格设计完整，（需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母a、b、c等来表示）
实验
次数		草酸溶液的体积
（mL）
120.00
③三次实验平均值为22.00mL，则该草酸溶液的浓度为0.2750mol/L．
15．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）
A．CaCO3（固）B．NaCl溶液C．KNO3溶液D．CuSO4（固）
16．由于在周期表中位置相近的元素性质相近，启发了人们在周期表中的一定
区域内寻找新的物质．
（1）人们可以在周期表里金属和非金属的交界处找到半导体材料．
①下列单质中，只有一种物质不能做半导体材料，该物质是C
A．Si　　　　　　　 B．Ge　　　　　　　　C．S
②Ga和As可以形成一种新型化合物半导体材料，其性能比硅更优越．Ga位于周期表的第ⅢA族，As位于周期表的第VA族．这种的新型化合物化学式为GaAs；
（2）致冷剂应该低毒、不易燃烧，性质稳定．致冷剂氟利昂（CF2Cl2）是科学家求助于周期表中元素及其化合物的易燃性、毒性、沸点等方面的变化趋势开发出来的．
①氢化物的易燃性：
第二周期CH4＞NH3＞H2O；第三周期SiH4＞PH3＞H2S＞HCl．
②化合物的毒性：
PH3＞NH3　　H2S＞H2O　　　 CS2＞CO2　　CCl4＞CF4
于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上．经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂（CF2Cl2）终于诞生了．尽管现在我们知道，氟里昂导致了臭氧层的破坏，但科学家的这种研究思路还是值得肯定的．

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