题目内容
18.元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用.下表列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | ⑩ | ||||||
2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
3 | ② | ③ | ④ | ⑧ | ||||
4 | ⑤ | ⑨ |
(1)十种元素中化学性质最不活泼的是He(填元素符号 ).
(2)在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中,碱性最强 的是NaOH(填化学式 ),其中含有化学键的类型有离子键、共价键.
(3)元素①、②、⑤原子半径由大到小的顺序为K>Na>H(填元素符号 ).
(4)元素⑦、⑧、⑨氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HF>HCl>HBr(填化学式 ).
(5)十种元素中有一种元素的氢化物水溶液呈碱性,该氢化物的电子式为.
(6)十种元素中Al(填元素符号 )的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应,其单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑.
分析 由元素在周期表中的位置可知,①为H、②为Na、③为Mg、④为Al、⑤为K、⑥为C、⑦为F、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为He.
(1)稀有气体原子最外层为稳定结构,化学性质最不活泼;
(2)金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强;
(3)同主族自上而下原子半径增大;
(4)同主族自上而下非金属性减弱,非金属性越强,氢化物越稳定;
(5)上述元素的氢化物水溶液呈碱性为NH3;
(6)Al单质能与盐酸、氢氧化钠反应反应,与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气.
解答 解:由元素在周期表中的位置可知,①为H、②为Na、③为Mg、④为Al、⑤为K、⑥为C、⑦为F、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为He.
(1)稀有气体He原子最外层为稳定结构,化学性质最不活泼,故答案为:He;
(2)金属性Na>Mg>Al,金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,故NaOH的碱性最强,含有离子键、共价键,故答案为:NaOH;离子键、共价键;
(3)同主族自上而下原子半径增大,故原子半径:K>Na>H,故答案为:K>Na>H;
(4)同主族自上而下非金属性减弱,非金属性越强,氢化物越稳定,故氢化物稳定性:HF>HCl>HBr,故答案为:HF>HCl>HBr;
(5)上述元素的氢化物水溶液呈碱性为NH3,电子式为,故答案为:;
(6)上述元素中Al单质能与盐酸、氢氧化钠反应反应,与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气,反应离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑,
故答案为:Al;2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑.
点评 本题考查元素周期律与元素周期表,难度不大,侧重对基础知识的巩固,需要学生熟练掌握基础知识,注意对元素周期律的理解应用.
练习册系列答案
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