题目内容
4．由乙烯和无机试剂制备二乙酸乙二酯，不可能涉及的反应类型是（ ）| A． | 加成反应 | B． | 消去反应 | C． | 取代反应 | D． | 氧化反应 |
分析 乙烯和氯气发生加成反应生成1，2-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷水解生成乙二醇，乙烯与水加成生成乙醇，乙醇在Cu、加热条件下发生催化氧化生成乙醛，乙醛进一步氧化为乙酸，乙醇与二乙酸发生酯化反应成二乙酸乙二酯，据此判断即可．
解答 解：乙烯和氯气发生加成反应生成1，2-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷水解生成乙二醇，乙烯与水加成生成乙醇，乙醇在Cu、加热条件下发生催化氧化生成乙醛，乙醛进一步氧化为乙酸，乙醇与二乙酸发生酯化反应成二乙酸乙二酯，故涉及的反应类型有：加成反应、取代反应、氧化反应，没有消去反应，故选B．
点评 本题考查有机物的合成，题目难度中等，掌握官能团的性质与转化是关键，旨在考查学生对基础知识的掌握，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
相关题目
15．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是 （ ）
| A． |  该装置可模拟工业制取氯化氢 | |
| B． |  如图实验装置可以处理Cl2尾气，并防止倒吸 | |
| C． |  如图实验制取少量的Fe（OH）3胶体 | |
| D． |  如图实验装置可除去CO2气体中含有的少量HCl杂质 |
12．根据官能团的分类，分子式为C7H8O的芳香族化合物共有（ ）种．
| A． | 2 | B． | 3 | C． | 4 | D． | 5 |
19．在反应A+2HCl═MgCl2+2B中A可能是下列物质中的（ ）
| A． | Mg | B． | MgO | C． | Mg（OH）2 | D． | MgCO3 |
5．某实验小组的同学为了探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液的反应原理并验证产物，进行如下实验．
实验I：将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合，一定温度下充分反应至不产生气泡为止，
过滤、冷水洗涤、低温干燥，得到蓝绿色固体．该小组同学猜想此固体为xCuCO3•yCu（OH）2．
（1）为了验证猜想，先进行定性实验．
（2）为进一步确定蓝绿色固体的组成，使用如下装置再进行定量实验．
实验Ⅲ：称取5.190g样品，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置C和D中．
①装置C中盛放的试剂是无水氯化钙，装置E的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D影响测定结果，反应结束时要通入适量的空气，其作用是使分解产生的水蒸气、二氧化碳气体全部进入装置C、D中吸收．
②实验结束后，测得装置C增重0.270g，装置D增重1.320g．则该蓝绿色固体的化学式为2CuCO3•Cu（OH）2．
（3）若x=y=1，写出CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合时反应的化学方程式2CuSO4+2Na2CO3+H2O=CuCO3•Cu（OH）2↓+CO2↑+Na2SO4．
（4）已知20℃时溶解度数据：S[Ca（OH）2]=0.16g，S[Ba（OH）2]=3.89g．有同学据此提出可将装置D中的澄清石灰水换成等体积的饱和Ba（OH）2溶液，其可能的依据之一是Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，相同体积的饱和氢氧化钡溶液吸收二氧化碳多．
（5）有同学为了降低实验误差，提出如下建议，其中合理的是（填字母序号）．
A．加热装置B前，先通空气一段时间后再称量C、D的初始质量
B．将D换为盛有碱石灰的U形管
C．将C、D颠倒并省去E装置．
实验I：将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合，一定温度下充分反应至不产生气泡为止，
过滤、冷水洗涤、低温干燥，得到蓝绿色固体．该小组同学猜想此固体为xCuCO3•yCu（OH）2．
（1）为了验证猜想，先进行定性实验．
| 实验序号 | 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 实验Ⅱ | 取适量蓝绿色固体，加入足量稀硫酸 | 固体溶解，生成蓝色溶液， 产生无色气体 | 蓝绿色固体中含有C${{O}_{3}}^{2-}$ |
实验Ⅲ：称取5.190g样品，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置C和D中．
①装置C中盛放的试剂是无水氯化钙，装置E的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D影响测定结果，反应结束时要通入适量的空气，其作用是使分解产生的水蒸气、二氧化碳气体全部进入装置C、D中吸收．
②实验结束后，测得装置C增重0.270g，装置D增重1.320g．则该蓝绿色固体的化学式为2CuCO3•Cu（OH）2．
（3）若x=y=1，写出CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合时反应的化学方程式2CuSO4+2Na2CO3+H2O=CuCO3•Cu（OH）2↓+CO2↑+Na2SO4．
（4）已知20℃时溶解度数据：S[Ca（OH）2]=0.16g，S[Ba（OH）2]=3.89g．有同学据此提出可将装置D中的澄清石灰水换成等体积的饱和Ba（OH）2溶液，其可能的依据之一是Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，相同体积的饱和氢氧化钡溶液吸收二氧化碳多．
（5）有同学为了降低实验误差，提出如下建议，其中合理的是（填字母序号）．
A．加热装置B前，先通空气一段时间后再称量C、D的初始质量
B．将D换为盛有碱石灰的U形管
C．将C、D颠倒并省去E装置．
12．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号或化学式，下同）．原子结构示意图为
．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的是：KOH．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；写出它的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：
，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
（5）元素的气态氢化物中成碱性的物质是NH3，该元素氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ |
．（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的是：KOH．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；写出它的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：
，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．（5）元素的气态氢化物中成碱性的物质是NH3，该元素氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3．
9．
甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH（g）?HCHO（g）+H2（g）+Q，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH（g）?HCHO（g）+H2（g）+Q，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）| A． | Q＞0 | B． | 600K时，Y点甲醇的υ（正）＜υ（逆） | ||
| C． | 从Y点到Z点可通过增大压强实现 | D． | 从Y点到X点可通过使用催化剂实现 |
10．下列实验操作正确的是（ ）
| A． | 为防止药品滴在桌面上，胶头滴管可伸入试管内部滴加液体 | |
| B． | 用量筒取13.37mL的稀硫酸 | |
| C． | 给试管内液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/4 | |
| D． | 向酒精灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3 |