题目内容
9．已知可逆反应2SO2+O2?2SO3，当生成2mol SO3时放出热量为Q，现将1mol SO2和0.5mol O2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1，则（ ）| A． | 2Q1=Q | B． | 2Q1＜Q | C． | 2Q1＞Q | D． | 无法判断 |
分析 根据可逆反应的特点可知，可逆反应是不能进行到底的反应，即反应后的体系中含有所有反应物和生成物，反应热与化学计量数成正比．
解答 解：若将 1mol SO2和0.5mol O2在相同条件下放入密闭容器发生反应，因2SO2+O2?2SO3是可逆反应，则 1mol SO2和0.5mol O2不会完全反应生成1molSO3，即生成SO3的量小于1mol，根据反应2SO2+O2?2SO3，当生成2mol SO3时放出热量为Q，生成1molSO3放出的热量为$\frac{1}{2}$Q，则生成小于1mol的 SO3 时放出的热量必小于$\frac{1}{2}$Q，即 Q1＜$\frac{1}{2}$Q，2Q1＜Q，
故选B．
点评 本题考查可逆反应与反应热间的关系，掌握可逆反应的特点是解答该题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．生活中的一些问题常涉及化学知识．下列叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 | |
| B． | 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 | |
| C． | 人造黄油里的反式脂肪酸对健康不利，它是液态植物油加氢时产生的 | |
| D． | 新制的氢氧化铜可以检验病人是否患有糖尿病 |
Ⅰ．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，其中A是单质，它们之间有如图的转化关系．
17．下列相关实验不能达到预期目的是（ ）
| 相关实验 | 预期目的 | |
| A | 将SO2通入溴水，溴水褪色 | 验证SO2的还原性 |
| B | 将氯水加入淀粉KI溶液中 | 验证Cl非金属性比I强 |
| C | 在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率． | 比较同周期金属元素的金属性强弱． |
| D | 利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性 | 证明AlCl3是离子化合物 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
4．X、Y、Z均是短周期元素，X、Y位于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，且Y+和Z-离子具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子最外层电子数：X＞Y＞Z | B． | 对应气态氢化物的稳定性：X＞Z | ||
| C． | 离子半径：X2-＞Y+＞Z- | D． | 原子序数：X＞Y＞Z |
14．
近年来，科学家合成了一种稳定的氢铝化合物Al2H6．Al2H6的球棍模型如图所示，它的熔点为150℃，可用作高能燃料或储氢材料．下列说法正确的是（ ）
近年来，科学家合成了一种稳定的氢铝化合物Al2H6．Al2H6的球棍模型如图所示，它的熔点为150℃，可用作高能燃料或储氢材料．下列说法正确的是（ ）| A． | 1molAl2H6中约含有4.8×1024个σ键 | |
| B． | 60gAl2H6中含铝原子约为1.2×1023个 | |
| C． | Al2H6可以燃烧，产物为氧化铝和水 | |
| D． | Al2H6在固态时所形成的晶体是离子晶体 |
1．如图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法正确的是（ ）
| A． | a是吸氧腐蚀，b是化学腐蚀 | |
| B． | a的负极反应时Fe-3e-═Fe3+ | |
| C． | a、b两处铁钉用导线联通有电流通过 | |
| D． | b前期发生析氢腐蚀，后期发生吸氧腐蚀 |
18．100g样品所消耗的溴的毫克数称为溴指数．溴指数越高，则说明样品中不饱和烃含量越高．我国石油工业一般利用恒定电流库仑分析法测定汽油的溴指数，利用电解产生的溴与不饱和烃反应，支持电解质为LiBr，溶剂仅含5%的水，其余为甲醇，苯与醋酸．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 在溶剂中提高苯的比例，能提高溶液的导电性 | |
| B． | 电解时阳极的电极反应式为2Br--2e-=Br2 | |
| C． | 电解时可用铁作阳极材料 | |
| D． | 汽油样品应加在阴极区 |