题目内容
17.短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36,X2-与Y+具有相同的核外电子层结构,Y、Z位于同一周期.下列推测不正确的是( )A. | 原子半径Z>Y | |
B. | 同周期元素中Y的金属性最弱 | |
C. | 同主族元素中X的氢化物稳定性最高 | |
D. | 同周期元素中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强 |
分析 X2-与Y+具有相同的核外电子层结构,则Y为第IA族元素,X为第ⅥA族元素,且在周期表中,Y在X元素的下一周期,元素X、Y、Z原子序数之和为36,Y、Z在同一周期,则Y、Z不可能处于第四周期,第四周期二者原子序数之和最小为19+20=39,则Y、Z处于第三周期、X处于第二周期,故Y为Na、X为O;又因为X、Y、Z原子序数之和为36,则Z的原子序数=36-8-11=17,故Z为Cl,结合元素周期律的递变规律解答该题.
解答 解:X2-与Y+具有相同的核外电子层结构,则Y为第IA族元素,X为第ⅥA族元素,且在周期表中,Y在X元素的下一周期,元素X、Y、Z原子序数之和为36,Y、Z在同一周期,则Y、Z不可能处于第四周期,第四周期二者原子序数之和最小为19+20=39,则Y、Z处于第三周期、X处于第二周期,故Y为Na、X为O;又因为X、Y、Z原子序数之和为36,则Z的原子序数=36-8-11=17,故Z为Cl,
A.Z为Cl元素,Y为Na,同周期从左到右原子半径依次减小,则原子半径Z<Y,故A错误;
B.同周期自左而右金属性减弱,故第三周期中Na的金属性最强,故B错误;
C.同主族从上到下非金属性依次减弱,非金属性越强氢化物稳定性越强,则第VIA族中O的氢化物的稳定性最高,故C正确;
D.同周期自左而右非金属性增强,非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强,故HClO4的酸性最强,故D正确;
故选AB.
点评 本题考查元素的推断和物质结构、性质的计较,题目难度不大,注意把握元素周期律的递变性和相似性.
练习册系列答案
相关题目
7.A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,B元素原子次外层是最外层电子数的2倍,则关于A、B元素的判断正确的( )
A. | A和B元素不一定都是短周期元素 | |
B. | A和B元素一定是同一主族元素 | |
C. | A和B元素一定都是非金属元素 | |
D. | A、B可以相互化合形成化合物BA2或B2A |
8.下列一卤代烷不能发生消去反应的是( )
A. | CH3CH2Cl | B. | (CH3)3CCH2Cl | C. | (CH3)3CCl | D. | (CH3)2CHCl |
5.生活中我们常用到铝制餐具.铝在空气中稳定存在的原因是( )
A. | 铝能产生铝热反应 | B. | 铝的化学性质不活泼 | ||
C. | 常温下铝不能与氧气反应 | D. | 铝表面能形成致密的氧化膜 |
12.下列排列顺序正确的是( )
A. | 热稳定性:H2O>H2S>SiH4 | B. | 原子半径:Na>N>Al | ||
C. | 酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 | D. | 碱性:NaOH>Be(OH)2>Mg(OH)2 |
2.用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是( )
A. | 物质的量浓度为0.5mol•L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1 NA | |
B. | 标准状况下,11.2 L S03含有的分子数为0.5NA | |
C. | 1 mol Na2O2含离子数为4NA | |
D. | 24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等 |
9.将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,若同时通入,有沉淀生成,则X气体不可能是( )
A. | Br2 (蒸气) | B. | NH3 | C. | C12 | D. | CO2 |
6.下列情况会对人体健康造成较大危害的是( )
A. | 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 | |
B. | 用SO2漂白食品 | |
C. | 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 | |
D. | 用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头 |