4．1.2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂.常温下它是无色液体.密度是2.18g•cm3.沸点131.4℃.熔点9.79℃.不溶于水.易溶于醇.醚.丙酮等有机溶剂．在实验中可以用如图所示装——青夏教育精英家教网——

4．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g•cm³，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用如图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）．请填写下列空白：

（1）写出制备1，2-二溴乙烷的两个化学方程式：CH₃CH₂OH$→_{浓硫酸}^{170℃}$CH₂=CH₂↑+H₂O、CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象：b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出．
（3）反应后期a中反应物混合液的颜色逐渐变黑，请用简要文字说明原因：浓硫酸有脱水性，能使乙醇脱水生成碳，呈黑色．
（4）容器c、e中NaOH溶液的作用分别是除去乙烯中混有的CO₂和SO₂气体、吸收没有反应的溴，防止污染空气．
（5）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因乙醇和浓硫酸混合液没有完全反应生成乙烯，或乙烯发生（或通过液溴）速度过快．

3．某地煤矸石经预处理后含SiO₂（63%）、Al₂O₃（25%）、Fe₂O₃（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O、Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O．
（2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有酸的浓度、温度．（写出两个）
（3）“碱溶”的目的是发生反应为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，将Al（OH）₃转化为AlO₂^-，以便和Fe（OH）₃分离．物质X的化学式为CO₂．
（4）已知Fe³⁺开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al³⁺开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4．为了获得产品Al（OH）₃，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO₃一种试剂，后续操作过程是加入CaCO₃调节pH到3.2，过滤除去Fe（OH）₃后，再加入CaCO₃调节pH到5.4，过滤得到Al（OH）₃．
（5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl₃溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl₃•6H₂O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：AlCl₃饱和溶液中存在溶解平衡：
AlCl₃•6H₂O（s）?Al³⁺（aq）+3Cl^-（aq）+6H₂O（l），通入HCl气体使溶液中c（Cl^-）增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl₃晶体．

2．研究CO、SO₂、NO等大气污染气体的综合处理与利用具有重要意义．
（1）以CO或CO₂与H₂为原料，在一定条件下均可合成甲醇，你认为用哪种合成设计线路更符合“绿色化学”理念：（用化学反应方程式表示）CO（g）+2H₂（g）$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃OH（g）．
（2）一定条件下，NO₂和SO₂ 反应生成SO₃（g）和NO两种气体，现将体积比为1：2的NO₂和SO₂的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是B．（填序号）
A．体系压强保持不变
B．混合气体颜色保持不变
C．SO₃、NO的体积比保持不变
D．每消耗 1mol SO₂，同时生成1mol NO
当测得上述平衡体系中NO₂与SO₂体积比为1：6时，则该反应平衡常数K值为$\frac{8}{3}$；
（3）工业常用Na₂CO₃饱和溶液回收NO、NO₂气体：NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂ 2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₃+NaNO₂+CO₂若用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO、NO₂混合气体，每产生标准状况下CO₂ 2.24L（CO₂气体全部逸出）时，吸收液质量就增加4.4g，则混合气体中NO和NO₂体积比为1：7．

按如图所示装置进行铁与水的反应实验，请回答下列问题：
（1）安装装置，并检查装置的气密性．
（2）在试管中依次放入湿棉花和还原铁粉后，先加热湿棉花到有水蒸汽产生时，再将酒精灯移至还原铁粉的位置．试管内反应的化学方程式是3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（3）加热一会儿，将导管插入肥皂液，当观察到气泡均匀时，用火柴点燃肥皂泡．点燃肥皂泡应有的现象是肥皂泡爆炸，听到轻微爆鸣声．
（4）实验结束时，正确的操作是先撤导气管，再移走酒精灯．其目的是防止液体倒流．
（5）装置冷却后，试管的残留固体呈黑色．

4．由乙烯和无机试剂制备二乙酸乙二酯，不可能涉及的反应类型是（　　）

3．下列关于元素周期律的说法中正确的是（　　）

	A．	目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现
	B．	元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化
	C．	俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献
	D．	可以利用元素周期律预测新元素

2．在一密闭的容器里装有氮气和氢气，反应开始时，氮气的浓度为2 mol•L^-1，氢气的浓度为5 mol•L^-1，反应开始2 min时，测得容器中氮气的浓度为1.8 mol•L^-1．这2 min内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？

1．25℃时，0.1mol/L盐酸与0.1mol/L K₂CO₃溶液等体积混合，下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液显酸性
	B．	c（H⁺）+c（K⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
	C．	c（Cl^-）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
	D．	c（K⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

20．某种药物主要成分X的分子结构如下：

关于有机物X的说法中，错误的是（　　）

	A．	X难溶于水，易溶于有机溶剂		B．	1molX能跟4 mol氢气发生加成反应
	C．	X能使酸性高锰酸钾溶液褪色		D．	X的水解产物不能发生消去反应

19．在反应A+2HCl═MgCl₂+2B中A可能是下列物质中的（　　）

0 167507 167515 167521 167525 167531 167533 167537 167543 167545 167551 167557 167561 167563 167567 167573 167575 167581 167585 167587 167591 167593 167597 167599 167601 167602 167603 167605 167606 167607 167609 167611 167615 167617 167621 167623 167627 167633 167635 167641 167645 167647 167651 167657 167663 167665 167671 167675 167677 167683 167687 167693 167701 203614