下列关于碱金属元素和卤素的说法中.错误的是( )A．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈B．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈C．随核电荷数的增加.碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大D．碱金属元素中.锂原子失去最外层电子的能力最弱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（　　）

	A．	钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
	B．	溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
	C．	随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
	D．	碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱

分析依据同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，金属性依次增强，非金属性依次减弱解答．

解答解：A．钾与钠同主族，钾排在钠的下面，性质强于钠，与水反应比钠剧烈，故A正确；
B．溴与氯属于同主族，溴排在氯下面，非金属性弱于氯，与水反应不如氯单质与水反应剧烈，故B错误；
C．同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，故C正确；
D．锂位于碱金属元素最上面，金属性最弱，失去最外层电子的能力最弱，故D正确；
故选：B．

点评本题考查了碱金属、卤族元素性质，掌握同主族元素性质的递变规律是解题的关键，题目不难．

练习册系列答案

名师名题单元加期末冲刺100分系列答案

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5．已知R原子有b个中子，R²⁺核外有a个电子．表示R原子符号正确的是（　　）

A．

${\;}_{a}^{b}$R

B．

${\;}_{a-2}^{a+b-2}$R

C．

${\;}_{a+2}^{a+b+2}$R

D．

${\;}_{a-2}^{a+b}$R

6．某有机物的结构简式为CH₂=CHCH₂-CH₂OH，下列对其化学性质的判断中，不正确的（　　）

	A．	一定条件下能发生加聚反应
	B．	能使酸性KMnO₄溶液褪色
	C．	该有机物能发生加成反应但不能发生催化氧化生成醛
	D．	1mol该有机物能与足量的金属钠反应放出0.5mol H₂

3．H₂在O₂中燃烧生成H₂O的反应是放热反应，则（　　）

	A．	该过程中热能转化为化学能
	B．	反应物的总能量小于生成物的总能量
	C．	该过程中化学能转化为电能
	D．	反应物的总能量大于生成物的总能量

10．在酸性溶液中，能大量共存的离子是（　　）

	A．	Mg²⁺、Fe²⁺、NO₃^-、ClO^-		B．	Al³⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-
	C．	K⁺、Na⁺、Cl^-、HSO₃^-		D．	Na⁺、K⁺、NO₃^-、SiO₃^2-

20．某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．
（1）请完成SO₂与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．
（2）反应Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH═2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的氧化剂为Cl₂．
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl^-、OH^-和SO₄^2-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO₂的影响）．
①提出合理假设．
假设1：只存在SO₃^2-；
假设2：只存在ClO^-；
假设3：既不存在SO₃^2-也不存在ClO^-
②基于假设3（即验证假设3成立），设计实验方案，进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol．L^-1H₂SO₄、1mom．L^-1NaOH、0.01mol．L^-1KMnO₄、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol．L^-1 H₂SO₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中
步骤2：向A试管中滴加1-2滴0.01mol．L^-1KMnO₄溶液．	溶液呈浅紫色，则证明不存在SO₃^2-，则证明不存在SO₃^2-．
步骤3：向B试管中滴加1-2滴淀粉-KI溶液．	溶液不变蓝色，则证明不存在ClO^-．

（4）研究小组为测定某工厂区空气中SO₂的含量，取10m³（标准状况）的空气，缓慢通过足量氯水中，在所得溶液中加入过量的BaC1₂溶液，将产生的白色沉淀洗涤、干燥，用电子称称其质量为0.233g．则此空气中SO₂的浓度为6.4 mg/m³．（只要求计算结果，结果单位用mg/m³表示）．

7．某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）．

（1）实验室制备氨气的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．
（2）收集氨气时，请你选择进气口a（填“a”或“b”）．
（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是极易溶于水，与水反应生成碱．
（4）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O．
（5）将产生的氨气缓慢通入FeCl₃溶液中，观察到的现象是产生红褐色沉淀．

4．下列反应中硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是（　　）

	A．	氧化铜与硫酸反应		B．	氢氧化铝与硫酸反应
	C．	木炭粉与浓硫酸反应		D．	铜与浓硫酸反应

5．某有机物的结构简式为

，1mol该物质与足量的NaOH溶液充分反应后，消耗NaOH的物质的量为（　　）

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