题目内容
7．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是（ ）| A． | X可能是第二周期非金属元素 | B． | Y可能与X同主族 | ||
| C． | X可能是第三周期金属元素 | D． | Y一定是金属元素 |
分析 X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则X可能为Li，也可能为Si，Y位于X的前一周期，且最外层上只有一个电子，则Y可能为H，也可能为Li，以此解答该题．
解答 解：X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则X可能为Li，也可能为Si，Y位于X的前一周期，且最外层上只有一个电子，则Y可能为H，也可能为Li，则
A．X可能为Li，为第二周期金属元素，故A错误；
B．当X为Li，Y为H时，二者位于同主族，故B正确；
C．X也可能为Si，是第三周期的非金属元素，故C错误；
D．Y可能为H，也可能为Li，可能是金属元素，也可能为非金属元素，故D错误．故选B．
点评 本题考查元素的推断，题目难度不大，本题关键是根据原子的结构特点结合在周期表中的位置解答，解答时注意元素的种类．
练习册系列答案
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17．下列有关晶体的说法中正确的是（ ）
| A． | 氯化钾溶于水时离子键未被破坏 | B． | 原子晶体中共价键越强，熔点越高 | ||
| C． | 冰融化时分子中共价键发生断裂 | D． | 分子间作用力越大，分子越稳定 |
18．
利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2，下列叙述错误的是（ ）
利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2，下列叙述错误的是（ ）| A． | a为直流电源的正极 | |
| B． | 阴极的电极反应式为：2HSO3-+e-=S2O42-+H2O | |
| C． | 阳极的电极反应式为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+ | |
| D． | 电解时，H+由阳极室通过阳离子交换膜到达阴极室 |
2．关于如图所示装置（假设溶液体积不变），下列叙述正确的是（ ）
| A． | 电子从大量产生气泡的一极流出 | |
| B． | 反应一段时间后，溶液逐渐变为蓝色 | |
| C． | 逐渐溶解的一极上发生还原反应 | |
| D． | 烧杯内溶液中阳离子的物质的量浓度总和逐渐减小 |
19．下列实验不能达到目的是（ ）
| A． | 用KSCN溶液检验Fe2+ | B． | 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 | ||
| C． | 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气 | D． | 用硝酸酸化的AgNO3溶液检验Cl- |
16．
卤化银AgX及Ag2Z的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知横坐标p（Ag+）=-lgc（Ag+），纵坐标y=-lgc（X-）或-lgc（Z2-）．下列说法正确的是（ ）
卤化银AgX及Ag2Z的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知横坐标p（Ag+）=-lgc（Ag+），纵坐标y=-lgc（X-）或-lgc（Z2-）．下列说法正确的是（ ）| A． | 该温度下Ag2Z的Ksp约为1×10-8 | |
| B． | a点可表示AgCl的过饱和溶液 | |
| C． | b点可表示AgI的过饱和溶液，且c（Ag+）=c（I-） | |
| D． | 该温度下AgCl、AgBr形成的混合溶液的饱和溶液中：c（Cl-）＜c（Br-） |
请认真观察如图，然后回答问题．