题目内容

3.已知:①CH3CH═CHCH2CH3$→_{②H_{3}O+}^{①KMnO_{4}、OH-}$CH3COOH+CH3CH2COOH
②R-CH═CH2$→_{过氧化物}^{HBr}$R-CH2-CH2-Br,香豆素的主要成分是芳香内酯A,A经下列步骤转化为水杨酸.

请回答下列问题:
(1)写出A的结构简式
(2)B分子中有2个含氧官能团,分别为羧基和羧基(填官能团名称),B→C的反应类型为取代反应.
(3)在上述转化过程中,反应步骤B→C的目的是保护酚羟基,使之不被氧化.
(4)下列有关A、B、C的叙述中不正确的是c(填序号).
a.C的核磁共振氢谱中共有8组峰           
b.A、B、C均可发生加聚反应
c.1mol A最多能与5mol氢气发生加成反应   
d.B能与浓溴水发生取代反应
(5)化合物D有多种同分异构体,其中一类同分异构体是苯的对二取代物,且水解后生成的产物之一能发生银镜反应,请写出其中一种的结构简式:
(6)写出合成高分子化合物E的化学反应方程式:
(7)写出以为原料制的合成路线流程图(无机试剂任用),在方框中填出相应的物质,并在括号注明反应条件.合成路线流程图示例如下:

分析 C被高锰酸钾氧化生成乙二酸和D,结合题给信息及C的分子式知,C的结构简式为,B和CH3I发生取代反应生成C,则B的结构简式为:,A水解生成B,且A的分子式为C9H6O2,A和B相对分子质量相差18,所以A的结构简式为:,D在HI条件下发生取代反应生成水杨酸.(5)中在氢氧化钠的醇溶液、加热条件下发生消去反应生成与HBr发生加成反应生成在氢氧化钠的水溶液、加热条件下发生取代反应生成在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成

解答 解:(1)由上述分析可知,A的结构简式为,故答案为:
(2)B的结构简式为:,含氧官能团有羧基、酚羟基;B和CH3I发生取代反应生成C,故答案为:羧基、酚羟基;取代反应;
(3)由于C→D转化过程发生氧化反应,可以氧化酚羟基,故反应步骤B→C的目的是:B生成C的目的是保护酚羟基,使之不被氧化,
故答案为:保护酚羟基,使之不被氧化;
(4)据ABC的结构简式可知,
a、C中有8种不同环境的氢原子,故a正确;
b、据ABC的结构简式可知,都有碳碳双键,能够发生加聚反应,故b正确;
c、A的结构简式为:,1molA能够与4mol氢气加成,故c错误;
d、B中有酚羟基,能够与溴发生取代反应,故d正确;
故答案为:c;
(5)能够水解,说明含有酯基,水解生成的产物之一能发生银镜反应,说明是甲酸酯,其苯的对二取代物有:
故答案为:
(6)乙二酸和乙二醇通过酯化反应合成高分子化合物的化学方程式为:
故答案为:
(7)以为原料制时,首先在NaOH的乙醇溶液中消去,再与HBr加成,再水解生成醇,酯化生成酯,合成路线流程图为:
故答案为:

点评 本题考查有机物推断和合成,难点是推断D的同分异构体,注意水解生成的产物之一能发生银镜反应,说明是甲酸酯,难度较大

练习册系列答案
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7.欲测定镁铝合金中金属铝的百分含量
Ⅰ:甲同学利用图1所给的仪器组成一套实验装置(仪器不一定全选,已知:室温时的气体摩尔体积为24.0L/mol).

填写下列各项(气流从左到右):
(1)装置中导管W的作用是使分液漏斗中的压强与锥形瓶中的一致,分液漏斗中的液体能够顺利流下.
(2)各种仪器的连接顺序(填接口字母)是acbd.
(3)连接好仪器后,要进行以下操作,其先后顺序是③②④①⑤(填序号).
①待装置中的温度恢复至室温;
②擦掉镁铝合金条表面的氧化膜,将其置于电子天平上称量质量为0.39g,并将其投入锥形瓶中;
③检查装置的气密性;
④旋开装置A中分液漏斗的活塞,使其中的稀盐酸顺利流下,当合金条完全溶解时再关闭活塞,此时A中共加入稀盐酸10mL;
⑤测得量筒中水的体积为480mL.
(4)根据实验数据计算合金中铝的质量百分数69.2%(保留小数点后一位数字).
(5)读数时除上述①注意事项外,还应有量筒中液面与广口瓶中液面相平、视线与量筒中凹液面相平.(写出一点即可)
Ⅱ:乙同学的方案:称量0.39g 镁铝合金条,放在如图2所示装置的惰性电热板上,通电使其灼烧.欲计算铝的百分含量,该实验还需要测定的数据是生成物的质量.丙同学提出该实验可能会存在较大误差,其理由是合金没有完全反应.
Ⅲ:丁同学另称量3.9g的同样的镁铝合金条,投入VmL 1mol/L的NaOH溶液中,充分反应后,过滤、洗涤、干燥、称量固体质量,再计算铝的含量,与甲同学的测量结果相同.写出发生反应的离子方程式2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑,计算NaOH溶液的体积V≥100mL.
15.I.CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品.已知:
CH4(g)+2O2(g)?CO2(g)+2H2O(g)△H1=a kJ/mol
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H2=b kJ/mol
2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)△H3=c kJ/mol
(1)求反应CH4(g)+CO2(g)?CO(g)+2H2(g)△H=a+2b-2c kJ/mol(用含a、b、c的代数式表示).
(2)一定条件下,等物质的量的(1)中反应生成的气体可合成二甲醚(CH3OCH3),同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物,该反应的化学方程式为3CO+3H2═CH3OCH3+CO2
(3)用Cu2Al2O4做催化剂,一定条件下发生反应:
CO2(g)+CH4(g)?CH3COOH(g),温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图,回答下列问题:

①250~300℃时,乙酸的生成速率降低的原因是催化剂的催化效率降低,化学反应速率降低.
②300~400℃时,乙酸的生成速率升高的原因是温度升高,化学反应速率加快.
Ⅱ.钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠(Na2SX)分别作为两个电极的反应物,多孔固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质,其反应原理如下图所示:
Na2SX$?_{放电}^{充电}$2Na+xS (3<x<5)
物质NaSAl2O3
熔点/℃97.81152050
沸点/℃892444.62980
(4)根据上表数据,判断该电池工作的适宜温度应为C(填字母序号).
A.100℃以下      B.100℃~300℃
C.300℃~350℃D.350℃~2050℃
(5)关于钠硫电池,下列说法正确的是AD(填字母序号).
A.放电时,电极A为负极           
B.放电时,Na+的移动方向为从B到A
C.充电时,电极A应连接电源的正极 
D.充电时电极B的电极反应式为SX2--2e-=xS
(6)25℃时,若用钠硫电池作为电源电解500mL 0.2mol/L NaCl溶液,当溶液的pH变为l3时,电路中通过的电子的物质的量为0.05mol,两极的反应物的质量差为2.3 g.(假设电解前两极的反应物的质量相等)

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