题目内容

12.现有如下两个反应:
(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O
(B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池(1)不能,(B)可以
(2)如果不能,说明其原因(A)的反应非氧化还原反应,没有电子转移
(3)如果可以,则写出正、负极材料及其电极反应式负极:铜,Cu-2e-=Cu2+;正极:碳棒,2Fe3++2e-=2Fe2+,电解质溶液名称氯化铁溶液.

分析 (1)原电池反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应,根据是否有电子转移判断是否能设计成原电池;
(2)原电池反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应;
(3)原电池反应中,化合价升高的金属单质作负极,不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极,得电子化合价降低的电解质溶液作该原电池电解质溶液.

解答 解:(1)原电池反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应,(A)中各元素化合价不变,所以不是氧化还原反应,属于复分解反应,不能设计成原电池;
(B)中反应前后Fe元素化合价由+3价变为+2价、Cu元素化合价由0价变为+2价,所以有电子转移,能设计成原电池,
故答案为:(1)不能,(B)可以;
(2)根据(1)知,(A)的反应非氧化还原反应,没有电子转移,所以(A)不能设计成原电池,
故答案为:(A)的反应非氧化还原反应,没有电子转移;
(3)原电池反应中,化合价升高的金属单质作负极,不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极,得电子化合价降低的电解质溶液作该原电池电解质溶液,Fe元素化合价由+3价变为+2价、Cu元素化合价由0价变为+2价,根据元素化合价变化知,Cu作负极、不如铜活泼的金属或导电的非金属作正极,如碳棒,氯化铁溶液为电解质溶液,负极反应式、正极反应式分别为Cu-2e-=Cu2+、2Fe3++2e-=2Fe2+
故答案为:负极:铜,Cu-2e-=Cu2+;正极:碳棒,2Fe3++2e-=2Fe2+;氯化铁溶液.

点评 本题考查原电池设计,侧重考查学生实验设计及原电池原理,知道原电池正负极及电解质溶液的判断方法,知道元素化合价升降与正负极材料的关系,题目难度不大.

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