4．下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是（ ）
①微粒半径：S2-＞Cl＞S＞F
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se
③还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
④碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4
⑥失电子能力：Na＞Mg＞Al．
①微粒半径：S2-＞Cl＞S＞F
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se
③还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
④碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4
⑥失电子能力：Na＞Mg＞Al．
| A． | ①②④ | B． | ①③④ | C． | ②④⑥ | D． | ②⑤⑥ |
3．下列各组离子在指定溶液中肯定大能量共存的是（ ）
| A． | 石蕊溶液呈蓝色的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl- | |
| B． | 无色透明溶液中：MnO4-、K+、Na+、NO3- | |
| C． | 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、NH4+、NO3- | |
| D． | 酸性溶液中：Al3+、Na+、SO42-、HCO3- |
2．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 物质的量浓度为0.5mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA | |
| B． | 标准状况下，11.2 L S03含有的分子数为0.5NA | |
| C． | 1 mol Na2O2含离子数为4NA | |
| D． | 24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等 |
1．类比推理是化学学习中的一种重要方法．下列类推结论正确的是（ ）
| 类比对象 | 结论 | |
| A | Cl2+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HCl+HClO | I2+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HI+HIO |
| B | C+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2↑ | C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+CO2↑ |
| C | Na2O+H2O=2NaOH | CuO+H2O=Cu（OH）2 |
| D | Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO | Ca（ClO）2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
20．某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．
（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O中的氧化剂为Cl2．
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．
①提出合理假设．
假设1：只存在SO32-；
假设2：只存在ClO-；
假设3：既不存在SO32-也不存在ClO-
②基于假设3（即验证假设3成立），设计实验方案，进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol．L-1H2SO4、1mom．L-1NaOH、0.01mol．L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．
（4）研究小组为测定某工厂区空气中SO2的含量，取10m3（标准状况）的空气，缓慢通过足量氯水中，在所得溶液中加入过量的BaC12溶液，将产生的白色沉淀洗涤、干燥，用电子称称其质量为0.233g．则此空气中SO2的浓度为6.4 mg/m3．（只要求计算结果，结果单位用mg/m3表示）．
（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O中的氧化剂为Cl2．
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．
①提出合理假设．
假设1：只存在SO32-；
假设2：只存在ClO-；
假设3：既不存在SO32-也不存在ClO-
②基于假设3（即验证假设3成立），设计实验方案，进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol．L-1H2SO4、1mom．L-1NaOH、0.01mol．L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol．L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中 | |
| 步骤2：向A试管中滴加1-2滴0.01mol．L-1KMnO4溶液． | 溶液呈浅紫色，则证明不存在SO32-， 则证明不存在SO32-． |
| 步骤3：向B试管中滴加1-2滴淀粉-KI溶液． | 溶液不变蓝色， 则证明不存在ClO-． |
，元素C在周期表中的位置为第三周期ⅣA族，E的元素名称为氯．
18．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．
下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：
请回答下列问题：
（1）十种元素中化学性质最不活泼的是He（填元素符号 ）．
（2）在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强 的是NaOH（填化学式 ），其中含有化学键的类型有离子键、共价键．
（3）元素①、②、⑤原子半径由大到小的顺序为K＞Na＞H（填元素符号 ）．
（4）元素⑦、⑧、⑨氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HF＞HCl＞HBr（填化学式 ）．
（5）十种元素中有一种元素的氢化物水溶液呈碱性，该氢化物的电子式为
．
（6）十种元素中Al（填元素符号 ）的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | ① | ⑩ | ||||||
| 2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
| 3 | ② | ③ | ④ | ⑧ | ||||
| 4 | ⑤ | ⑨ |
（1）十种元素中化学性质最不活泼的是He（填元素符号 ）．
（2）在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强 的是NaOH（填化学式 ），其中含有化学键的类型有离子键、共价键．
（3）元素①、②、⑤原子半径由大到小的顺序为K＞Na＞H（填元素符号 ）．
（4）元素⑦、⑧、⑨氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HF＞HCl＞HBr（填化学式 ）．
（5）十种元素中有一种元素的氢化物水溶液呈碱性，该氢化物的电子式为
．（6）十种元素中Al（填元素符号 ）的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
17．短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X2-与Y+具有相同的核外电子层结构，Y、Z位于同一周期．下列推测不正确的是（ ）
| A． | 原子半径Z＞Y | |
| B． | 同周期元素中Y的金属性最弱 | |
| C． | 同主族元素中X的氢化物稳定性最高 | |
| D． | 同周期元素中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强 |
16．由下列实验事实得出的结论正确的是（ ）
| 实验事实 | 结论 | |
| A | Cl2的水溶液可以导电 | Cl2是电解质 |
| B | 将SO2通入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成 | BaSO3难溶于硝酸 |
| C | Na2SiO3溶液中通CO2气体出现浑浊 | 酸性：H2SiO3＜H2CO3 |
| D | 浓硫酸使蔗糖变黑 | 浓硫酸有脱水性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
15．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ）
0 167531 167539 167545 167549 167555 167557 167561 167567 167569 167575 167581 167585 167587 167591 167597 167599 167605 167609 167611 167615 167617 167621 167623 167625 167626 167627 167629 167630 167631 167633 167635 167639 167641 167645 167647 167651 167657 167659 167665 167669 167671 167675 167681 167687 167689 167695 167699 167701 167707 167711 167717 167725 203614
| A． | 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 | |
| B． | 溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈 | |
| C． | 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 | |
| D． | 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱 |