16．含氮化合物种类繁多，卟吩（图A）连有取代基时即称为卟啉，卟啉的四个氮原子易与金属离子结合生成叶绿素（图B）等多种物质．请回答：

（1）卟吩中N原子采用的轨道杂化方式是sp3、sp2
（2）下列有关叶绿素分子的说法正确的是BD（填选项序号）．
A．图1中1-5号C中有三个具有手性
B．分子中存在配位键
C．图1中1、2、3、4号C共面
D．N的第一电离能大于O
（3）卟啉与Fe2+合即可形成血红素，Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6
（4）氰化氢（HCN）是一种含氮剧毒化合物，其分子中σ键与π键的个数比为1：1．由分子结构推测，氰化氢易（填“易”或“不易”）溶于水，原因是HCN和水都是极性分子，根据相似相溶原理知，HCN易溶于水．氰化氢进人人体后产生的CN-能使人迅速中毒，请举出两种CN-的等电子体N2、CO．
（5）N与B能够形成一种硬度接近金刚石的物质，其晶体结构如图2，若其晶胞边长为apm，则其密度为$\frac{\frac{25}{{N}_{A}}×4}{（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g．cm-3（只列算式）．
15．煤是一种重要的化石能源．请回答：
（1）煤的加工包括干馏、气化和液化，煤的液化技术又分为直接液化技术和间接液化技术．
（2）干熄焦技术是将炼焦炉推出的约l000℃的赤热焦炭，在熄焦室中被与其逆流的冷惰性气体熄灭，逆流通人惰性气体的原因是充分进行热交换．
（3）某工厂每天要烧掉含硫1.6%的烟煤200吨，排放出大量的SO2，如果将这些SO2回收利用，那么理论上每年（按365天计）可生产98%的浓硫酸3600吨．
（4）石膏法脱硫是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法，工艺如图1，吸收、氧化过程的化学方程式为
2SO2+O2+2Ca（OH）2+4H2O=2CaSO4•2H2O．实际生产时采用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2，主要原因是石灰石浆液的成本较熟石灰的低
（5）煤燃烧产生的CO2在光能和光催化剂存在的条件下可与H2O（g）转化为CH4和O2，反应的化学方程式为CO2+2H2O（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{光照}$CH4+2O2．紫外光照射时，等量的CO2和H2O（g）在不同催化剂（I、Ⅱ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图2所示，光照t小时后催化剂Ⅱ作用下CH4的产量开始高于催化剂I，其原因可能是催化剂的活性受光照时间的影响
14．位于不同短周期的两种主族元素X、Y，已知Y的原子序数为X的2倍，下列说法正确的是（　　）
A．X元素原子的半径一定小于Y元素原子的半径
B．Y元素的氧化物不可能与X元素的气态氢化物反应
C．X元素与氢元素形成的化合物中一定不含非极性键
D．Y元素与X元素原子的最外层电子数一定不相等
13．25℃时，H2SO3?HSO${\;}_{3}^{-}$+H+的电离平衡常数Kh=1×10-2，下列说法不正确的是（　　）
A．该温度下NaHSO3 的水解平衡常数Kh=1×10-2
B．若向NaHSO3 溶液中加入少量的I2，则溶液中$\frac{c{（H}_{2}{SO}_{3}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$ 将减小
C．略微升高温度 Ka（H2SO3）和 Kh（NaHSO3）均增大
D．NaHSO3溶液中：c（H+）＜c（S${O}_{3}^{2-}$）+c（HSO${\;}_{3}^{-}$）+c（OH-）
12．有关化学反应的方向和速率的研究可以指导化工生产．下列说法正确的是（　　）
A．N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3△H＜0，在任何温度下均为自发反应
B．向新制氯水中加入少量小苏打固体可提高其漂白能力
C．1L密闭容器中发生反应4NH3+5O2?4NO+6H2O，充少量 N2可加快反应速率
D．湿法炼铜的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应中的Fe可以用Na代替
11．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．KMnO4溶液用盐酸酸化并加入H2O2：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
B．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=BaSO4↓+Fe（OH）3↓
C．等体积等物质的量浓度的AlCl3、Ba（OH）2、HCl溶液混合：3H++Al3++6OH-=Al（OH）3↓+3H2O
D．水玻璃与稀醋酸混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
10．下列物质的分离和鉴别方法正确的是（　　）
A．用分液法分离碘酒和CCl4
B．用饱和碳酸钠溶液萃取乙醇中的乙酸
C．用银氨溶液鉴别甲酸乙酯和乙醛
D．用浓溴水鉴别苯和环己烯
9．工业上用活性炭还原法处理NO，有关反应为：C（s）+2NO（g）═N2（g）+CO2（g）．向密闭的2L容器中，加入NO和足量的活性炭，恒温条件下反应．
（1）若已知N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=-a kJ/mol，则还需要知道热化学方程式：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-bkJ/mol（反应热的绝对值用b表示），即可求出用活性炭还原法处理NO反应的反应热．
（2）该化学平衡常数表达式K=$\frac{c（{N}_{2}）c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）}$，已知升高温度时，K增大，则正反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）若2min内气体密度增大了1.2g/L，则氮气的平均反应速率为0.05mol/（L•min）．
（4）在温度不变的情况下，要提高NO的平衡转化率，可以采取的措施是移走生成物N2和（或）CO2．
（5）下列各项能判断该反应t1时刻后达到平衡的图1示是abc（填序号字母）．

（6）图2是以甲醇为燃料的新型固体氧化物燃料电池工作原理示意图．回答下列问题：
①B极的电极反应式为CH3OH+3O2--6e-=CO2+2H2O．
②若用该燃料电池做电源，给某铁质水管上镀锌，当A极消耗标况下1.12L O2，水管增重的质量是6.5克．
8．化合物E可以通过下图所示的路线合成：

（1）A中含有的官能团名称为醛基．
（2）由B生成C的反应类型为酯化反应（或取代反应）．
（3）1mol C完全燃烧，消耗的O2是8.5mol．
（4）写出B的一种同分异构体满足：苯环上的一氯代物有两种，能发生显色反应、银镜反应和水解反应，则它的结构简式为：．
（5）写出D与过量NaOH溶液完全反应的化学方程式：．
（6）反应D→E是一个取代反应，E中带“*”号的C原子来自D中的甲基①，则该取代反应的另一产物是CH3OH（或甲醇）．
（7）已知酚羟基不易直接与羧酸发生酯化反应，现由苯甲酸和苯酚为基本原料来合成化合物F（  ），根据题目信息设计合成线路，请写出最后一步反应的化学方程式：+$\stackrel{催化剂}{→}$+HCl．
7．下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）
编号实验结论
A向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊该溶液一定是碳酸盐溶液
B用铂丝蘸取少量某溶液在酒精灯火焰上进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液不一定是钠盐溶液
C往淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液并水浴加热，无银镜出现该淀粉未发生水解
D向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色该溶液中一定含Fe2+
A．AB．BC．CD．D
 0  167627  167635  167641  167645  167651  167653  167657  167663  167665  167671  167677  167681  167683  167687  167693  167695  167701  167705  167707  167711  167713  167717  167719  167721  167722  167723  167725  167726  167727  167729  167731  167735  167737  167741  167743  167747  167753  167755  167761  167765  167767  167771  167777  167783  167785  167791  167795  167797  167803  167807  167813  167821  203614 

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