题目内容
3.下列各组离子在指定溶液中肯定大能量共存的是( )A. | 石蕊溶液呈蓝色的溶液:K+、Na+、NO3-、Cl- | |
B. | 无色透明溶液中:MnO4-、K+、Na+、NO3- | |
C. | 与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、NH4+、NO3- | |
D. | 酸性溶液中:Al3+、Na+、SO42-、HCO3- |
分析 A.石蕊溶液呈蓝色的溶液为碱性溶液,溶液中存在大量氢氧根离子,四种离子之间不反应,都不与氢氧根离子反应;
B.高锰酸根离子为有色离子,不满足溶液无色的条件;
C.与铝反应放出氢气的溶液为酸性或强碱性溶液,铵根离子与氢氧根离子反应,酸性溶液中,硝酸根离子具有强氧化性,加入铝不会生成氢气;
D.碳酸氢根离子与酸性溶液中的氢离子反应生成二氧化碳气体;铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应.
解答 解:A.石蕊溶液呈蓝色的溶液中存在大量氢氧根离子,K+、Na+、NO3-、Cl-离子之间不反应,都不与氢氧根离子反应,在溶液中能够大量共存,故A正确;
B.MnO4-为有色离子,不满足溶液无色的要求,故B错误;
C.与铝反应产生大量氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,NH4+与氢氧根离子反应,NO3-在酸性条件下具有强氧化性,加入铝不会生成氢气,在溶液中一定不能大量共存,故C错误;
D.HCO3-与酸性溶液中的氢离子反应,Al3+、HCO3-之间发生双水解反应,在溶液中一定不能大量共存,故D错误;
故选A.
点评 本题考查离子共存的判断,题目难度中等,注意明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间,能发生氧化还原反应的离子之间;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;是“可能”共存,还是“一定”共存等.
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(1)十种元素中化学性质最不活泼的是He(填元素符号 ).
(2)在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中,碱性最强 的是NaOH(填化学式 ),其中含有化学键的类型有离子键、共价键.
(3)元素①、②、⑤原子半径由大到小的顺序为K>Na>H(填元素符号 ).
(4)元素⑦、⑧、⑨氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HF>HCl>HBr(填化学式 ).
(5)十种元素中有一种元素的氢化物水溶液呈碱性,该氢化物的电子式为.
(6)十种元素中Al(填元素符号 )的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应,其单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑.
下表列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | ⑩ | ||||||
2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
3 | ② | ③ | ④ | ⑧ | ||||
4 | ⑤ | ⑨ |
(1)十种元素中化学性质最不活泼的是He(填元素符号 ).
(2)在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中,碱性最强 的是NaOH(填化学式 ),其中含有化学键的类型有离子键、共价键.
(3)元素①、②、⑤原子半径由大到小的顺序为K>Na>H(填元素符号 ).
(4)元素⑦、⑧、⑨氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HF>HCl>HBr(填化学式 ).
(5)十种元素中有一种元素的氢化物水溶液呈碱性,该氢化物的电子式为.
(6)十种元素中Al(填元素符号 )的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应,其单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑.
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