题目内容

10．下列物质的分离和鉴别方法正确的是（　　）
A．用分液法分离碘酒和CCl4
B．用饱和碳酸钠溶液萃取乙醇中的乙酸
C．用银氨溶液鉴别甲酸乙酯和乙醛
D．用浓溴水鉴别苯和环己烯

分析 A．碘酒和CCl4不分层；
B．乙醇易溶于水，乙酸和碳酸钠反应，不分层；
C．甲酸乙酯和乙醛都发生氧化反应；
D．环己烯含有碳碳双键，可发生加成反应．

解答 解：A．碘酒和CCl4混溶，不分层，应用蒸馏的方法分离，故A错误；
B．乙醇易溶于水，乙酸和碳酸钠反应，不分层，引用蒸馏的方法分离，故B错误；
C．甲酸乙酯和乙醛都发生氧化反应，甲酸乙酯不溶于水，可用水鉴别，故C错误；
D．环己烯含有碳碳双键，可发生加成反应，可鉴别，故D正确．
故选D．

点评 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握有机物的性质的异同以及官能团的性质，难度不大．

练习册系列答案
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10．某有机物的结构简式为，其不可能发生的反应有（　　）
①加成反应；②取代反应；③消去反应；④氧化反应；⑤水解反应；⑥与NaOH溶液反应；⑦与NaHCO3溶液反应．
A．②③④B．①④⑥C．②③⑦D．⑦
1．X、Y、Z三种元素都是短周期元素，在元素周期表中位置如图，X和Z原子核内的质子数之和等于Y原子核内质子数，下列推断正确的是（　　）
XZ
Y
A．原子半径：X＞Y＞ZB．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z
C．元素的非金属性强弱：Y＜X＜ZD．Y和Z形成的是分子晶体
18．下列选项中的数值前者小于后者的是（　　）
A．25℃和l00℃时H2O的KW
B．同温同浓度的KHCO3溶液和NH4HCO3，溶液中的c（HCO3-）
C．同温同浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH
D．中和25mL0.1mol/L NaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量
5．X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中X、W的质子数之和为21，由此可知（　　）
XY
ZW
A．X位于元素周期表中第2周期、第VA族
B．Y的氢化物（H2Y）不稳定，100℃以上即可分解
C．W的非金属性比Y的非金属性弱
D．Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱
15．煤是一种重要的化石能源．请回答：
（1）煤的加工包括干馏、气化和液化，煤的液化技术又分为直接液化技术和间接液化技术．
（2）干熄焦技术是将炼焦炉推出的约l000℃的赤热焦炭，在熄焦室中被与其逆流的冷惰性气体熄灭，逆流通人惰性气体的原因是充分进行热交换．
（3）某工厂每天要烧掉含硫1.6%的烟煤200吨，排放出大量的SO2，如果将这些SO2回收利用，那么理论上每年（按365天计）可生产98%的浓硫酸3600吨．
（4）石膏法脱硫是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法，工艺如图1，吸收、氧化过程的化学方程式为
2SO2+O2+2Ca（OH）2+4H2O=2CaSO4•2H2O．实际生产时采用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2，主要原因是石灰石浆液的成本较熟石灰的低
（5）煤燃烧产生的CO2在光能和光催化剂存在的条件下可与H2O（g）转化为CH4和O2，反应的化学方程式为CO2+2H2O（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{光照}$CH4+2O2．紫外光照射时，等量的CO2和H2O（g）在不同催化剂（I、Ⅱ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图2所示，光照t小时后催化剂Ⅱ作用下CH4的产量开始高于催化剂I，其原因可能是催化剂的活性受光照时间的影响
2．磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在电炉中高温（～1550℃）下通过下面三个反应共熔得到．
①4Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=12CaO（s）+2P4（s）+10CO2（g）
②CaO（s）+SiO2（s）=CaSiO3（s）           
③CO2（g）+C（s）=2CO（g）
已知：CaSiO3的熔点（1546℃）比SiO2低．
a、写出由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在电炉中高温（～1550℃）制取白磷总的化学反应方程式2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6CaSiO3+P4+10CO．
b、白磷（P4）是正四面体结构，请画出白磷（P4）的结构式，并指出1mol白磷（P4）含有P-P键的数目6NA
（2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸盐（KH2PO2）和一种气体PH3（写化学式）．
（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得．工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4，通常将pH控制在2.1～7.2之间 （已知磷酸的各级电离常数为：K1=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.2×10-13 lg7.1≈0.9  lg6.3≈0.8  lg4.2≈0.6）．Na2HPO4 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是3Ca2++2HPO42-=Ca3（PO4）2↓+2H+ （用离子方程式表示）．
19．如果家里的食用油不小心混入了部分水，利用所学的知识，最简便的分离方法是（　　）
A．B．
C．D．
20．锌、铁、镁、铝、锂等金属都可以用在金属燃料电池中．某金属燃料电池的基本结构如图所示，其中Y电极为石墨．下列说法正确的是（　　）
A．该电池工作时，电子沿M→电解液→Y电极流动
B．若M为铝，则该电池工作时溶液的pH将不断增大
C．若M为镁，则该电池反应的化学方程式为2Mg+O2=2MgO
D．若M为铁，则该电池工作时负极发生的反应为Fe-2e-=Fe2+

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