16．某溶液仅含Fe2+、Na+、A13+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入少量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色 | |
| B． | 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色 | |
| C． | 该溶液中所含的离子是Fe2+、Na+、SO42-、NO3- | |
| D． | 若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g |
15．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 所得的分散系属于悬浊液 | |
| B． | 所得的分散系中分散质为Fe2O3 | |
| C． | 该分散系能产生丁达尔效应 | |
| D． | 所得分散系为胶体，且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径 |
14．
近年来，科学家合成了一种稳定的氢铝化合物Al2H6．Al2H6的球棍模型如图所示，它的熔点为150℃，可用作高能燃料或储氢材料．下列说法正确的是（ ）
近年来，科学家合成了一种稳定的氢铝化合物Al2H6．Al2H6的球棍模型如图所示，它的熔点为150℃，可用作高能燃料或储氢材料．下列说法正确的是（ ）| A． | 1molAl2H6中约含有4.8×1024个σ键 | |
| B． | 60gAl2H6中含铝原子约为1.2×1023个 | |
| C． | Al2H6可以燃烧，产物为氧化铝和水 | |
| D． | Al2H6在固态时所形成的晶体是离子晶体 |
13．下列各组比较不正确的是（ ）
| A． | 锂与水反应不如钠与水反应剧烈 | |
| B． | 还原性：K＞Na＞Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠 | |
| C． | 熔沸点：Li＞Na＞K | |
| D． | 原子半径：Li＜Na＜K |
11．下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价．
回答下列问题：
（1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）第二周期第ⅥA族．
（2）8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4（填化学式）．
（3）①元素和⑥元素形成化合物的电子式是
．
（4）写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
（5）下列叙述正确的是ABD（填字母）．
A．③、④处于不同周期
B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等
C．⑥在同主族元素中非金属性最强
D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
E．①与⑧形成的化合物具有两性．
| 元素代号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 原子半径（nm） | 0.186 | 0.160 | 0.152 | 0.143 | 0.110 | 0.099 | 0.075 | 0.074 |
| 主要化合价 | +1 | +2 | +1 | +3 | +5、-3 | +7、-1 | +5、-3 | -2 |
（1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）第二周期第ⅥA族．
（2）8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4（填化学式）．
（3）①元素和⑥元素形成化合物的电子式是
．（4）写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
（5）下列叙述正确的是ABD（填字母）．
A．③、④处于不同周期
B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等
C．⑥在同主族元素中非金属性最强
D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
E．①与⑧形成的化合物具有两性．
10．一定温度下可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达平衡的标志是：（分别用V表示正反应速率，V╯表示逆反应速率）（ ）
| A． | V（N2）=V╯（NH3） | B． | V（N2）=3V（H2） | ||
| C． | V（H2）=3/2V╯（NH3） | D． | N2，H2，NH3的体积比为1：3：2 |
9．已知可逆反应2SO2+O2?2SO3，当生成2mol SO3时放出热量为Q，现将1mol SO2和0.5mol O2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1，则（ ）
| A． | 2Q1=Q | B． | 2Q1＜Q | C． | 2Q1＞Q | D． | 无法判断 |
8．下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
| A． | 周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 | |
| B． | 周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外最外层电子数 | |
| C． | 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行 | |
| D． | X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族 |
7．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是（ ）
0 167639 167647 167653 167657 167663 167665 167669 167675 167677 167683 167689 167693 167695 167699 167705 167707 167713 167717 167719 167723 167725 167729 167731 167733 167734 167735 167737 167738 167739 167741 167743 167747 167749 167753 167755 167759 167765 167767 167773 167777 167779 167783 167789 167795 167797 167803 167807 167809 167815 167819 167825 167833 203614
| A． | X可能是第二周期非金属元素 | B． | Y可能与X同主族 | ||
| C． | X可能是第三周期金属元素 | D． | Y一定是金属元素 |