题目内容

13.下列各组比较不正确的是(  )
A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B.还原性:K>Na>Li,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠
C.熔沸点:Li>Na>K
D.原子半径:Li<Na<K

分析 依据同主族元素性质递变规律:从上到下,碱金属原子半径依次增大,熔沸点降低,元素金属性依次增强,据此解答.

解答 解:A.锂在钠的上方,金属性弱于钠,与水反应剧烈程度弱于钠,故A正确;
B.虽然单质的还原性顺序为:K>Na>Li,但K不能置换出NaCl溶液中的钠,而是先和水反应,故B错误;
C.碱金属元素从Li到Cs,原子半径依次增大,金属键依次减弱,熔、沸点逐渐降低,即Li>Na>K,故C正确;
D.碱金属元素从Li到Cs,电子层数依次增多,原子半径逐渐增大,即Li<Na<K,故D正确;
故选:B.

点评 本题考查碱金属知识,为高频考点,熟悉同主族元素性质递变规律是解题关键,题目难度不大.

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