题目内容

19．在反应A+2HCl═MgCl2+2B中A可能是下列物质中的（　　）
A．MgB．MgOC．Mg（OH）2D．MgCO3

分析 反应A+2HCl═MgCl2+2B，依据质量守恒定律可知A中一定含有Mg元素，而B中一定含有H元素，再利用B的化学计量数为2，且B不可能是氢原子，故可知A中也含H元素，据此解答即可．

解答 解：A+2HCl═MgCl2+2B，依据质量守恒定律可知A中一定含有Mg元素，而B中一定含有H元素，再利用B的化学计量数为2，且B不可能是单独存在的氢原子，故可知A中也含H元素，故符合题意的是C，故选C．

点评 本题主要考查的是化学式的推断，由质量守恒定律得出元素守恒是解决本题的关键，分析A中含有H元素是难点，注意总结．

练习册系列答案
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9．往Ba（C1O）2溶液中通入足量SO2气体后，溶液中的溶质是（　　）
A．H2SO4B．HClC．HClOD．Ba（HSO3）2
10．已知Co3+比Fe3+的氧化性更强，在水溶液中不能大量存在．
（1）结合电子排布式分析Fe3+较Co3+氧化性更弱的原因：Fe3+的3d5为半充满稳定结构，所以较Co3+氧化性更弱．
（2）无水CoCl2的熔点为735℃、沸点为1049℃，FeCl3的熔点为306℃、沸点为315℃，且熔融的CoCl2能导电，熔融的FeCl3不导电．CoCl2属于离子晶体，FeCl3属于分子晶体．
（3）Co与CO作用可生成Co2（CO）8，其结构如图1所示．该分子中含有（填“含有”或“不含”）配位键．其中C原子的杂化方式为sp、sp2．
7．有机物W与CH3COOH无论以何种比例混合只要质量一定，完全燃烧后产生水的质量也一定，试回答：
（1）符合条件的W的必要条件是有机物W中氢元素质量分数为为$\frac{1}{15}$．
（2）符合条件的分子量最小的有机物W的结构简式是HCHO．
（3）若W与乙酸相对分子质量相等，则W的结构简式可以是HCOOCH3．
（4）若W中C、H元素质量分数之和为86.67%，其余为氧，W的相对分子质量小于200，则W的分子式为C8H8O；如果W中含苯环结构且能发生银镜反应，符合条件的W的同分异构体有4种，任写一种结构简式：（任选一种）．
14．下列叙述正确的是（　　）
A．同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数少
B．0.5 mol 氢的质量是0.5g
C．H2SO4的摩尔质量等于98g
D．44g CO2与28g CO所含的分子数均为NA
4．由乙烯和无机试剂制备二乙酸乙二酯，不可能涉及的反应类型是（　　）
A．加成反应B．消去反应C．取代反应D．氧化反应
7．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAVIIA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）⑧的元素符号是Ar；单质是原子晶体的是Si；（填写元素符号，（2）小题同）
（2）表中最活泼的金属是K，单质常温下是液体的元素是Br；
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，分别写出该元素的最高氧化物的水化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）写出一个离子方程式，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
4．如表为元素周期表的一部分，列出了7种元素在元素周期表中的位置：

请按要求回答下列问题（用化学用语回答）：
（1）写出④的单核离子结构示意图：，③与①所形成的化合物的结构式为：．
（2）7种元素中，原子半径最小的是：H（填元素符号）．
（3）用电子式表示元素②与④最高价化合物的形成过程：．
（4）元素⑤和元素⑥最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（5）元素④的氢化物与元素⑦的单质反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
5．测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图：反应管中装有碘的淀粉溶液．SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI，反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，测得的SO2的体积分数（　　）
A．偏高B．偏低C．无影响D．无法确定

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