题目内容
4．${\;}_{27}^{60}$Co是γ放射源，${\;}_{27}^{60}$Co可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种．对原子的叙述不正确的是（ ）| A． | 质量数是60 | B． | 质子数是 27 | C． | 中子数是33 | D． | 电子数是33 |
分析 根据元素符号各方向的数字代表的含义判断．元素符号左下角的数字表示质子数，左上角表示质量数，质量数-质子数=中子数，质子数=电子数．
解答 解：6027Co的质子数为27，质量数为60，中子数为60-27=33，核内质子数=核外电子数=27．
故选：D．
点评 本题考查了学生对质子数、中子数、质量数、核外电子数之间相互关系的辨别能力，题目难度不大．
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3．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1mol•L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ）
| A． | c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-） | B． | c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol•L-1 | ||
| C． | c（C2O42-）＞c（H2C2O4） | D． | c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-） |
4．下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的离子化合物是（ ）
| A． | Na2S2O8 | B． | NH4HCO3 | C． | H2O2 | D． | NaOH |
1．化学在生产和生活中有重要的应用．下列说法正确的是（ ）
| A． | 次氯酸钠是漂粉精的主要成分 | |
| B． | 氧化钠可用于呼吸面具 | |
| C． | 凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 | |
| D． | “开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 |
．
9．
在体积为1L的密闭容器中（体积不变）充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
在体积为1L的密闭容器中（体积不变）充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等 | |
| B． | 10分钟后容器中各物质浓度不再改变 | |
| C． | 达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小 | |
| D． | 3min前v正＞v逆，3min后v正＜v逆 |
16．为检验溶液中是否含有Cl-，某同学采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3，溶液的实验方案，若有白色沉淀生成，则证明有Cl-．对此结论，有人提出了质疑，设计了如下探究性实验．
实验一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液
（1）实验一中产生沉淀的离子方程式为2Ag++SO42-═Ag2SO4↓．
（2）学生设计了如下表格，对实验一内容进行理论计算，请帮他完成表格．（表中不要留空格）．
[25℃时Ksp（Ag2SO4）=1.2×10-5，Ksp（AgCl）=1.8×10-10]
若向l mL某溶液中加入3滴0.1mol/L AgNO3溶液，分析上面数据，判断下列说法正确的是AD （填字母序号）．
A．混合液中c（SO42-）=0.1mol/L时不会产生Ag2SO4沉淀
B．混合液中c（SO42-）=1mol/L时不会产生Ag2SO4沉淀
c．无论SO42-浓度大小都会产生Ag2SO4沉淀
D．若使用0.01mol/L AgNO3溶液，可基本排除SO42-对Cl-检验构成的干扰
（3）将实验一中编号③中的理论计算结果与现象对照，发现理论上大部分Ag+应该形成沉淀，这与“有些许浑浊”的现象相矛盾．为探究真相，在实验一的基础上继续设计了以下实验．
实验二：
对于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假设，请完成假设一．（已知：H2SO4=H++HSO4-、HSO4-=H++SO42-；假设二可能的原因是NO3-与Ag+形成配位化合物）
假设一：H+对Ag2SO4溶解起作用．
假设二：NO3-对Ag2SO4溶解起作用．
（4）从下列限选试剂中选择适当试剂并设计实验方案，分别验证假设一和假设二是否成立．请 写出实验步骤和结论．（限选试剂：Ag2SO4固体、浓HNO3、NaNO3饱和溶液、CaSO4固体）①取少量CaSO4固体于试管中，加入一定量浓HNO3，充分振荡．若沉淀溶解，说明假设一成立．
②取少量Ag2SO4固体于试管中，加入一定量NaNO3饱和溶液，充分振荡．若沉淀溶解，说明假设二成立
（5）通过（4）的实验，若证实假设一成立，请用平衡理论解释Ag2SO4溶解的原因Ag2SO4固体在水中存在平衡：Ag2SO4（s）?2Ag+（aq）+SO42-（aq），H+与SO42-结合生成HSO4-，SO42-浓度降低，平衡正向移动，Ag2SO4不断溶解．
实验一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液
| 编号 | Na2S04溶液 | AgN03溶液 | 现象 | ||
| 体积/mL | 浓度/（mol•L-1） | 体积/滴 | 浓度/（mol•L-1） | ||
| ① | 1 | l | 3 | 2 | 出现大量白色沉淀 |
| ② | 1 | 1 | 3 | 0.5 | 出现少量白色沉淀 |
| ③ | 1 | 1 | 3 | 0.1 | 有些许浑浊 |
| ④ | 1 | 1 | 3 | 0.0l | 无明显变化 |
（2）学生设计了如下表格，对实验一内容进行理论计算，请帮他完成表格．（表中不要留空格）．
[25℃时Ksp（Ag2SO4）=1.2×10-5，Ksp（AgCl）=1.8×10-10]
| 编号 | AgNO3浓度/（mol•L-1） | 稀释后Ag+浓度/（mol•L-1） | 混合液中SO42-的最小理论检出浓度/（mol•L-1） |
| ① | 2 | 0.2 | 0.0003 |
| ② | 0.5 | 0.0048 | |
| ③ | 0.1 | 0.0l | 0.12 |
| ④ | 0.001 |
A．混合液中c（SO42-）=0.1mol/L时不会产生Ag2SO4沉淀
B．混合液中c（SO42-）=1mol/L时不会产生Ag2SO4沉淀
c．无论SO42-浓度大小都会产生Ag2SO4沉淀
D．若使用0.01mol/L AgNO3溶液，可基本排除SO42-对Cl-检验构成的干扰
（3）将实验一中编号③中的理论计算结果与现象对照，发现理论上大部分Ag+应该形成沉淀，这与“有些许浑浊”的现象相矛盾．为探究真相，在实验一的基础上继续设计了以下实验．
实验二：
| 编号 | AgNO3溶液 浓度/（mol•L-1） | 现象 | 向沉淀中滴加硝酸后的现象 |
| ① | 2 | 出现大量白色沉淀 | 滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加浓硝酸，沉淀较快消失 |
| ② | 0.5 | 出现少量白色沉淀 | 滴加稀硝酸，沉淀基本消失 |
假设一：H+对Ag2SO4溶解起作用．
假设二：NO3-对Ag2SO4溶解起作用．
（4）从下列限选试剂中选择适当试剂并设计实验方案，分别验证假设一和假设二是否成立．请 写出实验步骤和结论．（限选试剂：Ag2SO4固体、浓HNO3、NaNO3饱和溶液、CaSO4固体）①取少量CaSO4固体于试管中，加入一定量浓HNO3，充分振荡．若沉淀溶解，说明假设一成立．
②取少量Ag2SO4固体于试管中，加入一定量NaNO3饱和溶液，充分振荡．若沉淀溶解，说明假设二成立
（5）通过（4）的实验，若证实假设一成立，请用平衡理论解释Ag2SO4溶解的原因Ag2SO4固体在水中存在平衡：Ag2SO4（s）?2Ag+（aq）+SO42-（aq），H+与SO42-结合生成HSO4-，SO42-浓度降低，平衡正向移动，Ag2SO4不断溶解．
14．下列各个装置中能组成原电池的是（ ）
| A． |  稀硫酸 | B． |  CuSO4溶液 | ||
| C． |  酒精溶液 | D． |  稀硫酸 稀硫酸 |